河北省高三上学期化学期末考试试卷B卷

1、河北省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018赣州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（ ） A . 离子半径大小关系:YZXWB . YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C . 简单阴离子的还原性:YZD . Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族2. （1分） (2018高二上衡阳期中) 下列化学

2、名词书写正确的是（ ） A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫3. （1分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ） A . 53.5g和214gB . 74.5g和348gC . 74.5g和696gD . 149g和696g4. （1分） (2018高二上大庆期中) 在25 时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A . pH2的溶液中：Fe2、Cl、Na、NO3-B . 由水电离出的c(H)1

3、1013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC . 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH4+、Cl、Mg2、SO42-D . 在某无色溶液中：Fe3、HCO3-、SO42、Na5. （1分） (2018高一上安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2018高二下钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头7. （1分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . H2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒

4、能力，可以用于食物、冰箱的消毒B . 目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好C . 在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利D . 血液透析运用了胶体聚沉的原理8. （1分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 若aXm+ 和bYn两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高9. （1分） (2017高二下淄川期中) 下列关于自然界

5、中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）A . 氮元素均被氧化B . 工业合成氨属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环10. （1分） (2016高一上焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba 2+OHBaSO 4+H2O11. （1分）

6、 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol12. （1分） (2019高三上虹口期末) 将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，

7、所得溶液呈碱性。下列判断正确的是（ ） A . BOH一定过量B . HA一定不是强酸C . BOH一定是强碱D . 所得溶液：c(A-) c(B+)13. （1分） (2019高二上长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25时，0.01molL1的HR溶液pH3.814. （1分） (2015仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以

8、C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（ ） A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动15. （1分） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=

9、2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD . O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH二、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） 请回答：（1） H2O2的电子式_（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4(_)C2O42+_(_)Mn2+(_)CO2_（5） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到Na

10、AlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_;。三、

11、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高三上汕头期末) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：相关物质的物理常数：名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/(gcm-3)溶解性水乙醇乙醚甲苯92无色液体，易燃，易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：图1 回流搅拌装置图2 抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时，反应一段时间

12、，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 操作I为_；操作II为_。 （2） 如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化。加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 白色固体B的主要成分为_，其中可能含有的主要杂质是_。 （4） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 图1回流搅拌装置可采用酒精灯直接加热的方法D . 图1冷凝管中水的流向是上进下出（5） 称取1.22 g产品，配成100.0 mL溶液。取其中25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酚酞作为

13、指示剂，用浓度为0.1000 molL1的KOH标准溶液进行滴定，消耗了20.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_。若采用甲基橙作指示剂，会导致测定的结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 18. （3分） 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业 （1） 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤： 步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是_步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾阴极反应的电极反应式是_（2） 某研究小组用工业生产高锰酸钾产

14、生的废渣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下： 轧钢废酸中Fe2+的作用是_操作、操作、操作的名称是_溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_若固体C中不含CaCO3，则溶液C中 _已知：Ksp（MnCO3）=11011，Ksp（CaCO3）=5109四、 综合题 (共1题；共5分)19. （5分） (2015高一下吉林期中) 600时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反应过程中SO2、O2、SO3

15、物质的量有如图1所示的变化其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 A . 加了催化剂B . 增加SO3的物质的量C . 升高温度D . 缩小容器体积（2） 当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=_，SO2的转化率为_，O2的平衡浓度C（O2 ）=_，该反应的化学平衡常数K=_（保留两位有效数字） （3） 改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2 请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段时间是_At1t2Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7（4） 600时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）_V（逆） （填“大于”、“