黑龙江省大庆外国语2025届高三11月期中考-化学试题（含答案）

大庆外国语学校高三期中考试化学试题考试时间：75分钟；满分100分出题人：梁月校对人：刘振注意事项：12.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上O：16Na：23H：1Cl：35.5C：12一、单选题（共45分，每题3分）1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C.无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列化学用语或表述正确的是（）A.BeCl2的空间结构：V形B.4中的共价键类型：非极性键C.基态原子价电子排布式：D.顺-2-丁烯的结构简式：3.20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一288X。下列有关叙述正确的是（种核素为）1288X288XB.核素的质量数与中子数之差为173A.核素的质量数为2881C.113号元素属于非金属元素.下列方程式与所给事实相符的是（D.115号元素的最高正化合价是+64）Ca2COHOCaCO2HA.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：223B.明矾净水：3O3H23高温C.红热的粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe3H2OO232D.苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊：-5.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）ABCD实验装置实验目的3胶配制溶液1NaCl实验室灼烧除去OH收集SO并吸收尾气NaCO10HO2体中的NaCl溶液232.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为MXZ。元素M、3611193X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（）A.电负性：YXB.简单离子半径：YZC.简单气态氢化物的稳定性：XZD.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应7.烧，有白烟生成。下列分析不正确的是（）A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B.反应过程中，Cl2的pp键断裂C.NaCl的形成过程可表示为D.该实验说明的氧化性比O的强228.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）A.分子中既含有键，又含有π键B.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.该物质可以与3molH2发生加成反应D.分子中有2种官能团可以发生水解反应9.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）A.物质X可以选用CaOB.操作1中玻璃棒的作用是引流C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl6HO固体22D.第②步反应的离子方程式为：1SO2HOSO22Br4H22240.用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）选项试剂甲浓氨水试剂乙试剂丙丙中的现象CaO溶液3A有白色沉淀生成Na2SO3MnO2BaCl2溶液BCD浓硫酸过氧化氢浓盐酸有白色沉淀生成溶液变为蓝色酸性淀粉溶液KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成11.下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是（）A.工业接触法制备硫酸涉及到的转化为2XYZB.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C.黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1:1D.硫在过量氧气中燃烧能够生成Y12.有氧条件下，在基催化剂表面，NH3还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是（）4A.在酸性配位点上，与H通过配位键形成NH3B.增大压强有利于与O2吸附在Fe3配位点上形成NO2C.在反应过程中，基可以提高的转化率D.该反应的总方程式为：4NH2NO2O3N6HO322213.工业烟气含有SO，可以用SO溶液进行绿色化处理后再排放。设N为阿伏加德罗常数的值，下223A列说法正确的是（）A.6.4gSO2含有的电子数目为0.3NAB.1Na2SO溶液中Na的数目为2NA3C.22.4LSO2（标准状况）与足量氧气反应，转移电子数目为2NAD.1Na2SO3溶液最多能吸收SO的数目为0.1NA214.室温钠--钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在12112xx8eS2，2eS42NaS221eNa2S，84x244述错误的是（）A.充电时Na从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是abxC.放电时正极反应为：2Na82e2Sx8D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能15.中国科学家首次用C改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸60二甲酯加氢的主要反应有：①CHOOCHCOOCHg2HgCHOOCCHgCHg32草酸二甲酯3232乙酸二甲酯3②③CHOOCCHOHg2HgHOCHCHOHgCHOHg322223HOCHCHOHgHgCHOHgHOg222252其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。n生成所用的草酸二甲酯已知：ⅰ.物质B的选择性SB100%n转化的草酸二甲酯ⅱ.450500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是（）A.制乙二醇适宜的温度范围是470480KB.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C.减压可提高乙二醇的平衡产率D.铜基催化剂用C改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强60二、填空题（共55分）16.（14分）KMnO在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO并探究其性质。44（一）KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备KMnO。