河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （2分） (2017高二上广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ） A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率bacC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体3. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（

2、）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4. （2分） (2017高二上水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D .

3、 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO35. （2分） (2018高一上徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Na2CO3=2NaCO32B . Ba(OH)2=Ba2OHC . H2SO4= H22SO42D . KNO3=KN53O26. （2分） 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是a kJmol1 ， HH键的键能是b kJmol1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么NH 键的键能是

4、（ ）A . （a3b2c）/2 kJmol1B . （a3b2c）/6 kJmol1C . （a3b2c）/6 kJmol1D . （a3b2c）/3 kJmol17. （2分） (2016高三上德州期末) 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 molL1盐酸D . 提高溶液的温度8. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中

5、含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA9. （2分） (2016高二上屯溪期中) 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；V正（O2）=2V逆（NO）；用NO2、NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平

6、均相对分子质量不再改变的状态；反应与外界没有热交换的状态A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个10. （2分） (2016高二上宁德期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ） A . K值不变，平衡一定不移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值一定变化D . 平衡移动，K值一定不变化11. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 12. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，

7、应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率13. （2分） 下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（ ）A . NaOHB . NH3C . CH3COONaD . NH4Cl14. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H

8、2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+15. （2分） (2015高二上银川月考) 在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . acbD . cab16. （2分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入

9、等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中

10、，水电离出的c（OH）=102mol/L18. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性19. （2分） (2018高二上湖南月考) 已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ， 当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是（ ） A . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(

11、Ag)大B . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C . 向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀20. （2分） (2017高二上漳州期末) 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） A . NH3H2O的电离程度减小B . NH3H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大21. （3

12、分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，水存在H2OH+OHH=Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变22. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D .

13、a+bc+d23. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ） A . 6mol A+2mol BB . 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol DC . 3mol A+1mol B+2mol C+1mol DD . 4mol C+1mol D二、 填空题 (共2题；共15分)24. （7分） (2018高三上海淀期末) 为探究Fe

14、Cl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 （1） 配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_。下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_（填字母序号）。a.加水稀释b. 加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d. 加入NaHCO3固体（2） 小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现

15、少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_。 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a. 黑色固体中一定

16、含有的物质是_。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_。（3） 为进一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将_与0.65 g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。25. （8分） (2018西宁模拟) 氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。 （1） 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:2NO(

17、g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) H1=-272.9kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2=-483.6kJ/mol则4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3=_;（2） 恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H4=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:温度/K298398498平衡常数(K)4.1106K1K2K1_K2(填“”或“”),其判断理由是_。（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系

18、如图1所示。 下列说法正确的是_(填字母)。A由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B.若图1中T=500，则温度为450时对应的曲线是bC.工业上采用500温度的主要目的是提高氮气的转化率D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为_。（4） 工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 氮碳比 对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T

19、时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 =_时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=_。 三、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2015高二上临川期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到_为止 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A

20、. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH

21、）=_ 四、 计算题 (共2题；共14分)27. （9分） (2016高二上河东期中) 在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50% 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：（1） 化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）； （2） 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是_mol/L； （3） 整个过程中，SO2的转化率由50%变为_%，NO2的转化率由_%变为_% （4） 计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）现实生产中的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率 2