重庆市高一下学期化学开学考试试卷D卷（考试）

1、重庆市高一下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（ ）A . 溶剂质量不变B . 溶质质量变大C . 溶液的浓度不变D . 溶解度增大2. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.011022 ， 此气体的摩尔质量为（ ） A . 64g/molB . 64molC . 64gD . 32g/mol3. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列离子能够大量共存的是（ ） A . Mg2+、K+、S

2、O 、NO3B . Ba2+、Mg2+、SO 、ClC . OH、K+、Na+、H+D . H+、K+、Cl、CO 4. （2分） (2016高一下南通期中) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（ ） A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气5. （2分） (2017高一下安徽期中) 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（ ） A . 铜片B . 铁片C . 银片D . 铝片6. （2分） 下列有关NaHCO3和Na2CO3

3、性质的比较中，正确的是（ ）A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多7. （2分） (2015高一上三台月考) 下列化合物能由单质直接化合生成的是（ ） A . NO2B . FeCl3C . SO3D . FeCl2二、 填空题 (共2题；共13分)8. （8分） (2018高一上郑州期中) 如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素

4、的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：（1） A、G的化学式分别为_、_。 （2） 写出A与Fe反应的化学方程式_;。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_；请写出A与水反应的化学方程式 _。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)；该物质在空气中失效的原因_(用化学方程式表示)。9. （5分） (2016高一下泉州期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程 （1） 写

5、出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_ （2） B装置中PtRh合金网的作用是_，写出B中有关反应方程式：_ （3） 写出D中反应方程式：_ （4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_（填字母） 三、 推断题 (共1题；共6分)10. （6分） 工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)晶体。废铁屑 铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液 绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：（1） 步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_。（2） 步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_。说明剩

6、余铁屑作用的离子方程式为_。（3） 在步骤中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是_；_。（4） 检查步骤的滤液中没有Fe3的方法是_。四、 实验题 (共1题；共9分)11. （9分） (2019高二下吉林期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2

7、+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_; （填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5