南昌市高考化学二诊试卷（II）卷

1、南昌市高考化学二诊试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放C . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机2. （2分） (2016广州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NAB . 常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1NAC . 常

2、温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA3. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）4. （2分） (2016高二下宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为A族元素D .

3、该元素位于d区5. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤6. （2分） (2016高二上天津期中) 对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019

4、高二上黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸二、 解答题 (共4题；共33分)8. （11分） (2016高一下上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（6）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（

5、1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的_; （4） 在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是_; （5） A和D组成化合物的电子式_; （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_ 9. （8分） (2015高一上大田月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，（1） 用双线桥标出电子转移方向和数目_（2） 在标准

6、状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为_，被氧化HCl的质量为_（3） 为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气写出反应的离子方程式；当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）10. （9分） (2019高二上杭锦后旗期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与

7、NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1） 化合物B能发生下列哪些类型的反应_。 A . 取代反应B . 加成反应C . 缩聚反应D . 氧化反应（2） 写出化合物C所有可能的结构简式_。 （3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 ()写出有机物的结构简式：D：_C_;E _()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。11. （5分） (2017淄博模拟) 锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：已知：软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、

8、Al2O3、SiO2等杂质软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8（1） 已知：（图2）表二表二实验序号SO2浓度（gm3）烟气流速（mLmin1）4.1554.196下列措施可提高SO2吸收率的是_（填序号）a降低通入含硫烟气的温度b升高通入含硫烟气的温度c减少软锰矿浆的进入量d减小通入含硫烟气的流速（2） 加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_（填化学式） （3） 加氨水调溶液pH在56之间，目的是_ （4） 锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C（x1）放电时，电池的正极反应式为_充电时，若转移1mole，则石墨电极将增重_g第 9 页 共 9 页参考答案一、