辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油下列各说法中正确的是（ ） A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2018高二上中山期末) 将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果

2、如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应3. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢4. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . H2S2H+S2B . Al（OH）3Al3+3OHC . NH3H2ONH4+OHD . NaHCO3Na+H+CO325

3、. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ） A . 5mLB . 20 mLC . 大于5mLD . 小于5mL6. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率7. （2分） (20

4、19高二上重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8. （2分） 如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（ ）A . U形管内水的红色褪去B . 试管内溶液变红C . 气球a被吹大D . U形管中水位不变9. （2分） (2017高二上宁城期末) 锌

5、铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） A . Zn电极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn电流表CuC . SO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加10. （2分） (2017高一下仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（ ） A . 2A（l）+B（l）2C（g）HB . 2A（g）+B（g）2C（g）HC . 2A（l）+B（l）2C（l）HD . 2A（g）+B（g）2C（l）H11. （2分） 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列

6、叙述正确的是（ ） A . 铜是电解池的阳极B . 石墨电极附近溶液呈红色C . 铜电极上产生的是无色气体D . 石墨电极上发生还原反应12. （2分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H0下列有关该反应描述正确的是（ ） A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强

7、均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态14. （2分） 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）c（A）c（H+）c（OH）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB15. （2分） (2015高二上兰考期末) 用水稀释0

8、.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）D . n（OH）16. （2分） 下列事实可证明氨水是弱碱的是A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为517. （2分） (2018高二上伊宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应18. （2分） 为提高中和热

9、测定的准确性，下列措施不合理的是（ ） A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等19. （2分） 0.1molL1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）电离程度增大c（NH3H2O）增大NH4+数目增多c（OH）增大导电性增强增大A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O

10、2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac021. （2分） (2016高一下运城期中) 据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 燃料电池的能量转化率可达100%22. （2分） (2016

11、高一下任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（ ） A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等23. （2分） (2016高一下鞍山期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） 移去生成物升高温度增大压强增大反应物的浓度加入催化剂A . B . C . D . 24. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=

12、c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大二、 非选择题 (共5题；共47分)25. （10分） (2019高二上温州期中) 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题： （1） 焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6

13、kJ热量。该反应的热化学方程式为_。该反应的S _0(选填“”、“”或“=”)，该反应在_条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2） CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1 已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1 = + 489.0 kJmol1C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2 = + 172.5 kJmol1则a =_。工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =_，温度升高后，K值_（选填“增

14、大”、“不变”或“减小”）。在T 时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率（3） 请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_. （4） 甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液

15、，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是_；负极的电极反应是_。 26. （8分） (2018高三上岳阳月考) 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： （1） 下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_（填字母）。 A . 延长浸取时间B . 将辉铜矿粉碎C . 充分搅拌D . 适当增加硫酸浓度（2） 滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。 （3） 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。 （4） “除铁”的方法是通过调节溶液p

16、H，使Fe3转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。 （5） “沉锰”（除Mn2）过程中有关反应的离子方程式为_。 （6） 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（填化学式）。 27. （6分） (2019高二上芮城期末) 原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题： （1） 甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是_极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_；与甲装置相比，乙装置的优点是_，原因是_。 （2） 把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾

17、溶液，烧杯中的溶液颜色_（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为_。 28. （18分） (2019高二上重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ， 少量碳)为原料制备的流程如下： （1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （2） 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （3） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。 （4） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。 （5） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示： 温度（）406080100120铁

18、浸取率（%）5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。酸浸时通入O2的目的是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（6） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示： 温度（）406080100120铁浸取率（%）5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。酸浸时通入O2的目的是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（7） 滤渣的主要成

19、分为_(填化学式)。 （8） 滤渣的主要成分为_(填化学式)。 （9） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_； 已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。（10） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_； 已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。29. （5分） (2016高二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学