北京市某中学2024-2025学年高一年级上册期末考试化学试题（原卷版）

2024-2025学年度第一学期期末练习题

年级：高一科目：化学（选考）

考试时间90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Na-23Cl-35.5Ba-137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~25题每题2分，共50分）

1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是

2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

3.2016年15人（2命名117号元素为15（中文名“石出”，tiGn）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说

法不正确的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.中子数为176的Ts核素符号是黑Ts

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的电子数

4.下列化学用语或图示表达不正确的是

O

A.H2O的结构式：/

HH

C,中子数为8的氮原子：1N

■■■■

D.CO2的电子式：：0：C：O：

5.下列物质属于电解质且能导电是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固体D.熔融KNO3

6.实验室中，下列行为不筲合安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.将过期化学药品直接倒入下水道

C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠

7.下列电离方程式书写不正碑的是

++

A.HNO3=H+NO；B.KOH=K+OH-

2++

C.FeCl2=Fe+Cl-D.NaClO=Na+ClQ-

8.下列离子方程式书写正确的是

A.氨水与稀盐酸反应：OJT+H+=H2。

+2+

B.氧化铜与稀硝酸反应：CUO+2H=CU+H2O

C.小苏打溶液与稀硫酸反应：CO：+2H=H2O+CO2T

2+

D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO；+Ca+OH-=CaCC)3J+H2O

9.下列物质的保存或使用方法不正俄的是

A.保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉B.Na2O2需要密封保存

C.铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D.金属钠保存在煤油中

10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性;H2sO4>H3P。4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Na+>MnO；、NO-,「

B.NaHSO4溶液中：Ba2+，Na+、NO「HCO；

C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO；、CP

D.在强碱溶液中：Na+、K+、NO；、HCO；

12.下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

B.1moHJFeCb溶液中所含C1的数目为3NA

C.25C、L01xl05pa下，14g氮气所含的氮原子数为NA

D.1molNa2sO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

13.下列关于“100mL0.1mol-L1BaCb溶液”的说法正确的是

A.该溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、Cl\H2O

B.若取该溶液10mL,其中c（Ba2+）=0.01molL"

C,若取该溶液10mL,恰好能与10mL0.1mol-L-1Na2sO4溶液完全反应

D.该溶液与0.1mol-L-1NaCl溶液中的c（C「）相等

14.下列实验能达到对应的目的的是

A.AB.BC.CD.D

15.下列解释事实的方程式不正确的是

2+3+

A.氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

B,将过量C02通入NaClO溶液：CO2+2C1O-+H2O=2HC1O+CO1

c.打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2A1+2OH-+6H2。=2［々（011）41+3112个

D.红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H,

16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中含有Fe3+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色该溶液中一定含有

B

沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe2+

向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色该溶液中可能含有

C

沉淀cr

用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，

D氯气有酸性和漂白性

试纸先变红，随后褪色

A.AB.BC.CD.D

17.在一定条件下，RO3一与R-可发生反应：RC）3-+5R-+6H+-3R2+3H2。下列关于R元素叙述

中，正确的是（）

A.R位于周期表中VA族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸

C.RO3一中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体

18.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

饱和溶液溶液

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.用MgCL溶液、A1CL溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱

D.如图所示实验不可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

19.下列对图示的解释不正确的是

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力光照过程中氯水的pH变化

变化

050100150

Oa

时间时间/s

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中B.pH降低的原因可能是HC1O分

和解

NaCl的形成

NaCl溶于水

岛》

\-e-......A+eJ

Na+、(/Cf

@28882@)怪港离

1c

C.厂,D.NaCl=Na++Cr

-=^=2NaCI

A.AB.BC.CD.D

20.已知七种短周期元素a-g的有关信息如下表所示:

元素编号abcdefg

原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186

最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1

下列推断正确的是

A.氢氧化物碱性的强弱：f<gB.简单离子的离子半径：b<g

C.元素e的氧化物只能与酸反应D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

21.过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：©2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T；②

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2To下列说法正确的是

A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

B.Na2O2.CaH2中都存在离子键和非极性键

C.Na2。？中阴、阳离子个数比为1：1，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量之比为1：2

22.将FeSC>4溶液分别滴入NazCOs溶液和NaHCOs溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。

已知：FeCC)3是白色难溶于水的固体。

2mL1,Omol/LFeSC)4溶液—x.2mLl.Omol/LFeSC>4溶液、

2mL1.Omol/LNa2cO3溶液2mL1.Omol/LNaHCC^溶液、已

III

下列说法不正确的是

A.实验前pH(Na2co3)>pH(NaHCO3)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3

2++

C.II中生成FeCC)3的反应：HCO；+Fe=FeCO3J+H

D.将Fes。,溶液替换为CaCU溶液后，I和n中均可能有白色沉淀生成

23.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClOo实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一

