南宁市高三上学期期中化学试卷D卷

1、南宁市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物共价化合物一定不含离子键 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A . B . C . D . 2. （2分） 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ） A . SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉B . NH3（H2O含酚

2、酞） 红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉3. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB . 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4LC . 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD . 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2017高一上洛阳期末) 有Al、CuO、Fe2O3组

3、成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00molL1的NaOH溶液时，得到沉淀最多上述盐酸的浓度为（ ） A . 1.00 molL1B . 0.500 molL1C . 2.00 molL1D . 3.00 molL15. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C . D . .6. （2分） (2018高一上长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱

4、性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两

5、种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH8. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的熔沸点高低比较正确的是（ ） A . 邻二甲苯（ ）、邻羟基苯甲醛（ ）熔沸点均于其对应对位取代物B . 卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高C . 石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低D . NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸点依次减小9. （2分） (2016高二下枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，

6、蓝色逐渐消失下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ） A . 第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO4210. （2分） (2015高三上朝阳期中) 25时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、K+、SO42、ClC . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+11. （2分） (2015高一上石柱期末

7、) 含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L12. （2分） (2016樟树模拟) X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数下列说法正确的是（ ） A . X的金属性比Y的强B . X的最高正化合价比Y 的高C . 常温下，X和Y的单质一定不与水反应D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的

8、弱13. （2分） (2017高二上西安期末) 现有25的下列四种溶液，其中碱性最强的是（ ） A . pH=11的溶液B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液C . c（OH）=0.12 molL1D . c（H+）=11010 molL1的溶液14. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 生石灰、白磷、冰水混合物B . 烧碱、液氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 纯碱、氮气、胆矾15. （2分） (2016高一上鱼台期中) 现有三组溶液：CCl4和水；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是

9、性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液16. （2分） 若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（ ） A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 无法确定二、 解答题 (共4题；共46分)17. （18分） (2018高三上云南期中) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫

10、处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l)H= -44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。（2） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l)H= -44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。（3） 脱碳： 向2L恒容密闭容器中加入2 mo

11、l CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（4） 脱碳： 向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的

12、平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（5） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将

13、_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始n(H2)/n(CO)=35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”） （6） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增

14、大”、“减小”或“不变”）；当起始n(H2)/n(CO)=35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”） （7） 脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。（8） 脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。18. （7分） (2018高二上吉林期中) （1） 反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在

15、不同温度时K1、K2的值如下表： 700 900 K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H的平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。能判断CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)v逆(H2O)D.c(CO)c(CO2)（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)C

16、O2(g) FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉19. （8分） (2019高二下吉林期末) 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-

17、二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。（1） 实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。 （2） 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）。 A . 229B . 58.8179C . 58.8（3） 步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了

18、除去溶于有机层的_(填化学式)。 （4） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （5） 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_。 （6） 若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。 20. （13分） (2019高三上嘉兴期末) 有机物Y（ ）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成： 已知：RX+NaCN RCN RCOOH请回答：（1） 下列说法错误的是_。 A . 反应的试剂与条件为Cl2/光照B . 化合物E能发生银镜反应C . 化合物GY的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应D . Y的分子式为C11H