南昌市高二上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、南昌市第二中学上学期期中化学试卷c名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计34分)1.(2分)(2018高二，台州期末)以下说法是正确的()A.在用锌和稀硫酸制备H2的实验中，增加锌颗粒的量会减慢反应速度B.当镀锌板表面受损时，铁的腐蚀速度会加快。硫磺粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈。D.酶作为催化剂可以大大提高任何温度下的反应速率。2.(2分)(2016年普天高中二年级末)反应：当a(气体)3B(气体)2c(气体)h 0达到平衡后，气体混合物的温度将降低。以下陈述是正确的()A.正反应速率增加，反反应速率降低，平衡向正反应方向移动B.正反应速率降低，反反应速率增加，平衡向反反应

2、方向移动C.正反应速率和反反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和反反应速率变小，平衡向反反应方向移动3.(2)化学与生活密切相关。下列陈述是错误的()使用抗氧化剂作为食品添加剂可以减缓食物变质的速度B.当金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.PM 2.5粉尘通常含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素。d .用激光笔分别照射装有蓝色墨水和淀粉溶液的玻璃，形成明亮的光路4.(2分)反应2A(g) 3B(g)=2C(g) D(g)四种不同条件下的反应速率如下，最大反应速率V为()a。v(A)=0.75摩尔/(升秒)b .v(B)=0.6摩尔/(升秒)c .v(C)=1.0摩

3、尔/(升秒)d。v(D)=0.8摩尔/(升秒)5.(2分)(2016年高二关于伊春时期)以下关于平衡常数k的陈述，正确的是()A.在任何情况下，化学平衡常数都是一个常数值改变反应物或产物的浓度会改变平衡常数kC.平衡常数k只与温度有关，与反应浓度和压力无关。反应的程度不能从平衡常数k的大小推断出来6.(2分)将5.6g铁粉放入装有100ml 2 moll-1稀硫酸的烧杯中，铁粉仅在2分钟内完全溶解。如果反应前后溶液的体积不变，反应的平均速率可以表示为()a。v(Fe)=0.5 molL1min1b .v(H2SO4)=1 molL1min1c .v(H2)=0.05 molL1min1d。v(

4、硫酸亚铁)=0.5 molL1min17.(2分)(2016年浦东高中年末)88gCO2已()A.3NA原子B.钠分子C.2.0摩尔分子d。11.2升8.(2分)(2019年高中二年级结束时，铜仁)在一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合专题图()a。二氧化碳(克)+H2(克)一氧化碳(克)+H2O(克)H0b .CO2(g)+2NH3(g)CO2(NH2)2(s)+H2O(g)H0c .CH3CH 2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)H0d。2C6H 5 CH2CH 3(g)+O2(g)2C6H 5 CH=CH2(g)+2H2O(g)H09.(2分)(2016年定

5、州中考)根据以下实验现象，结论是错误的()实验实验现象结论A烧杯中铁表面的气泡和烧杯铜表面的气泡活性：铝铁铜B无色气体被收集在试管中。铜和浓硝酸的反应产物是一氧化氮C试管b比试管a中溶液的红色更暗。增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。D长颈漏斗中的液位高于烧瓶中的液位，并保持不变。该装置具有良好的气密性。a。Ab .Bc .Cd。D10.(3点)该图是显示温度和压力对反应XY2Z的影响的示意图。以下陈述是正确的()A.上述可逆反应的正负应该是放热反应B.x，y，z都是气态的。X和y中只有一个是气态的，z是气态的。D h 0为上述反应的阳性反应11.(2分)(2018高二临汾端)反应N2(g

