高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第三课时氧化还原反应

第3课时氧化还原反应专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物1/34[学习目标定位]1.能够从化合价改变和电子转移角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移方向和数目。2/34新知导学达标检测内容索引3/34新知导学4/341.从得失氧角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：(1)氧化铜

氧，发生

反应。(2)碳

氧，发生

反应。(3)结论：一个物质被

，同时另一个物质被

反应叫氧化还原反应。2.从元素化合价升降角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加反应CuO＋H2Cu＋H2O：①铜元素化合价

，发生

反应。②氢元素化合价

，发生

反应。一、多角度认识氧化还原反应失去还原得到氧化氧化还原降低还原升高氧化5/34①氯元素化合价

，发生

反应。②钠元素化合价

，发生

反应。(3)结论：凡是有元素

反应，都是氧化还原反应。降低还原升高氧化化合价升降6/343.从电子转移角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl22NaCl反应过程中：①钠原子

最外层1个电子，成为含有稳定结构Na＋，其化合价由___价升高为

价，发生了

反应，被

。②氯原子最外层

1个电子，成为含有稳定结构Cl－，其化合价由__价降低为

价，发生了

反应，被

。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子

，分别形成阴离子和阳离子，使元素化合价发生了改变。失去0＋1氧化氧化得到0－1还原还原得失7/34④反应过程中对应改变关系图8/34(2)在H2＋Cl22HCl反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可

1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都到达稳定结构。②共用电子对

于吸引力稍强氯原子，氯元素化合价由

价降低为

价，被

，氯气发生了

反应。③共用电子对

于吸引力稍弱氢原子，氢元素化合价由

价升高到

价，被

，氢气发生了

反应。取得偏向－1还原0还原偏离0＋1氧化氧化9/34④反应过程中对应改变关系图该反应生成氯化氢分子因

，而使元素化合价发生了改变。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生

反应，得到电子(或电子对偏向)发生

反应。共用电子对偏移氧化还原10/34(1)氧化还原反应特征反应前后元素化合价发生改变(升高和降低)。(2)氧化还原反应实质电子转移(电子得失或共用电子正确偏移)。归纳总结11/34例1以下化学反应中，不属于氧化还原反应是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl√答案解析12/34解析选项A中镁元素化合价由0价升高到＋2价，氢元素化合价由＋1价降到0价；选项B中氮元素化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素化合价由0价降到－2价；选项C中氢元素化合价由0价升高到＋1价，铜元素化合价由＋2价降到0价；选项D中各元素化合价都无改变。13/34(1)判断氧化还原反应关键：分析反应前后元素化合价有没有改变。(2)氧化还原反应中一个元素被氧化，不一定有另一个元素被还原。思维启迪14/34例2

以下关于氧化还原反应说法中正确是A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧得失C.实现Fe3＋―→Fe2＋改变过程一定是氧化反应D.元素化合价升高反应是还原反应√答案解析解析化合价有改变一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，发生是还原反应。15/341.双线桥法表示反应前后

由反应物转化为生成物时电子转移情况。(1)基本步骤二、氧化还原反应中电子转移表示方法同一元素16/34(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价改变同种元素原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原物质和被氧化物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价，再看价改变；起止同元素，桥上标改变。17/342.单线桥法表示反应过程中

原子间电子转移情况。(1)基本步骤

不一样元素18/34(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态改变；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。19/34尤其提醒单线桥和双线桥两种表示方法形式不一样，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移方向和数目时用“单线桥”方便。20/34例3

以下反应中，电子转移方向和数目正确是A. B.√答案解析C.D.21/34解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。22/34例4

饮用水中

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将

还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答以下问题：(1)被氧化物质是________。答案解析解析在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。标准情况下生成0.1mol氮气转移电子物质量为0.1mol×2×5＝1mol。铝(或Al)23/34(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移方向和数目_________________________________________________。(3)若在标准情况下生成2.24L氮气，反应中转移电子物质量是______。答案1mol24/34学习小结25/34达标检测26/341.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中改变是A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原123456答案解析√解析磷元素化合价由反应前0价，部分升高为KH2PO2中＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中－3价，被还原。27/342.以下类型反应，一定发生电子转移是A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应答案解析√123456解析置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子转移。28/343.日常生活中许多现象与化学反应相关，以下现象与氧化还原反应无关是A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密薄膜(Al2O3)答案解析√123456解析大理石中碳酸钙与雨中酸发生复分解反应。29/344.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以到达富集目标，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确是A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应答案√123456解析该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。解析30/345.钛(Ti)被称为铁、铝之后第三金属，以下是由TiO2制Ti主要反应：123456答案解析以下说法正确是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化√31/34123456②中M