合肥市高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、合肥市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下武进期中) 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ） A . 将废旧电池深埋，防止污染环境B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-

2、1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)3. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+

3、O2（g）H0可以自发进行4. （2分） (2016高二上大庆开学考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1） 容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a+b=92.4C . 2p2p3D . 1+3=15. （2分） 下列说法正确的是（

4、 ）A . HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B . Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C . 的名称为4甲基2己醇D . Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1446. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ， 所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14 ， 稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D . H2O H+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方

5、向移动，KW随之增大7. （2分） (2017高二上济南期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）V（醋酸）D . 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等8. （2分） (2018高二上成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO

6、4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1错误；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ

7、mol1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌10. （2分） (2016高二下盐城期中) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . NaClB . NaOHC . CH3COOHD . CO211. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min

8、达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%12. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2

9、（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度13. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2

10、时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小14. （2分） (2016高二上福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温

11、度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大16. （2分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度17. （2分） 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（ ）A . A=BB . ABC . 无法判断D . AB18. （2分） (2016

12、高三上定州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ， 表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深19. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（

13、H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 820. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为b3aC . 图中X点

14、对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大二、 解答题 (共5题；共35分)21. （14分） 已知H2C2O4为二元中强酸某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O42H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验： 称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中第一份溶液中加23滴指示剂，用0.2500molL1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL第二份溶液用0.1000molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：（1）

15、写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （2） 步骤配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 步骤若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为_若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积_（填代号） a等于23.60mLb等于27.60mLc小于23.60mLd大于27.60mL（4） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ （5） 完成并配平下列离子方程式： _C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_（6） 步骤中，高锰酸钾溶液应装在_滴定管里；该步判断滴定终点的方法是_ （7）

16、 试样中Na2SO4的质量分数为_（保留3位有效数字） 22. （6分） 德国人发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；已知298K时，H=92.4kJmol1 ， 在500，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示（1） 10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V（NH3）=_（2） 在1020分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）A . 加了催化剂B . 缩小容器体积C . 降低温度D . 增加NH3物质的量（3） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）A . 3v正（H

17、2）=2v逆（NH3）B . 混合气体的密度不再随时间变化C . 容器内的压强不再随时间而变化D . N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2E . 单位时间生成nmolN2 ， 同时生成3nmolH2F . amol 氮氮三键断裂的同时，有6amol氮氢键合成23. （4分） (2016高三上黑龙江期中) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） （1） 该反应的平衡常数表达式为：K=_ 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反应速为_（2） 说

18、明该反应已达到平衡状态：_ aCO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；bCO（或CO2）的质量不再改变cCO（或CO2）的体积分数50%（3） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知： 2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）H1=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：_24. （4分） (2017高一下天门期中) 化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径 （1） 液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能

19、量变化最相符的是_（填字母） （2） “冰袋”可用于短时间保鲜食物将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温由此判断：反应后生成产物的总能量_（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 （3） 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和_；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_ 25. （7分） (2016高二上淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A