2024新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素性质 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力教学设计 鲁科版第二册

2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力教学设计鲁科版第二册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力教学设计鲁科版第二册教学内容分析哈喽，同学们！今天咱们来聊聊原子结构与元素原子得失电子能力。咱们这节课可是承接着上节课的内容，一起探索原子结构的奥秘。这节课咱们要重点关注的是鲁科版第二册教材中第一章第一节“原子结构与元素性质”的第二课时，主要围绕元素原子得失电子能力的知识点展开。通过这节课，我们不仅要把课本上的知识点搞懂，还要学会如何将理论知识与实际应用相结合。咱们一起来开启这趟化学之旅吧！😄核心素养目标在本节课中，我们旨在培养学生的以下学科核心素养：

1.**科学探究能力**：通过实验和理论分析，让学生学会观察、提问、假设、实验验证和结论归纳的科学探究方法。

2.**科学思维**：引导学生运用模型、类比等思维方式，理解原子结构与元素性质之间的关系，提升逻辑推理和批判性思维能力。

3.**科学态度与责任**：培养学生对化学学科的兴趣，认识到化学在科技发展和社会生活中的重要性，树立科学严谨的态度和责任感。

4.**科学、技术、社会、环境（STSE）**：引导学生思考原子结构与元素性质在环境保护、能源利用等方面的实际应用，增强社会责任感。重点难点及解决办法**重点：**

1.**原子结构与元素原子得失电子能力的关系**：这是理解元素化学性质的关键。重点在于让学生明白电子层结构如何影响原子得失电子的能力。

2.**元素周期律的应用**：通过元素周期表，学生需要学会如何预测元素的电子得失行为。

**难点：**

1.**抽象概念的理解**：原子结构是一个抽象的概念，学生可能难以直观理解。

2.**电子得失能力的量化**：学生需要理解并应用电子得失能力的量化指标。

**解决办法与突破策略：**

1.**直观教学**：通过模型、动画等方式，帮助学生直观理解原子结构。

2.**实例教学**：通过具体元素的实例，让学生理解电子得失能力在实际中的应用。

3.**小组讨论**：鼓励学生分组讨论，共同解决难题，提高合作学习的能力。

4.**分层教学**：针对不同层次的学生，提供不同难度的练习，确保每个学生都能有所收获。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（原子结构模型、电子得失能力实验装置）

-课程平台：学校教学网络平台、班级学习交流群

-信息化资源：元素周期表电子文档、原子结构动画视频、在线化学实验演示

-教学手段：实物模型展示、实验演示、课堂讨论、小组合作学习教学流程**1.导入新课（用时5分钟）**

-教师展示元素周期表，引导学生回顾上节课所学内容，提出问题：“大家还记得元素周期表中的元素是如何排列的吗？它们之间有什么规律呢？”

-学生回答后，教师总结：“元素周期表反映了元素性质的周期性变化，而原子结构是影响元素性质的关键因素。”

-教师进一步引导：“今天我们就来深入探讨原子结构与元素原子得失电子能力之间的关系。”

