郑州市高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷

1、郑州市高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下南阳月考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化氮B

2、 . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯3. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，下列说法正确的是（ ）A . 该物质属于烃类B . 该物质易溶于水C . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该物质是一种高分子化合物4. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的

3、水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 熔沸点：SiO2NaClCO2D . 热稳定性：SiH4PH3H2S6. （2分） 以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . 电池工作时，CO32移向b电极C . 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D . 为使电池稳定运行，

4、电池的电解质组成应保持恒定该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO27. （2分） (2016高二上延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ） A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018湖南模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。（1） ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnC

5、O3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。（2） 若步骤缺少中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。 （3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶

6、:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_。三、 综合题 (共4题；共34分)9. （9分） (2018保定模拟) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2=KBr+3O2+3H2O。资料显示:r=kcx(KbrO3)cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:实验编号1234c(H2O2)/(mol/L)1124c(KBrO3)/(mol/L)0.

7、0030.0060.0010.001R/(molL-1s-1)310-4610-4810-46.410-3（1） 写出H2O2的电子式_，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_。 （2） 根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=_(k保留两位有效数字);如果减缓反应速率，可采用的方法有_(任写两点)。 （3） II. 25，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:H=-1025.1kJ/mol，H=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为_。 （4） 在恒容容器中。通入2molC

8、H4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_。 A . 体系内压强保持不变B . 体系内气体密度保持不变C . 单位时间每消耗2molCH4 ， 同时生成lmolO2D . 通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变（5） 对于反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=_;mol。 10. （8分） (2018太原模拟) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分

9、是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_。(填字母) A . 10 mLB . 25 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 + 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的

10、离子方程式为_。该步骤中,物质X是_(填化学式)。 （3） “滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_。(填化学式) （4） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/40506070溶解度/gMgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:_。（5） “操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是_。 （6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O 为147.6 g，则MgSO47H2O的产率为_%。 11. （

11、8分） (2018高三上东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1） 基态溴原子的核外电子排布式为Ar_。 （2） 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。 （3） HIO3的酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。 （4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。 （5） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为( ， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大

12、小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40F 19)。12. （9分） (2019淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题：（1） C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。 （2） B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。 （3） 由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5） 设计用对硝基乙苯 为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_; 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题