合肥市高一下学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、合肥市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（ ） A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是 2. （2分） 下列化学用语不正确的是（ ） A . Mg原子结构示意图： B . 乙烯结构简式：CH2CH2C . NaCl的电子式： D . 甲烷的结构式： 3. （2分） (20

2、19高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构4. （2分） (2016高二下大同月考) 有5种元素X，Y，Z，Q，TX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有

3、一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZO2是极性键构成的非极性分子5. （2分） 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X离子的还原性依次为：FClBrI ， 因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来6. （2分） (2015崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法

4、正确的是（ ） A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大7. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ） A . NH4+B . CCl4C . SiH4D . H3P8. （2分） (2016高一下安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（ ） A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定9. （2分） 根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（ ） A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意图D . 质

5、量数10. （2分） 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（ ）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ， 则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期A族11. （2分） (2016高一下湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 溶解度：SO2CO2C . 酸性：HClO4H2S

6、O4D . 气态氢化物的稳定性：H2ONH312. （2分） 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（ ） A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N313. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强14. （2分） (2018辽宁模拟) W、X、Y、Z四种短周期元素的

7、原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（ ） A . W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)C . X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健D . W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸15. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面

8、上16. （2分） (2016高一下大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：DCBB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键17. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列过程中，共价键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH

9、4Cl分解氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一下唐山期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） XYZWA . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高19. （2分） 短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3

10、倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（ ）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：CDBD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高20. （2分） (2016高一下潍坊期中) 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（ ） CO2 盐酸 NaOH溶液 水A . B . C . D . 二、 非选择题部分 (共3题；共22分)21. （9分） (2017金山模拟) 表为元素周期表的一部

11、分： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：（1） 表中元素，原子半径最大的是_（填写元素符号）；的核外电子排布式_；和两元素形成化合物的电子式为_ （2） 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式） （3） 比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_ （4） 列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强_ （5） 若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式_ 22. （6分） (2016静安模拟) 根据所学知识完成问题： （1） 碳原子2p亚层上的

12、2个电子不相同的方面是_（选填序号）a能量b电子云形状c电子云伸展方向d自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释_（2） 铍（Be）与铝性质相似以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_（选填序号）a铍会在浓硫酸中钝化b氯化铍固体会发生升华现象c氧化铍坚硬难熔d铍的熔点低于镁（3） 写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_ （4） 将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_ （5） 氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气

13、流中加热至1750，发生如下反应：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）；2C（s）+O2（g）2CO（g）；2Al（g）+N2（g）2AlN（s）试分析反应对制备AlN的作用_23. （7分） (2016高一下浦城期中) 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水+1mLCCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mLCCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mLCCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：（1） 完成该实验需用到的实验仪器是_、_ （2） 中反应的化学方程式为_中反应的离子方程式为_ （3） CCl4在实验中所起的作用是_ （4） 该同学的实验设计不足之是_，改进的办法是_（填相应的实验步骤） 第 11