问题进行了如下实验。

序

实验现象

号

①分别取40mL84消毒液和医用酒溶液温度由20℃升高至23℃,并产生大量气

精混合均匀，并测量溶液温度变泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

化

分别取40mL医用酒精和蒸储水

②溶液中无明显现象

混合均匀，水浴至23℃

分别取40mL84消毒液和蒸储水

③溶液中无明显现象，略有刺激性气味

混合均匀，水浴至23℃

分别取40mL84消毒液、40mL医产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液

④

用酒精和少量白醋，混合均匀逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

24.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化

塔中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH.C1o

NH3回转沉淀器

nn

降温“冷析”

NaCl

溶液加NaCl“盐析”

~□CTn

吸

碳离心机

海水淡化工厂回转干燥器

氨

酸

塔◎

化

塔

真空ILHJM

L氯化筱

过滤机母

回转焙烧炉液

合成氨工厂储

罐

co2■►纯碱

IW-----[5T

下列说法不正确的是

A.将海水中获得的粗盐（含Ca?+,Mg2+,S。＞杂质离子）精制，可以依次采用过量Bad2溶液，过量

Na?C03溶液，过量NaOH溶液和适量盐酸

A.

B.回转焙烧炉中发生的反应为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

C.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4cl和NaHCC>3

D.“冷析”和“盐析”的目的是为了使NH4cl析出

25.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下

序

装置物质A实验现象

号

0.6mol-17宜3。31溶液（调铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含

①

Fe（NO）2+］

PH=1）

物质A

、铜粉-1

②0.6molLFeCl3溶液（调pH=1）铜粉溶解，溶液变为蓝绿色

-1

③1.8mol-LNaNO3溶液（调pH=1）无明显变化

已知：［Fe（NO）"］中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2.

下列分析不正确的是

A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中产生NO的原因：pH=1时Cu直接将NO1还原为NO

C.若向③中加入FeSC>4固体，推测铜粉可能会溶解

D.①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）强弱有关

二、填空题（共50分）

26.补齐物质及其用途的连线。

物质用途

A.氧化铁a.自来水消毒剂

B.过氧化钠b.烘焙糕点

c.二氧化氯（ci。2）C.颜料

D.碳酸氢钠d.抗氧化剂

E.铁粉e.呼吸面具中氧气的来源

27.实验室用NaOH固体配制480mLi.OOmol•I^的NaOH溶液，回答下列问题。

(1)需要称取NaOH固体go

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)请分析下面操作，会导致配制的NaOH溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)o

t

I

①在烧杯中溶解NaOH固体后，马上将NaOH溶液转移到容量瓶中。

②用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。

28.黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS?)。黄铜矿经熔炼、煨烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要

反应有：

高温

①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

高温

②Cu2S+O22Cu+SO2

(1)反应②中还原剂是

(2)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fegs、FeO、SiO2,人匕。3等)制备铁红，进行如下实验。

过量盐酸酸浸,

H滤液2|…梅团

过量NaOH通氧气

*滤渣1

溶液碱浸过滤

炉渣*滤渣2

过滤

*滤液1

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是Si。？+2OIT=SiO^+H2O和

②滤渣1中加入盐酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否

被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，

29.结合下图回答后面问题：

1

1

--,一,

ABCD

111

111

(1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为。(选填A、B、C、D)

(2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图____o

(3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态

氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0,含戊元素

的某些化合物常用于漂白消毒。

①丁元素在元素周期表中的位置为o

②请写出乙元素气态氢化物的电子式____o

③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程o

④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱(用化学式表示)。请从位-构-性角度

分析原因____O

⑤将标况下8.96LCO2气体通入600毫升1mol/L丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离

子方程式_____=

30.由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸

铝、碱式碳酸镁铝。

②AF+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得到无色溶液；

II.用伯丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；

III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5〜6,产生白色沉淀B,过滤；

IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解；

V.向III中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12,得到白色沉淀C。

(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。

⑵由I、II判断X一定不含有的元素是磷、0

(3)111中生成B的离子方程式是o

(4)IV中B溶解离子方程式是o

(5)沉淀C的化学式是。

(6)若上述n(A):n(B):n(C)=l:2:3,则X的化学式是。

31.某化学兴趣小组为探究C"、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验:

(1)①A中发生反应化学方程式是o

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出.

(2)用改进后的装置进行实验，实验过程如下:

实验操作实验现象结论

装置中：溶液变红、、3+的

打开活塞a,向圆底DCl2Br2Fe

烧瓶中滴入适量浓E装置中：水层溶液变黄，氧化性由强到弱的顺

盐酸；然后关闭活振荡后，CO4层无明显变序为：

塞a,点燃酒精灯。3+

化。Cl2>Br2>Fe

因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCI4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上