称取7.0gKOHs和s放入容器A中，加热，243待混合物熔融后，加入5.0gMnO2s，待反应物干涸后，加大火焰强热4，得墨绿色的锰酸钾。（①1）A可选用__________石英坩埚②瓷坩埚③铁坩埚（Ⅱ2）实验中发生反应生成KMnO的化学方程式为__________。24.由KMnO制备KMnO。已知：KMnO易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：24424①②待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。向滤液中通入足量CO，使KMnO歧化为KMnO和MnO，过滤出生成的MnO。224422③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。3）过程②向滤液中通入足量CO，可观察到的现象为__________；检验KMnO歧化完全的实验方法（224是__________。（二）KMnO的性质。已知：KMnO具有强氧化性，可与草酸（HCO）反应：4422420KMnO5HCOSOKSO2MnSO10CO8HC。某化学小组选用硫酸酸化的42242424422/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录的数据]室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min编号1HCO4H2O0.05mol1KMnO4溶液3mol1稀硫酸22溶液1233.02.01.01.02.03.04.04.04.02.02.02.04.05.26.4（4）配制250mL0.05mol1的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是__________A.蒸发皿b.容量瓶c.玻璃棒d.烧杯e.坩埚f.胶头滴管（（5）为达到实验目的，HCO溶液的物质的量浓度不低于__________。2246）利用实验1中数据计算，04min内，用KMnO的浓度变化表示的反应速率：vKMnO44_1_________。7.（12分）工业上以铬铁矿[主要成分为CrO，含少量O、CuO杂质]为主要原料制备红矾钾2232（KCrO）的工艺流程如图所示：227请回答下列问题：（①1）已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为CrO2。4焙烧时采取“多层逆流焙烧，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为__________。②O与纯碱反应的化学方程式为__________。23（（2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________。3）一系列操作包括：50C蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、__________抽滤、重结晶。（4）生产过程中产生的KCrO酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将KCrO酸性废液碱227227化处理，再加入BaCl2。废液需进行碱化处理的目的是__________[已知：1.21010]。2CrO42sKspBaCrO44（5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有NaHCO3、_1_________8.（15分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。间接制取低碳烯烃：COg2HgCHlH1116kJmol123CHg2HOlH235kJmol12CHl3242直接制取低碳烯烃：2COg4HgCHg2HOgH32242回答下列问题：（（1）已知HOgHOlH44kJmol1，则H3__________kJ/。222N、CO和H以体积比为1:1:2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系22如图1P__________P“>“=M点的正反应速率__________N12“><”或“=500K，压强为P的条件下，该反应的K__________1p图13）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积（或质量）催化剂处理的气体量。在常压、450℃（为12nCO:nHCO转化率和乙烯选择性[选择性2nCH24100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的nCHnCH2426原因是__________。图2图3（4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是__________。（5）GaO是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示（O2之间紧密堆积，23Ga3位于O2O2半径为罗常数的值为N，则GaO晶体的摩尔体积V__________m3/mol。A23m19.（15分）以可再生资源木质素为原料制备医药中间体（H）的路线如图所示：已知：（味喃）和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。（1）下列关于有机物A、B的叙述正确的是__________a.A和B互为同系物b.A和苯甲醛的性质相似c.B与2易发生取代反应，难发生加成反应（①2）C俗称富马酸。C中含有官能团的名称为__________。②富马酸与马来酸（）的部分性质如下表所示：熔点/℃299沸点/℃355.5水溶性溶于水富马酸马来酸136355.5微溶于水试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是__________。（（3）写出D转化为E的化学方程式：__________。4）有机物J是G的同分异构体，J具有以下结构：ⅰ.含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为CHCOOCHCH和OOCCHCH222ⅱ.除苯环外，无其他环状结构则J__________与__________。（5）写出以和为原料制备化合物__________（其--参考答案：1611.B2.B3.A8.C4.B5.D.D7.D12.C9.C10.B15.C1.D13.B14.A6.（131）③（1分）△（2）6KOH3MnO2KClO3MnOKClO（2分）242（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全（2分）（4）ae（2分）.5molL1（5）0（6）0.005mol1min117.（121）增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率（2分）高温OCO2NaAlOCO（2分）232322（（（2）2Na2CrO42COHOCrO22NaHCO3（2分）22273）冷却至室温（2分）4）促进2O2转化为CrO2CrO2，浓度升高，有利于与2生成沉淀（2分）4744（5）CO2（2分）18.（151）（2分）20.