重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上汕头期中) 设NA

2、代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA3. （2分） (2016高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OHH2O表示4. （2分）

3、 (2016高二上赣州开学考) 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、MnO4、CO32、ClB . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、NO3D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO35. （2分） (2016高一上沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO46. （2分） (2016高一下绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的

4、稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中，不正确的是（ ） A . 1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数的值）B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物7. （2分） 将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C .

5、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ， 溶液出现黄色沉淀8. （2分） (2017高一上台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） “互滴法”是一种鉴别物质常用的方法它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（ ） A . Na2CO3溶液与稀盐酸B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸D . NaAl （OH）4溶液与稀盐酸10. （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 水玻璃C . 盐酸D . 漂白粉11

6、. （2分） 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（ ） A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热12. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+13. （2分） 根据下列事实

7、:A+B2+A2+B;D+2H2OD(OH)2+H 2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-= B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）A . D2+A2+B2+E2+B . B2+A2+D2+E2+C . D2+E2+A2+B2+D . E2+B2+A2+D2+14. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上芗城期末) NA为阿伏

8、伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A . 0.8 mol二氧化碳B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6 g水D . 含NA个氢分子的氢气16. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g二、 综合题 (共3题；共11分)17. （4分） (2016高一上天水期中) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至

9、恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）试回答： （1） 此实验中，观察到的现象有： _；_（2） 写出实验过程中反应的离子方程式为_; 18. （4分） (2018高二上中山期末) 根据要求完成下列各小题： （1） 理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。 （2） 已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol-1412348612436计算上述反应的H=_kJmol-1。（3） 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化

10、学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。19. （3分） (2018高一上白城月考) 现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:（1） 该混合气体的平均摩尔质量为_. （2） 混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值). （3） 将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).气球收集到的气体的摩尔质量为_.

11、气球收集到的气体,电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值).气球的体积为_L.三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2017西城模拟) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应 【实验】试剂：酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1） 上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_ （2） 产生气泡的原因是_; （3） 【实验】 试剂：

12、未酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.4将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_（4） 对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+氧化的产物发生了水解根据实验II记录否定假设 i，理由是_实验

13、验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立（5） 将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_; （6） 【实验】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色产生刺激性气味气体的原因是_（7） 由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关 四、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高三上周口开学考) 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2

14、 ， 通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：（1） 加入的A是_，检验A已过量的方法是_。 （2） 加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。 （3） 为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。 五、 推断题 (共1题；共2分)22. （2分） (2017高三上姜堰月考) 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛 （1） 磷元素的原子结构示意图是_ （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移（3） 硫代硫酸钠（Na2S

15、2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4） 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应

16、溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2=_mL（5） 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（6） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分