河南省高二下学期化学第一次月考模拟卷B卷

1、河南省高二下学期化学第一次月考模拟卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、S2-、MnO4-B . Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D . NO3-、H+、Fe2+、Cl-3. （2分） (201

2、8高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A . 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，4. （2分） (2018高一上玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（ ） A . 13B . 12C . 11D . 215. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是A

3、. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6. （2分） (2018高二上宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固

4、体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH)c (H+)8. （2分） (2018高三上安平期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ） A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO29. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ） A . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C

5、. 25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D . 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2、SO4210. （2分） (2017高二上天水期末) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO）D . c（CH3COO）+c（OH）=0.2 molL1

6、11. （2分） 0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH7，则下列关系中，正确的是（ ） A . c（Na+）c（CN）c（H+）c（OH）B . c（HCN）+c（CN）=0.04 molL1C . c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）D . c（CN）c（HCN）12. （2分） 下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢13. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化

7、学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S214. （2分） (2018武汉模拟) 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分

8、别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B . b点的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC . d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D . 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=dcb滴入溶液的体积15. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ） A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B

9、. 离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C . 电离常数：K(HZ)K(HY)D . c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)16. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B . 使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C . 使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液D . 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2015高三上余杭期中) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛（该题中指的室温是20C，Kw=1x1014

10、）请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a、b、c、d

11、四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_18. （6分） 根据要求回答问题; （1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为_ （2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）则上述关系一定不正确的是_（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）；若溶液中c（NH4

12、+）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同则B是_溶液，C是_常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数） （4） 已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75105，亚硫酸K1=1.54102、K2=1.02107则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH_H2S

13、O3（填、或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为_（填化学式） （5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式_ 19. （7分） (2015抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_（2） 25时将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）时则溶液的pH=_当混合溶液中，c（NH4+）

14、c（Cl）时则反应的情况可能为_a盐酸不足氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”、“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=12

15、66.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式_三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1

16、） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表