合肥市高三上学期化学期末统考考试试卷（II）卷

1、合肥市高三上学期化学期末统考考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列过程发生化学变化的是（ ） A . 蜡烛照明B . 太阳能供热C . 用金刚石切割玻璃D . 酒香扑鼻2. （2分） (2019崇明模拟) 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（ ） A . Cl2B . NaClOC . SO2D . KMnO43. （2分） 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢

2、氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键4. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClO5. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正

3、确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂6. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D

4、 . 原子半径DABC7. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质8. （2分） (2016高一下河北月考) 水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD

5、 . S2O32是还原剂9. （2分） (2017高一下洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H+2eH210. （2分） (2016高二下通榆期中) 心炯胺是治疗冠心病的药物它具有如图结构简式下列关于心炯胺的描述，错误的是（ ） A . 可以在催化剂作用下和溴反应B . 可以和银氨溶液发生银镜反应C . 可以和氢溴酸反应D . 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应11. （2分） (2

6、018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分） (2018高一上吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM+ CO2,则下列说法中错误的是（ ） A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol13. （2分） (2017高二下湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）

7、2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH向阳极迁移14. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y二、 推断题 (共

8、2题；共17分)15. （9分） (2018高一下桂林开学考) 五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题： （1） 五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：_，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：_； （2） 能说明E、F非金属性强弱的事实是_（用一个化学方程式举例）； （3） 用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： _； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)； （5）

9、D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为_； （6） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_； （7） 写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式_。 16. （8分） (2018高二下南宁期末) 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系： 请回答下列问题：（1） A、D中所含官能团的名称分别是_、_；C的结构简式是_； （2） E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为：_，反应类型是_。 （3） G是一种高分子化合物，其结构简式是_； （4） 俄罗斯足球

10、世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。 （5） H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_。 三、 填空题 (共3题；共18分)17. （8分） (2018高三上垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（_）a

11、PM2.5空气中形成了胶体b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2 CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）HbkJmol1；H2O（g） H2O（l）HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l）HdkJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（3） 工业上还可以通过下

12、列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H2 的体积分数不再改变c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A,B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状

13、态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。18. （3分） (2016高三上泰安期中) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C

14、12 两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol 试回答下列问题：（1） Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为_ （2） 试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_ （3） 通过计算确定y与a、x的函数关系式_ 19. （7分） (2017高二上漳州期末) 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7请回答以下问题：（1） 已知

15、H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是_，其反应的离子方程式是_ （2） Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为34现有下列试剂，可选用的有（填代号） A . 氨水B . Cu（OH）2C . Cu2（OH）2 CO3D . Na2CO3（3） 若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是_; （4） 溶液Z在蒸发结晶时应注意_ 四、 实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应

16、的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。第 13 页 共 13 页参考答案