吉林省高一上学期期中化学试卷（II）卷新版

1、吉林省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液

2、至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018东城模拟) 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金 制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是（ ）A . 裁剪B . 掐丝C . 烧蓝D . 磨光3. （2分） 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是（ ）A . Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B . NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C . SO2的尾气，可用

3、酸性KMnO4溶液吸收D . NO2的尾气，可用H2O来吸收4. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全5. （2分） (2015高一上广安月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法

4、正确的是（ ） A . 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+B . 标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子C . 常温下，44 g CO2含有NA个氧原子D . 0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子6. （2分） (2016高一上六安期末) 已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与

5、氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O8. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 干冰、铁、氯化氢B . 生石灰、

6、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒D . 空气、氮气、胆矾9. （2分） (2017高一上邯郸期末) 关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A . 物质失去的电子数越多，其还原性越强B . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 置换反应一定属于氧化还原反应10. （2分） (2018高一上西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaO

7、H溶液中Na+的数目为NA11. （2分） 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClZn，ZnNaHSO4B . Cu（OH）2H2SO4 ， Cu（OH）2HNO3C . CaOHCl，CaOHNO3D . BaCl2NaHSO4 ， Ba（OH）2NaHSO412. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶

8、体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L13. （2分） 常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为（ ）A . 只有2价B . 只有3价C . 2和3价D . 2和6价14. （3分） (2015高三上莘县期中) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ） A . 气

9、体甲可能是混合物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D . K+、AlO2和SiO3 2一定存在于溶液X中15. （2分） (2017高一上台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D . 若稀盐酸

10、为3.0molL1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL116. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热17. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C . 从溴水中分离出溴蒸馏法D . 海水制NaCl蒸发结晶18. （2分） 已知S2O8n离子和H2O

11、2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A . 2,+7B . 2,+6C . 4 ,+7D . 4 ,+419. （2分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 铝片加入氯化铜溶液中：AlCu2=Al3CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33ClC . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO32H= Ca2CO2H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：

12、Ba2OHHSO42=BaSO4H2O20. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3与KSCN产生血红色沉淀二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （8分） (2018高二下钦州港期末) 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中

13、；用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1） 步骤中A仪器最好用_。(填仪器名称) （2） 步骤中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好_，理由是_。 （3） 能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_。理由是_; （4） 能否用水代替苯_，理由是_; （5） 已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=_。 22. （6分） 写出下列物质分离或检验方法，填在横线上（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中

14、获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离汽油和煤油的混合物_（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液_（6）提取溴水中的溴单质_23. （6分） (2018高一上白城期中) （1） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化

15、钠为_mol（2） 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_（3） 已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。 24. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周

16、期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含相同元素） 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。 25. （8分） (2018高一上鹤岗期中) （1） 1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_;，标准状况下体积为_;L，与_gH2O所含的原子总数相等。 （2） 在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。 （3） 同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为_，摩尔质量之比为_。 （4） 某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是_（5） 某硫酸钠溶液中含有3.011022个