郑州市高一下学期期末化学试卷C卷

1、郑州市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法正确的是（ ）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量2. （2分） (2016高二上抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当

2、单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大3. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百

3、分数，从而使有效碰撞次数增大4. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆5. （2分） 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）H0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C .

4、 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molAA键吸收akJ能量6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ7. （3分） (2017高一下红桥期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ 下列说法正确的是（ ） A . Ce元

5、素位于元素周期表第六周期第IIIB族B . Ce、 Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D . 铈的原子核外有58个电子8. （2分） 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（ ） A . 阳极反应式为C2O24e=CO2B . 由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C . 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D . TiO2在阴极放电9. （2分） (2017高二上西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有

6、关该电池的说法正确的是（ ）A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC . 电池工作时，CO32向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子10. （2分） (2017高二上西安期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . NaNO3B . NaOHC . HClD . NaCl11. （2分） (2015高二上丹东月考) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，

7、其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是（ ） A . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动12. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子下列说法错误的是（ ） A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主

8、族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素13. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式： B . 中子数为 20 的氯原子： ClC . 氮原子的结构示意图： D . Na2 S 的水解反应方程式：S2+2H2OH2S+2OH14. （2分） (2016高一下任城期中) 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 15. （3分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成

9、立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N216. （2分） (2017高一下赣州期中) 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （ ） 恒容时发生反应：A（g）+B（g）3C（g）恒压时发生反应：A（g）+B（g）2C（g）恒容时发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）恒压时发生反应：A（g）+2B（g）3C（g）JD（s）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）

10、2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . Z为0.3mol/LB . Y2为0.4mol/LC . X2为0.2mol/LD . Z为0.4mol/L18. （2分） (2015高二上望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ） A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为0C . 反应物与生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等二、 填空题 (共8题；共42分)19. （4分） (2016高一下邯郸期中) 在一定温度下，4L密闭容器内

11、某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1） 比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_;v逆（填“”、“=”、“”）（2） 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_（3） t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_（4） 如果升高温度则v逆_（填增大、减小或不变）20. （9分） (2017西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法： 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1） 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很

12、少用方法I，其原因是_ （2） 己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）H=akJmol1C（s）+ O2（g）=CO（s）H=bkJmol1Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）H=ckJmol1则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=_kJmol1（3） 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ （4） 方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_ （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行

13、催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）H0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）A . 实验温度：T1T2B . 实验前20min的平均反应速率v（O2）=7105mol/（Lmin）C . 实验比实验所用的催化剂效率高（6） 25时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐

14、酸，生成沉淀若已知Ksp（AgCl）=1.81010，则此时溶液中的c（Ag+）=_（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_（填“是”或“否”） 21. （2分） (2015高二上怀化期末) 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题： （1） 生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2） 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“=”）572kJ 22. （7分） (2018高一下桂林开学考) 下表是元素周期表的

15、一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1） 画出C的原子结构示意图：_。 （2） E在元素周期表中的位置是_。 （3） B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。 （4） E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （5） A、B、G三元素形成的化合物的电子式是_，其中所含的化学键有哪些类型_。 （6） B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_。 23. （4分） Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5 已知Na2S2的电子式为 ，则S32的电子式为_已知Na2S3+2HCl2NaC

16、l+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：_工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 试写出电解熔融NaOH的反应方程式：_，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为_ 24. （6分） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处铁棒上发生的电极反应为_，该种防护方法称为_若X为锌棒，开关K置于_处，铁棒上的电极反应为_该电化学防护法称为_25. （3分） 如图所示的装置进行电解通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色 （1） D电极上发生的电极反应：

17、_左杯中发生反应的化学方程式为：_ （2） 在右杯中观察到的现象是：_ 26. （7分） (2016高二上桓台期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_;a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O）dc（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则