杭州市高考化学一模试卷B卷

1、杭州市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ） A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:12. （2分） (2018高一下宝坻月考) 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ） A . 水解B . 酯化C . 加成D . 加聚3. （2分）

2、(2018高三上怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO-4. （2分） (2015高一下九江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态氢

3、化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . W对应的单质只可以跟强碱反应5. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ） A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机

4、相中的水6. （2分） (2015高二上海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）7. （2分） 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A . AF，H=H 6B . H1+H 2+H 3+H 4

5、+H 5+H 6=1C . CF，H=H 1+H 2+H 6D . H 1+H 2+H 3H 4+H5+H 6二、 解答题 (共7题；共61分)8. （6分） (2018高一上辽源月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E蒸馏法F过滤法 （1） _分离饱和食盐水与沙子的混合的。 （2） _从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。 （3） _分离水和汽油的混合物。 （4） _分离四氯化铁（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。 （5） _从碘的水溶液里提取碘。 （6） _从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得

6、到NaCl。 9. （11分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再

7、变化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有_。10. （8分）

8、(2018高二上林州开学考) 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1） 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。 （2） 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上开始时发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为_。 11. （6分） (2016高一下潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请

9、回答：（1） 步骤、中均需进行的实验操作是_实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_（2） 溶液A中的阴离子主要有_；试剂X是_（3） 向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_（4） 从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_12. （7分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应

10、的离子方程式为_。 （2） 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 13. （9分） (2018湖南模拟) 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周

11、期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1） 请写出：D基态原子的价层电子排布图：_；F基态原子的价电子排布式：_。 （2） 下列说法错误的是_。 A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B . 电负性顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。 （4） 某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。

12、（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。 （6） D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。 14. （14分） 我国著名科学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下： 已知： （1） 下列有关说法中正确的是 ； A . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基B . 青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C . 青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物D

13、 . 一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应（2） 化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_； A溴水B稀盐酸C新制氢氧化铜悬浊液D氢氧化钠溶液（3） 该工艺流程中设计EF、GH的目的是_； （4） 反应BC，实际上可看作两步进行试_根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_ （5） M与A互为同系物，但比A少两个碳原子满足下列条件的M的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 含有六元环能发生银镜反应（6） 请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（ CH2CH2CHO）的路线流程图 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14