化学九年级上册课题2 原子的结构教学设计

化学九年级上册课题2原子的结构教学设计学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：化学九年级上册课题2原子的结构

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析培养学生科学探究能力，通过实验和模型构建，使学生理解原子结构的基本概念，发展学生的观察、分析、推理和模型构建能力。增强学生的科学思维，使学生认识到科学知识的发展过程，培养科学态度和价值观，使学生认识到化学与生活的紧密联系，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。教学难点与重点1.教学重点：

-重点理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子的组成。

-重点掌握原子序数、质子数和电子数的关系。

-重点认识电子层排布的基本规律，例如K层、L层、M层的电子容量。

-举例：通过氢原子和氦原子的结构模型，让学生直观理解原子核和电子的分布。

2.教学难点：

-难点在于理解电子层排布的规律，特别是为什么第一层只能容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。

-难点在于解释为什么某些元素会有异常的电子排布，如氩（Ar）的电子排布与理论预期不符。

-难点在于应用电子层排布规律预测元素的性质。

-举例：通过逐步展示不同电子层排布的元素，引导学生逐步理解电子层排布的规律，并讨论为何氩的电子排布特殊。教学资源-软硬件资源：多媒体教学平台、实物原子模型、电子白板、投影仪、笔记本电脑

-课程平台：学校内部化学课程学习平台

-信息化资源：原子结构相关教学视频、在线化学实验演示、电子教材

-教学手段：实物展示、图片展示、动画演示、小组讨论、实验操作教学过程一、导入新课

同学们，大家好！今天我们来学习化学九年级上册的第二课——原子的结构。在之前的课程中，我们已经学习了物质的组成和分类，那么原子作为物质的基本单元，它的结构又是怎样的呢？今天，我们就来揭开原子的神秘面纱。

二、新课导入

1.教师展示原子结构模型，引导学生观察并提问：“同学们，你们看到了什么？”

学生回答后，教师总结：“原子由原子核和电子组成，原子核位于原子的中心，而电子则在原子核周围运动。”

2.教师提问：“原子核和电子分别由什么粒子组成？它们之间有什么关系？”

学生回答后，教师讲解：“原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，它们之间的相互作用力使得原子核和电子相互吸引，形成稳定的原子结构。”

三、探究原子结构

1.教师引导学生回顾之前学过的元素周期表，提问：“同学们，你们知道元素周期表是如何排列的吗？”

学生回答后，教师讲解：“元素周期表是根据原子序数排列的，原子序数就是原子核中质子的数量，也是元素的重要性质。”

2.教师展示氢原子、氦原子等简单原子的结构图，引导学生观察并提问：“同学们，你们能看出这些原子的电子层排布规律吗？”

学生回答后，教师讲解：“这些原子的电子层排布都遵循一定的规律，最外层电子数不超过8个，而且电子层从内到外依次增加。”

四、巩固练习

1.教师提问：“同学们，如果给你一个原子，你能判断它的电子层排布吗？”

学生回答后，教师给出几个原子，让学生进行判断，并讲解正确答案。

2.教师展示几个元素的电子排布图，让学生分析这些元素的化学性质。

五、课堂小结

1.教师总结本节课所学内容：“今天我们学习了原子的结构，知道了原子由原子核和电子组成，以及电子层排布的规律。”

2.教师提问：“同学们，你们觉得原子结构的掌握对我们学习化学有什么帮助？”

学生回答后，教师讲解：“掌握原子结构对于理解元素的化学性质、化学反应等都有着重要的意义。”

六、布置作业

1.完成课本中的练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解原子结构在现代科学领域中的应用。

七、课堂反思

1.教师回顾本节课的教学内容，总结教学效果。

2.学生反馈本节课的学习感受，教师针对学生反馈进行点评和指导。教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构的历史发展：介绍原子结构理论的演变，从道尔顿的原子论到波尔的原子模型，再到量子力学对原子结构的解释，让学生了解科学知识的不断进步。

-元素周期律的发现：介绍门捷列夫发现元素周期律的过程，以及周期律在化学元素分类中的应用。

-原子结构在现代科技中的应用：探讨原子结构在材料科学、半导体技术、核能利用等领域的应用，激发学生对化学的兴趣。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍：推荐学生阅读《原子与分子物理学》、《化学史》等科普书籍，以更深入地了解原子结构的发展历程。

