重庆市高二上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2016高三上大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2. （2分） (2016高一上洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

2、（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2+O23. （2分） (2018高一上招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4. （2分） 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（ ）

3、A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸5. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 124g P4含有的PP键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl、SO42、SCN6. （2分） 实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HC

4、l的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（ ）A . 方法比方法多B . 方法比方法多C . 两种方法一样多D . 无法比较7. （2分） (2018高二上泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度8. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g

5、）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有

6、利于该反应平衡正向移动10. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A . B . C . D . 11. （3分） (2015高一上简阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（ba）gmol112. （3分） (2016高一下长春期

7、中) 相关数据如表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）H 为（ ）A . H=+102kJ/molB . H=102kJ/molC . H=+267kJ/molD . H=267kJ/mol13. （3分） (2017高二上双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）B . 12s后将容器体积扩大

8、为10L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小14. （3分） (2018高三上东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ） 活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030A . X一定是N2 ， Y一定是CO2B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D . 010

9、min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)15. （3分） (2018高二下盘县期末) 25 、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KOH(aq) H2SO4(浓)= K2S

10、O4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol116. （3分） (2018高二下桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化17. （3分） 下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g

11、)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol18. （3分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) H0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动19. （3分） (2017高二上嘉兴期

12、末) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂（ ） A . B . C . D . 20. （3分） (2016高二下枣阳月考) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不

13、一样D . 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分） (2019高三上山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_。 （2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表： Na+、Mg2+、F的离子半径大小顺序为_，MgF2熔沸点比NaF高的原因是_。（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲： 氟虫腈中碳原子的杂化方式为_，氟虫腈

14、晶体中存在_(填标号)。a.离子键b.键c.非极性键d.氢键e.极性键（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为_，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为_。 （5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F有_个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为_g/cm3。 22. （12分） (2016高二下于都月考) 在量热器中将50mL，0.50molL1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL1NaOH溶液混合，温度从25.16升高到27.46已知量

15、热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150J1 ， C=4.18Jg11 ， 溶液的密度为1gcm3 （1） 试求CH3COOH的“中和热” （2） 请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？_ （3） 若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3KJmol1；现有稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） 浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者由小到大的关系为：_23. （14.0分） (2016高二上温州期中) 在一

16、定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.

17、75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_ 24. （12分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对

18、正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+