内蒙古自治区语文高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、内蒙古自治区语文高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d110ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上2. （2分） (2017高一上金山期中) 原子显电中性的原因是（ ） A . 构成原子的各种微粒均不带电B . 原子核外电子数大于核内质子数C . 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D . 核内质子数等于核电荷数3.

2、（2分） (2020高三上海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径DFEBCAB . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性4. （2分） (2016高二下陕西期末) 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一

3、定能表示该元素为主族元素的是（ ） A . 3s23p3B . 4s2C . 4s24p1D . 3s23p55. （3分） (2015高二下枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . X是活泼的非金属B . 三种元素中Y的非金属性最强C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸6. （2分） (2016高一下包头期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . T2O与D2OB . K与 CaC . O2和O3D . H和 H7. （2分） 由配位键形成的离子Pt（NH3）62+和PtCl42中，两个中心

4、离子铂的化合价是（ ）A . 都是+8B . 都是+6C . 都是+4D . 都是+28. （2分） 下列有关说法正确的是：（ ）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9. （2分） (2016高三上武清期中) 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ） A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下

5、一定是气体10. （2分） (2016高一下微山月考) 物质的量相同的Mg2+、F、H2O三种微粒，一定含有相同的（ ） A . 电子数B . 质子数C . 中子数D . 质量数11. （2分） (2016高二上汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（ ） A . 30%B . 10%C . 20%D . 24%12. （2分） 下列属于放热反应的是（ ） A . 2Na+2H2O2NaOH+H2B . CaCO3 CaO+CO2C . C+H2O CO+H2D . 2NH4Cl+Ba（OH）28H2OBaC

6、l2+2NH3+10H2O13. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . A族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强14. （2分） (2018高二上包头期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A . 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(1)；HQ2B . S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；H

7、Q2C . C(s)O2(g)CO2(g)； HQ1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；HQ2D . H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ215. （2分） 据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料下列关于23592U的说法正确的是（ ） A . 质量数为235B . 质子数是235C . 中子数为92D . 与23892U是同种原子16. （2分） 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A . B . C . D . 17.

8、 （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . O2D . F18. （2分） (2016高一上苏州期末) 核中中子数为N的R2 ， 质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ） A . AN2B . AN+2C . A+N2D . A+N+219. （2分） 能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝20. （2分） 由A族元素与A族元素组成的阴离子，如图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别

9、为（ ）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，421. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列说法正确的是（ ） A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、 、Cl、Na+能够大量共存22. （2分） (2016高一下重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 硅是半导体材

10、料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ， 故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高23. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素24.

11、（2分） (2016高一下株洲期中) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . HCl溶于水得盐酸D . 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味25. （2分） 下表列出部分化学键的佳能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl键能/kJmol1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（ ）A . 表中最稳定的共价键是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2H2（g）Si（s

12、）+4HCl（1）的H二、 非选择题 (共8题；共53分)26. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的

13、化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 27. （3分） (2016高一上温州期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半请回答： （1） Y的原子结构示意图_ （2） 单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式_ （3） Z的最高价氧化物属于_晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”） 28. （8分） (2018内江模拟) KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室

14、中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:（1） 请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_。 （2） 为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。理由是_。A.HCl溶液B.H2SO4 溶液C.氨水D.NaOH溶液（3） 沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。 （4） 科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 （5） 常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者

15、为后者的108倍，则两种溶液的pH=_。 （6） 已知室温下，Kw=1010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。 29. （6分） (2016高一下莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1） 元素名称：A_B_C_D_ （2） 写出AB2的电子式为_ （3） 用电子式表示化合物

16、C2D的形成过程_ 30. （7分） (2016高一下平罗期中) 在原子序数118号元素中，按要求用合适的化学用语填空 （1） 与水反应最剧烈的金属是_ （2） 与水反应最剧烈的非金属单质是_ （3） 原子半径最小的元素是_ （4） 气态氢化物最稳定的化学式是_ （5） 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_ （6） 电子数为10的分子（写5个）_; （7） 气态氢化物水溶液显碱性的元素对应氢化物的电子式为_ 31. （5分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1）

17、 f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 32. （2分） 用电子式表示物质的形成过程用电子式表示Na2S的形成过程：_用电子式表示CH4的形成过程_ 33. （10分） (2016高一下肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素

18、，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍 （1） W在周期表中的位置是第_周期第_族 （2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为_ （3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在_（填“化学键”名称） （4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是_；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为_；Y、Z、W形成的某种化合物类型是_化合物（填“共价”或“离子”） （5） X和Y形成的化合物沸点_（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点 （6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是_；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1