6、)3 H2(g)2nh3(g)h0。如果它发生在恒压绝缘容器中，下列选项表明它一定达到了要求C.断裂的氢键的数目等于同时产生的氢键的数目。D.容器中气体的浓度c(N2)3336 c(H2)3336 c(NH3)=1:3360212.(2分)(2016高2宜宾端)在一定温度下，1L定容密闭容器中x、y、z三种气体含量随时间的变化曲线如图所示，以下说法是正确的()A.反应开始2分钟，平均反应速率v(Z)=0.2摩尔/升反应的化学方程式是X 3Y2ZC.当反应平衡时，y转化率为30%在D3分钟，当x充电时，v正增加，v负减少。13.(2分)(2017年衡阳市第二中学期末)对于可逆反应N2(g)3 H

7、2(g)2 NH3(g)h 0，以下图像是正确的()a。b .c .d。14.(2分)(2018高二邯郸时期)下表显示了几种弱酸在室温下的电离平衡常数：CH3COHOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13以下陈述不正确()A.碳酸比亚硫酸更酸多元弱酸的酸度主要由电离的第一步决定c、常温下加水稀释醋酸，使其增加d .在弱酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，电离常数不变15.(2分)(2018高一，惠州期末)以下物质属于电解质()a。SO3b .Na2SO

8、4c .Cl2D.酒精(C2H5OH)16.(3分)(2015年高三泰兴期)将一定量的甲、乙装入甲、乙、丙密闭容器中进行反应：甲(g) XB (g) 2c (g)。每个容器的反应温度、反应物的初始量以及反应过程中c浓度与时间之间的关系分别显示在下表和图中：容器ABC卷0.5升0.5升1.0L温度/T1T2T2试剂起始数量1.5百万美元0.5毫巴1.5百万美元0.5毫巴6.0molA2.0毫巴以下陈述是正确的()a。x=1B.10分钟内容器b中的平均反应速率v(b )=0.025mol-1min-1从图中可以看出：t1 T2，反应是吸热的。D.T1，最初向容器a中加入0.5毫摩尔和1.5毫摩尔，

9、平衡时a的转化率为75%二、填空(共5题；总计41分)17.(9分)(2018年南宁市高二月考)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为了检测食品中的亚硫酸盐含量(通常基于1千克样品中SO2的质量)，一个研究小组设计了以下两个实验程序：(1)方案A的步骤1利用H2O2的_ _ _ _ _ _ _性质，H2O 2是一种二元弱酸，并写出电离方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在方案A的步骤2中，选择酚酞作为滴定的指示剂，并选择图中的_ _ _ _ _ _滴定管(带标签)。滴定时，边滴边摇动锥形瓶，用眼睛观察_ _ _ _ _ _。A.滴定管中液位的变化B.锥形瓶中溶液的颜色变化滴定终点溶液的颜

10、色变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写下方案B滴定的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)根据方案B，如果将20克样品配制成100毫升溶液，滴定消耗的0.01000毫升I2溶液的体积如表所示。滴定次数待测试的解决方案体积/毫升标准溶液体积/毫升预滴定秤滴定后刻度20点1.0221.0320点2点25点20点0.6020.59滴定中最大的误差是_ _ _ _ _ _实验，这个误差的可能原因是_ _ _ _ _。A.在液体填充之前，滴定管没有被标准溶液润湿2-3次在滴定开始之前，滴定管的尖端有气泡，并且在滴定终点读数处没有发现气泡。C.滴定开始前，滴定管的尖端没有气泡，在滴

11、定终点读数时，在尖端发现气泡d、当达到滴定终点时，查溶液凹液面最低点的读数在滴定过程中，锥形瓶摆动太剧烈，以致有些液滴飞溅出来。那么1 kg样品中所含SO2的质量为_ _ _ _ _ _克18.(10分)甲醇在工业上一般是由一氧化碳和H2合成的。该反应的热化学方程为：一氧化碳(G)2氢(G)甲醇(G)氢(1)已知CO(g)和H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8 kjmol-1和65123.0 kjmol-1，ch3oh(g)O2(g)CO2(g)2h2o(l)h=761 kj/mol；然后h=_ _ _ _ _ co(g)2 H2(g)ch3oh(g)(2)如果将含有相同量物质的一氧化碳和

