郑州市高二下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、郑州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上武汉期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A . 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca(OH)2 Ca22OHB .

2、NaHCO3=NaHCO32-C . H2CO3 2HCO32-D . Na2SO4=2NaSO42-3. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向进行时，S0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则H1H2=H34. （2分） (2016高二下包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32C . 升高温度，Ca

3、CO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变5. （2分） 密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（ ）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度6. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ） 选项离子组加入试剂 发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+

4、2NH3H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017茂名模拟) 一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ） A . 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B . 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C . 物质C和油脂类物质互为同系物D . 物质A和B都属于电解质8. （2分） (2

5、019高二上肥东期中) 已知下列反应的反应热:CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A . H=-488.3 kJmol-1B . H=-244.15 kJmol-1C . H=-977.6 kJmol-1D . H=+488.3 kJmol-19. （2分） (2015高二上青海期末) 温度为T时，向4L恒容密

6、闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.

7、40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）10. （2分） 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)（ ） 待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl22e=2ClC . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 检

8、测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同11. （2分） (2018房山模拟) 聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性， 较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法错误的是（ ） A . 聚酯纤维一定条件下可水解B . 聚酯纤维和羊毛化学成分相同C . 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应12. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜二、 多选题 (共3题；共

9、9分)13. （3分） (2015潮州模拟) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用14. （3分） Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32）：n（HSO3）变化的关系如表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）A . Na2SO3溶液中c（H+）c （OH）B . Na2SO

10、3溶液中c（Na+）c （SO32）c （HSO3）c （OH）c（H+）C . 当吸收液呈中性时，c（Na+）c （SO32）c （HSO3）c （OH）=c（H+）D . 当吸收液呈中性时，c（Na+）c （HSO3）+c （SO32）15. （3分） (2017海南) 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，K减小B . 减小压强，n(CO2)增加C . 更换高效催化剂，(CO)增大D . 充入一定量的氮气，n(H2)不变三、 综合题 (共6题；共22分)16. （3分） 由N

11、、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1） 基态Ni原子的最外层电子排布式为_ （2） 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得 与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_（填标号）A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物A中存在配位键1个（HB=NH）3分子中有_个键（3） 立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上

12、涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 （4） 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_ （5） 在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用a、NA表示） 17. （6分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种

13、新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1） A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。 （2） 由B生成C的反应类型为_。 （3） 由C生成D的反应方程式为_。 （4） E的结构简式为_。 （5） E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6） 假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。 18. （3分） (2018高一下吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问

14、题。（1） 浅绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。 （2） 下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸（3） 固体A溶于稀盐酸的化学方程式_（4） 溶液C到溶液F红色加深的原因是_19. （2分） (2017天津) （14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O（1） 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105

15、倍，该菌的作用是_（2） 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_（3） 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为_（4） SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_（5） 方法2：用氨水除去SO2已

16、知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c（OH）=_molL1将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0107 molL1时，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）=_20. （4分） (2016高一下辽源期中) 如图所示装置： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极_；负极_该装置将_能转化为_能 （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_ 21. （4分） (2017高二下南充期末) 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：回答下列问题：（1） 金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。 （2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。 （3） C60属于_晶体，石墨属于_晶体。 （4） 石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键，还有_键。 （5） 金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a ,根据硬球接触模型，则r =_a。 第 15