合肥市高一下学期期中化学试卷32（II）卷

1、合肥市高一下学期期中化学试卷32（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：HClOC . NH4Cl的电子式： D . 硫原子的结构示意图： 3. （2分） 下列比较顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C . 原子半径

2、：NaMgOD . 氧化性：N2Br2Cl24. （2分） (2018银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（ ） A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电5. （2分） 下列原子中，半径最小的是（ ） A . FB . ClC . AlD . I6. （2分） 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物

3、中符合上述条件的是（ ）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2 D . SiO27. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素8. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表

4、示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢9. （2分） (2018三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是（ ） A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键B . A，B，C形成的化合物均可溶于水C . C，F的气态氢化物稳定性:CFD . D，E，F的

5、最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应10. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）211. （2分） (2018高二上北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)

6、=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同12. （2分） (2017高三上重庆开学考) 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（ ） A . 8种B . 10种C . 11种D . 12种13. （2分） 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） A . 食盐溶化B . 干冰升华C . 氯化铵受热，固体消失D . 石墨熔化14. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1 ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率

7、是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-115. （2分） (2018高一下广西月考) 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物16. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列

8、说法正确的是（ ）A . 阳极反应式为2H2e=H2B . 从A口出来的是H2SO4溶液C . a是阳离子交换膜，允许H通过D . Na2SO4溶液从E口加入17. （2分） (2016高一下华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A . B . C . D . 18. （2分） NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl

9、和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl以下说法中正确的是（ ）A . 0时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B . 30时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C . 通入的气体可能是NH3 ， 控制在010结晶出NH4ClD . 通入的气体可能是CO2 ， 控制在3040结晶出NH4Cl19. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（

10、g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 20. （2分） (2015高二上大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小21. （2分） (2015高二上邢台月考)

11、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A . AgNO3B . NaClC . CuCl2D . H2SO422. （2分） (2017高一下惠州期中) 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ） A . 作为催化剂的材料B . 电子工业上的半导体材料C . 制造农药的材料D . 制造耐高温材料23. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn2OH2e=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式为

12、Ag2OZn+H2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应24. （2分） (2016高一上北京期中) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D . 每生成1 mol N2

13、时，转移电子的物质的量为3 mol25. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体B . 周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18个纵行D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族二、 填空题 (共7题；共60分)26. （8分） (2018大连模拟) 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。（1） 写出N

14、H2C1的电子式_。 （2） 写出NH2Cl与水反应的化学方程式_。（3） 一定条件下(T、1.01105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式_。（4） .亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)H”、“”或“=”)（5） 图中纵坐标为物质_的转化率，理由为_。 （6） 图中A，B，C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”、“B”、或“C”)。 （7） 若容器容积为1L，则B点的平衡常数为_。 27. （1

15、2分） (2018高一下大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为_kJ；一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 molL，则0至5 min时v(N2)=_，达到平衡时H2的转化率为_。（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_；Al极发生_（

16、填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH_（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，_NA电子通过导线。不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_28. （6分） (2017高一下包头期末) 碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）_ 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是_（Fr除外），原子半径最小的是_卤素原子最外层的电子数都是_个，在化学反应中它们容易_ 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐_ 29. （3分） (2016高一下青海期末) 原子序数大于4的主族元素A和B的

17、离子分别为Am+和Bn ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断： A和B所属周期数之差为（填具体数字）_A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）_B和A的族序数之差为_30. （10分） (2017高二上武汉期末) 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答： （1） p为_极，A极发生了_反应 （2） C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_ （3） C极的电极反应式为_ （4） 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表： 时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（

18、cm3）6122029394959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_（5） 当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （6） 当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_ 31. （8分） (2016高二下黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层

19、电子数少2个 （1） 它们的元素符号分别为：A_；B_；C_； （2） BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） 画出C原子的核外电子排布图_ （4） A2C和BC2的空间构形分别是_和_ 32. （13分） (2017昌平模拟) 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸（1） 将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整 2MnO4+_C2O42+_=2 Mn2+_CO2+_H2O（2） 该小组进行了实验I，数据如表 H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）1m

20、L 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率但分析实验数据，得到的结论是_（3） 该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图 用文字描述曲线图表达的信息_该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是_aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定