西安市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、西安市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ） A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键2. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . CO2的比例模型 C . 甲基的电子式： D . 漂粉精的主要成分：CaCl23.

2、 （2分） (2018高一上南宁期中) 下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是（ ） 序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平

3、衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率5. （2分） 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压6. （2分） (2015高一下合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：BrSeB . 还原性：H2SeHBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2Br2分子中只含有极性键7. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B .

4、 pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C . 0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH78. （2分） (2017高二上惠阳期中) 如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 （ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应9. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4

5、2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液10. （2分） 下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却11. （2分） (2018高二上中山期末)

6、 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.412. （2分） 下列说法正确的是：A . 在100 、101 k

7、Pa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1 ， 则H2O(g)H2O(l) 的H =40.69kJmol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82 10-6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C . 已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D . 常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小13. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温

8、度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线14. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.

9、1mol/LNH3H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）15. （2分） (2018唐山模拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是（ ）A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极B . Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-C . 每消耗6.

10、5gZn，将反应0.05molH2O2D . 食盐水中Cl-向Pt电极移动16. （2分） (2017高二上濉溪期中) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小二、 填空题

11、(共1题；共4分)17. （4分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子

12、形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水三、 综合题 (共2题；共8分)18. （3分） (2017高二上包头期末) 如图是一个化学过程的示意图请回答下列问题： （1） 甲池是_装置（填“原电池”或“电解池”），B（石墨）电极的名称 是_ （2） 写出电极反应式： 通入CH4的电极_；A（Fe）电极_（3） 甲池中反应的离子方程式为_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 若乙池溶液体积为500

13、mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加5.40g时： 甲池中理论上消耗O2体积为_（标准状况下）；乙池中所得溶液的pH=_19. （5分） (2018高二上武汉期末) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1） 在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫_。电极反应式：锌电极：_；铜电极：_。 （2） 在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反应式:b极： _。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_（升高、降低、不变）。 四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） 现使用酸碱中和

14、滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1） （1） 实验步骤 用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次 （5） 实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处_按正确数据处理，可得c（市售白醋）=_molL1；市售白醋总酸量=_g100mL1在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出第