12、H2的混合气体装入恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列事实可以表明反应已达到平衡状态。A.容器中的气体密度保持不变。混合气体的平均相对分子质量保持不变C.产生CH3OH的速率等于产生H2的速率。一氧化碳的体积分数保持不变(3)在以下措施中，提高反应的反应速率和增加一氧化碳的转化率是有利的。A.及时从混合物中分离出CH3OHB.降低反应温度C.将H2充入定容装置D.高效催化剂的使用(4)在容积为2L的定容容器中，分别研究了300、350和400下甲醇合成的规律。图2是在上述三个温度下，H2和一氧化碳的初始组成比(开始时一氧化碳物质的量为1摩尔)与一氧化碳平衡转化率之间的关系。请回答：在上述三种

13、温度中，曲线X对应的温度为_ _ _ _ _ _。(2)使用对应于图1中的点a的数据，在相应的温度下计算曲线zCo (g) 2h2 (g) ch3oh (g)平衡常数k=_ _ _ _ _(5)在其他条件相同的情况下，一位同学研究了甲醇合成反应同时在不同催化剂或作用下，一氧化碳转化率随反应温度的变化。请在图2中t之后添加变化。19.(8分)(2016年末高中和武汉高中)电离平衡、水解平衡和溶解平衡均可存在于电解质水溶液中。根据你所学回答下列问题。(1)以下四种溶液具有相同的物质量和浓度： nh3h2o (NH4) 2so3 khso3 k2so3溶液，水的电离度由大到小的顺序为_ _ _ _

14、_ _ _ _(填写序号)。(2)三种相同体积、相同c(H) ch3cooh的酸溶液；盐酸；(3)当硫酸分别用相同浓度的氢氧化钠溶液完全中和时，氢氧化钠溶液的体积消耗由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _(填写序号)。用水将相同c(H)的三种酸稀释至原始值的10倍，c(H)从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _(填入序号)。(3)已知h(AQ)oh-aqH2O(l)h=57.3kj/mol。实验表明，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1摩尔H2O，放出57kJ的热量，醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程为_ _ _ _ _ _。(4)在25时，NH3H2O的电离常数为kb=1.710-3.0.1 mol

15、-1 nh4cl溶液的pH=a，然后c(NH4):c(NH3H2O)=_(用含有a的代数表达式表示)(5)一个化学研究小组将电解质溶液总结如下(均在室温下)。其中，正确的溶液是酸碱度=1的强酸溶液。用水稀释后，溶液中各离子的浓度必须降低。(2)pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠的混合溶液，按体积比91，其pH值为11(3)三种ph值相等的溶液：a. ch3coona碳酸氢钠；C. NaOH。溶液物质的量和浓度按降序排列为C、B和A。(4)向NH4HSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至溶液的pH=7，然后c (na)=2c (so42-)(5)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，因此Na2HPO3的

16、稀溶液必须是碱性的溶液a和溶液b都是强电解质。如果已知溶液a的酸碱度是溶液b的两倍，则溶液a和b以等体积混合，混合溶液的酸碱度可以等于7。水中二元酸的电离方程为h2bHB-；HB-hb2-然后c(na)=2c(B2-2c(HB-在0.1摩尔/升Na2B溶液中)(6)在25时，ksp mg (oh) 2=5.610-12，ksp Cu (oh) 2=2.210-20，ksp Fe (oh) 3=4.010-38，ksp al (oh) 3=1.110-33。在25下，向三氯化铝和氯化铜的混合溶液中滴加浓度为0.1 mol-1的氨水。老师形成了一个沉淀物(充满了化学式)。现在将氨水逐滴加入一定浓度的三氯化铝和三氯化铁的混合溶液中。当Fe3刚刚完全沉淀时，确定c (al3)=0.2 mol-1