南宁市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、南宁市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质2. （2分） (2018高二下日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（ ） A . 有机玻璃B

2、 . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料3. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 二氧化碳的比例模型： C . 甲基的电子式： D . 纤维素的通式：（C6H12O6）n4. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . C，N，O，FB . Li、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S5. （2分） (2018防城港模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有

3、8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物6. （2分） (2017高一下温州期中) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4NO37. （2分） 下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8. （2分） (2018奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（

4、） A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素9. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物10. （2分） (2016高一上上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（ ） A . 13

5、：8B . 8：13C . 16：9D . 9：1611. （2分） (2017高一上宜昌期末) 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29gmol1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ） A . O2B . Cl2C . CO2D . CH412. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4

6、13. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONCB . 酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al）r （N）14. （2分） (2018高二上大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（ ） A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料15. （2分

7、） (2017高二上南充期中) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A . 不能发生消去反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 不能氧化为醛16. （2分） (2016高一下扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积17. （2分） 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构下列可以作为证据的实验事实是：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯中6个碳碳键完全相同苯能

8、在一定条件下与氢气加成生成环己烷实验室测得邻二甲苯只有一种结构苯不能使溴水因反应而褪色（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%二、 填空题 (共3题；共12分)19. （3分） (2016高一下吉林期中) 构成原电池的条件 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _ 20. （5分） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子

9、的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W

10、（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 21. （4分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571

11、.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO

12、)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。三、 综合题 (共1题；共6分)22. （6分） 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1） 乙烯的结构式是_（2） 若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_（3） 可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_（填序号）水氢气溴

13、水酸性高锰酸钾溶液（4） 一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是_，其反应类型是_反应（填“取代”或“加成”）（5） 下列化学反应原理相同的是_（填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2018高一上陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行

14、了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体无色。回答下列问题：（1） 用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： _；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是_。 （2） 装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因_；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_。 （3） 实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_。 （4） 装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_。 （5） 利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：_（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-