南宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共48分)1. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） 根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是（ ） A . 氯化氢气体溶于水B . 白磷在一定条件下

2、转化为红磷C . 碘在加热条件下升华D . 氯化钠晶体加热熔化3. （2分） (2015高二下顺德期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . CH4OB . C7H8OC . C5H10D . C2H4Cl24. （2分） 下列有关物质的用途(括号内为其用途)错误的是（ ）A . SiO2(制光纤)B . Si和Ge(半导体材料)C . 钢化玻璃(汽车窗玻璃)D . 氮化硅陶瓷(作导热剂)5. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ） A . 抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换

3、反应B . 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C . 天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D . 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金6. （2分） (2019高一上深圳期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ） A . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水B . 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液C . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D . 酒精及其它

4、易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医7. （2分） 常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ） A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl8. （2分） 如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A . 溶解食盐B . 蒸发结晶C . 进行定容D . 收集NO29. （2分） (2019高一上南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A . B . C . D

5、. 10. （2分） (2016高一上天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+Mg2+H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO411. （2分） 下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（ ）A . 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B . 质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C . 有良好的导电性，可用于制干电池的电极D . 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具12. （2分） (2018高一上陆川期末) 用NA表示阿

6、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA13. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D . 少量液溴可用水封存，防止溴挥

7、发14. （2分） (2016高一下安徽期末) 现有等体积混合而成的4组气体NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4 ， 则高度关系是（ ） A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h415. （2分） (2017高二上怀柔期末) 如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混杂的NaCl

8、重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A . Na+、Fe2+、Cl、SO42B . Ba2+、K+、CO32、ClC . Al3+、Ca2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2+、NO3、HCO317. （2分） (2018高一上广西月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2B . 铜片插入硝酸银溶液中：C

9、u+Ag+=Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H218. （2分） (2019高三上南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（ ）A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被

10、还原B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀19. （2分） 四个等体积的圆底烧瓶分别充满NH3HClNO2NO2和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（ ） A . B . =C . =D . =20. （2分） (2018高一上诸暨期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水

11、，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）21. （8分） (2016高二上上海期中) 下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为 混合物成分除杂试剂 化学方程式（i）铜粉中混有铁粉_（ii）铁粉中混有铝粉_（iii）Al2O3中混有Al（OH）3_（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2_二、 填空题 (共10题；共59分)22. （6分） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题：（1） H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_（2） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中

12、的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3） （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_23. （5分） (2018高二下岳阳期末) 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金

13、属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:（1） 实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L； （2） 中溶解了_g铁； （3） 中溶解的金属共_g； （4） 每份金属混合物为_g； （5） 中V=_mL。 24. （6分） (2017高一上安庆期中) 根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_（2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL1的稀硫

14、酸，该学生需要量取_上述浓硫酸进行配制（3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称）玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗（4） 取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=_（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42存在的方法：_25. （7分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打KMnO4Ba（OH）2溶液氯气Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体KSCN溶液盐酸AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，

15、该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 26. （6分） (2017高二下南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常

16、温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。 实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1） 合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。 （2） 实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。 （3） 为保证反应温度恒定在135C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。 （4） 加热时间过长或温度过高，反应混

17、合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。 （5） 得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。 （6） 本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_。 27. （3分） (2019高一上嘉兴期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。 （1） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 所得溶液中Cl的物质的量为_mol； （3） 原混合气体中

18、氯气和氢气的物质的量之比为_。 28. （7分） 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱请回答下列问题：（1） 卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为CaS）；（2） 氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱图1中的中间产物C是_，D_（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3） 联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；（4） 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合2图

19、的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_29. （7分） 锂的化合物用途广泛Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料回答下列问题：（1） 将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为_（2） 氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_（填化学式）在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_%（精确到0.1）（3） 将Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时

20、制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式_，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_（4） 将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为_（5） 磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6xexLi+6C，写出电池放电时反应的化学方程式_30. （4分） 2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日28日是第二十七届“中国水周”今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文

21、明” （1） 人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式_ （2） 水在化学实验中的作用不可忽视如图做法中，水用来隔绝空气的是_（填序号） （3） 从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由_运动引起的 （4） 目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：_ 31. （8分） (2016高三上晋城期末) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH2Cl）的一种工艺如下： （1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温

22、下进行的原因是_ （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为_ （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_ （4） “废渣”成分为_（填化学式） （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ （6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置则 集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_（填化学式）三、 实验题 (共2题；共16分)32. （9分） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料 （1） 铜元素在周期表中的位

23、置是_；铜离子的价电子排布图是_； （2） Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物，Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是_；名称是_；Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_； （3） 根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为_，与SO42属于等电子体的离子有_；（试写两例） （4） 铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_ 33. （7分） (2018唐山模拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0l.54g12.7g151g1000.72g13.6g179g回答下列问题：（1） 由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_。 （2） 向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