南宁市高三上学期期末化学试卷D卷

1、南宁市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（ ） A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯2. （2分） (2018高一上湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 molL-1盐酸中含有HCl分

2、子数为0.1 NA3. （2分） (2018高二上安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ） A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl4. （2分） (2018辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（ ） A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时

3、SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O5. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 某有机物化学式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C . 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D . 有机物 的系统名称为3-甲基-1-戊烯6. （2分） (2017高二上黑龙江期

4、末) 下列有关电化学的示意图正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物7. （2分） (2016高二下张掖月考) 下列关系正确的是（ ） A . 熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B . 密度：CCl4CHCl3H2O苯C . 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔乙烷乙烯乙炔甲烷D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸二、 填空题 (共4题；共27分)8. （8分） (2018临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

5、（1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分是_(填化学式)。 （2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示： 若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3） 已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加c(NH4F)=_molL-1。已知K

6、sp(CaF2)=5.2910-9 （4） 加入有机萃取剂的作用是_。 （5） 某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平

7、、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。该镀镍试剂的化学式为_。9. （6分） (2016高一上宜春期中) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+阴离子SO 、 HCO 、 OH、Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出

8、B、D的化学式：B_，D_（2） C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_（3） 将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_（4） 在mmL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1 的E溶液当a3b时，生成沉淀的物质的量是_mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是_mol10. （4分） (2018高一下江苏期末) 在2 L密闭容器中，800时反应2NO（g）O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/

9、mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应。 （2） 如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。av（NO2）2v（O2）b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）2v正（O2）d.容器内密度保持不变11. （9分） MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：（1）MnO2主要存在于软锰矿中写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式_（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产

10、物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式_某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ， 发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因_（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图甲池中阳极放出的气体是_要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4_g写出乙池中反应的化学方程式_（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2 写出丙池电解总反应的离子方程式_与甲、乙比较，丙的突出优点是_（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池写出碱性锌锰电池放电时的总反应式_三、 选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共7分)

11、12. （7分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍C元素是地壳中含量最多的元素D是短周期元素中金属性最强的元素E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸 （1） 推断B在元素周期表中的位置：第_周期，第_族 （2） 写出F的电子排布式：_ （3） C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为_ （4） 写出A与C形成的10电子微粒的化学式：_、_、_ 四、 解答题 (共1题；共9分)13. （9分） G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线

12、如下：已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104（2）（3）肉桂酸乙酯的结构简式为（4）I、H 均为高分子化合物按要求回答下列问题：（1） A 的结构简式为_；C 的化学名称为_（2） 由C 生成D 的反应类型为_；由F 生成G 的化学方程式为_（3） 反应生成高分子化合物反应原理_（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为_（填编号）a.56b.58c.60d.62（4） K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）能发生银镜反应； 加入氯化铁溶液呈紫色； 苯环上有三个间位的取代基其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1 的是_（写结构简式）（5） 根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸（ ）的路线（其他试剂任选）_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题