**2.新课讲授（用时15分钟）**

-**讲授1：原子结构模型展示（用时5分钟）**

-教师展示原子结构模型，讲解原子核、电子层、电子云等基本概念。

-学生观察模型，思考原子结构对元素性质的影响。

-**讲授2：电子得失能力的基本原理（用时5分钟）**

-教师讲解电子得失能力的概念，分析电子层结构对电子得失能力的影响。

-通过实例，如钠原子和氯原子的电子得失能力对比，让学生理解电子得失能力的差异。

-**讲授3：元素周期律与电子得失能力的关系（用时5分钟）**

-教师讲解元素周期律，分析周期表中元素电子得失能力的规律。

-学生通过观察周期表，总结出元素电子得失能力的变化趋势。

**3.实践活动（用时15分钟）**

-**活动1：原子结构模拟实验（用时5分钟）**

-学生分组进行原子结构模拟实验，通过实验操作，加深对原子结构及电子得失能力的理解。

-**活动2：元素周期律应用练习（用时5分钟）**

-教师发放练习题，要求学生根据元素周期律，预测元素的电子得失能力。

-**活动3：电子得失能力分析（用时5分钟）**

-教师展示一组元素，要求学生分析它们的电子得失能力，并说明原因。

**4.学生小组讨论（用时10分钟）**

-**讨论1：电子得失能力与元素化学性质的关系**

-学生举例说明，如氯原子容易得电子，因此具有氧化性；钠原子容易失电子，因此具有还原性。

-**讨论2：元素周期律在化学中的应用**

-学生讨论元素周期律在预测元素性质、合成新物质等方面的应用。

-**讨论3：原子结构研究对材料科学的影响**

-学生探讨原子结构研究在新型材料开发、环境保护等方面的作用。

**5.总结回顾（用时5分钟）**

-教师总结本节课的主要内容，强调原子结构与元素原子得失电子能力之间的关系。

-通过实例，如金属的活泼性、化合物的稳定性等，让学生认识到本节课知识的重要性。

-鼓励学生在课后继续探究原子结构的相关知识，为后续学习打下坚实基础。

**用时总计：45分钟**教学资源拓展1.拓展资源：

-**元素周期表的历史与发展**：介绍元素周期表的发现历程，从门捷列夫的原始版本到现代周期表的演变，以及周期表在现代化学研究中的应用。

-**原子结构的现代理论**：探讨量子力学在原子结构研究中的应用，如波函数、能级等概念，以及它们如何帮助我们理解电子的行为。

-**元素周期律的例外与修正**：介绍周期律中的一些例外情况，如镧系和锕系元素的特殊性，以及现代化学对这些例外的研究和修正。

2.拓展建议：

-**阅读相关书籍**：《化学元素的故事》、《元素周期表的故事》等书籍，可以为学生提供更丰富的背景知识和趣味性。

-**观看科普视频**：推荐一些关于原子结构和元素周期律的科普视频，如“元素周期表”系列视频，帮助学生以视觉方式理解复杂概念。

-**参与在线课程**：鼓励学生参加在线化学课程，如“原子结构与化学键”等，以获得更深入的理论知识。

-**实验探究**：建议学生在安全的前提下，参与一些简单的化学实验，如制作简单的原子模型或进行电子得失能力的实验，以增强实践操作能力。

-**科学竞赛**：鼓励学生参加化学相关的科学竞赛，如化学奥林匹克竞赛，以激发学习兴趣和竞争意识。

-**研究项目**：对于有志于深入研究的学生，可以引导他们参与学校或社区的科学项目，如研究特定元素的环境影响或新材料的合成。典型例题讲解1.**例题**：钠（Na）原子核外有11个电子，钠原子容易失去多少个电子？为什么？

**答案**：钠原子容易失去1个电子。这是因为钠原子最外层只有一个电子，这个电子容易失去，使钠原子达到稳定的电子层结构。

2.**例题**：氯（Cl）原子核外有17个电子，氯原子容易得到多少个电子？为什么？

**答案**：氯原子容易得到1个电子。氯原子最外层有7个电子，距离达到稳定的8电子结构还差1个电子，因此氯原子容易得到1个电子。

3.**例题**：镁（Mg）原子核外有12个电子，镁原子失去2个电子后，其最外层电子数为多少？

**答案**：镁原子失去2个电子后，最外层电子数为0。因为镁原子最外层原本有2个电子，失去这两个电子后，最外层就不再有电子。

4.**例题**：氧（O）原子核外有8个电子，氧原子得到2个电子后，其最外层电子数为多少？

**答案**：氧原子得到2个电子后，最外层电子数为8。氧原子最外层原本有6个电子，得到2个电子后，最外层就达到了稳定的8电子结构。

5.**例题**：碳（C）原子核外有6个电子，碳原子在化学反应中既不容易失去电子，也不容易得到电子，那么碳原子的化学性质如何？

**答案**：碳原子的化学性质表现为既有还原性又有氧化性。因为碳原子最外层有4个电子，既可以通过失去电子表现出还原性，也可以通过得到电子表现出氧化性。

6.**例题**：铁（Fe）原子核外有26个电子，铁原子在化学反应中可以表现出不同的氧化态，为什么？

**答案**：铁原子在化学反应中可以表现出不同的氧化态，是因为铁原子最外层有2个电子和次外层有6个电子，这两个电子层上的电子在化学反应中可以部分或全部失去，从而形成不同的氧化态。

7.**例题**：铝（Al）原子核外有13个电子，铝原子失去3个电子后，其离子结构示意图如何表示？

**答案**：铝原子失去3个电子后，形成的离子结构示意图为[Al]3+，表示铝离子失去了最外层的3个电子，达到稳定的电子层结构。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的积极参与和互动是评价学生学习态度和课堂参与度的关键。教师将观察学生的课堂回答、提问和参与讨论的积极性。

-例如，通过提问学生的反应速度和准确性，教师可以评价学生对原子结构与元素原子得失电子能力的理解程度。

2.小组讨论成果展示：

-教师将评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、问题解决能力和沟通技巧。

-学生将展示他们的讨论成果，如制作的小组报告或模型展示，教师将根据内容的深度、准确性和创意给予评价。

3.随堂测试：

-通过随堂测试，教师可以评估学生对本节课知识点的掌握情况。

-测试形式可以是简答题或选择题，涵盖原子结构的基本概念、元素周期律的应用以及电子得失能力的计算。

-教师将根据学生的测试成绩，了解学生对知识点的理解和记忆程度。

4.学生自评与互评：

-学生将被鼓励进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足。

-互评环节中，学生将评价同伴的课堂参与度和小组讨论中的贡献。

-教师将引导学生在评价中提出具体的改进建议，以促进自我提升和团队合作。

5.教师评价与反馈：

-教师评价将集中在学生对核心概念的理解、实验操作技