-观看科学纪录片：推荐学生观看《原子世界》、《元素的故事》等科学纪录片，通过视觉和听觉的结合，增强对原子结构的直观理解。

-参与科学实验：鼓励学生参与学校或社区组织的科学实验活动，如原子模型制作、半导体材料实验等，通过实践操作加深对知识的掌握。

-网络资源利用：指导学生利用网络资源，如化学教育网站、在线化学实验平台等，进行自主学习和探究。

-小组讨论与分享：组织学生进行小组讨论，分享各自对原子结构的理解和发现，通过交流提高学习效果。

-家庭作业拓展：布置一些与原子结构相关的家庭作业，如设计原子结构模型、分析元素周期表中的元素性质等，让学生将所学知识应用于实际问题的解决。

-课外阅读推荐：推荐学生阅读《化学元素的故事》、《化学与社会》等课外读物，拓宽学生的化学视野，了解化学与生活的联系。教学反思与总结今天上了化学九年级上册的原子结构这一课，总的来说，我觉得效果还是不错的。下面我简单反思一下教学过程，以及总结一下学生的收获和需要改进的地方。

首先，我觉得我在教学过程中比较注重学生的参与和互动。比如，我在介绍原子结构时，不是单纯地讲解，而是通过展示模型、提问学生等方式，让他们亲自参与到课堂中来。我发现，学生们对于这种互动式的教学方式很感兴趣，他们的参与度很高，课堂气氛也很活跃。

在教学策略上，我尝试了多种教学方法。比如，我在讲解电子层排布的规律时，采用了动画演示的方法，让学生更直观地理解。此外，我还让学生通过小组讨论的方式，去分析元素周期表中的元素，这样可以培养他们的合作能力和分析能力。

当然，在教学管理方面，我也遇到了一些问题。比如，在讲解一些比较难理解的概念时，我发现有些学生开始走神，或者有些学生不敢发言。这让我意识到，我需要在课堂上更好地管理时间，确保每个学生都能跟上教学的节奏。

在情感态度方面，我发现学生对化学学科的兴趣有了明显的提升。他们在课堂上积极参与，对未知的知识充满好奇，这让我感到非常欣慰。

当然，也存在一些不足之处。比如，对于一些学习基础较薄弱的学生，他们在理解原子结构的概念时仍然存在困难。这就需要我在今后的教学中，更多地关注这些学生的需求，采用更个性化的教学方法，帮助他们克服学习障碍。

为了改进教学，我打算采取以下措施：

1.针对学习基础薄弱的学生，设计一些简单的教学活动，帮助他们逐步理解原子结构的概念。

2.在课堂上增加互动环节，鼓励学生提问和发言，提高他们的参与度。

3.利用多媒体教学资源，如动画、视频等，帮助学生更好地理解抽象的概念。

4.定期进行教学反思，不断调整和优化教学方法，以提高教学效果。典型例题讲解例题1：下列关于原子结构的描述正确的是（）

A.原子核由电子组成

B.原子核由质子和中子组成

C.电子带正电

D.电子不带电

答案：B

例题2：某原子的核外电子排布为2,8,1，则该原子的原子序数为（）

A.10

B.11

C.12

D.13

答案：B

例题3：在下列元素中，电子层排布最外层电子数为8的是（）

A.氧（O）

B.氮（N）

C.钠（Na）

D.氯（Cl）

答案：D

例题4：根据原子结构，以下哪种情况是可能发生的？（）

A.一个原子失去一个电子后，电子层减少

B.一个原子获得一个电子后，电子层增加

C.一个原子失去一个电子后，质子数减少

D.一个原子获得一个电子后，质子数增加

答案：B

例题5：以下哪个元素具有稳定的电子层结构？（）

A.氢（H）

B.氦（He）

C.氮（N）

D.氧（O）

答案：B

补充说明：

1.例题1中，正确答案是B，因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的，而电子带负电，存在于原子核外的电子层中。

2.例题2中，根据电子层排布2,8,1，可以知道该原子的原子序数为11，因为原子序数等于质子数，而电子层排布的电子数与质子数相等。

3.例题3中，氯（Cl）的电子层排布为2,8,7，而氦（He）的电子层排布为2，氮（N）的电子层排布为2,5，钠（Na）的电子层排布为2,8,1，所以正确答案是D。

4.例题4中，正确答案是B，因为原子获得一个电子后，电子层增加，而原子失去一个电子后，电子层减少。

5.例题5中，氦（He）的电子层排布为2，具有稳定的电子层结构，因为最外层电子数为2，满足稳定结构的要求。板书设计①原子结构的基本概念

-原子由原子核和电子组成

-原子核带正电，电子带负电

-质子和中子构成原子核

②原子序数、质子数和电子数的关系

-原子序数=质子数=核外电子数

-中子数=质量数-原子序数

③