北京市海淀区2024-2025学年高一年级上册期末化学试题（原卷版）

海淀区高一年级练习

化学

1.本试卷共8页，共两部分，27道题。满分100分。考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

考生须知3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137

第一部分

本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是

A.神舟十九号的耐高温材料一一铢合金

B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料一一铝、铜和铝等

C.国产大飞机C919发动机的涂层材料一一氮化硅

D.首艘大型邮轮“爱达•魔都号”上层建筑材料一一铝合金

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.FeSC>4溶液C.乙醇溶液D.Fe(OH)3胶体

3.下列物质属于电解质的是

ACO2B.NaOHC.CuD.K2s。4溶液

4.下列物质的分类不正确的是

A.NaHCC)3属于酸B.CuC%属于盐C.CaO属于氧化物D.KOH属于碱

5.下列关于金属钠的描述不正确的是

A能与水反应B.密度比水小

C.在空气中燃烧只生成氧化钠D.可保存在煤油中

6.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A.CuSC)4溶液B.浓盐酸C.FeCh溶液D.浓硫酸

7.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A.MnO；-»Mi?+B.FefFeQC.NaNaClD.SO："SO

8.下列行为不符合实验室安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

D.做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴护目镜

9.下列关于NaHCC)3和Na?CO3的描述正确的是

A.Na2cO3溶液显碱性，所以Na2c。3属于碱

B.NaHCC)3溶液中存在的离子主要有Na+、H+和CO；

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

D.等物质的量的NaHCC)3和Na2c。3分别与足量盐酸反应，生成C。？的物质的量相等

10.下列关于Na2sO3性质的预测中，不合理的是

A.能与KOH溶液反应B.能与氯水反应

C.能与BaCU溶液反应D.能与稀盐酸反应

11.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

A.Na+、Cl、HCO；、SOjB.Mg2+,Cu2+>NH：、SOj

C.K+、Na+、NO；、CIOD.Na+>Fe3+>SO：

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol。？的质量是16gB.Al的摩尔质量是27g-molT

C.ImolOIT含有9NA个电子D.1moLLTNaCl溶液中含有1molNa+

13.下列化学用语不能解释实验事实的是

点燃

A.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：S+O2^=^SO2

B.红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性：

2+

Ba+OH-+SOj+H+=BaSO4J+H2O

D.向FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色:

2+

Fe+2OH-=Fe(OH),J、4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)3

14.同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。

离子种类K+NH：Na+NO；PO：

浓度(mol•17)

0.01—0.010.0150.005

该植物营养液中NH：的物质的量浓度为

A.0.005mol-L_1B.0.01mol-L'1C.0.015mol-L_1D.0.02mol-L-1

粗食盐水中常含有Ca?+、Mg2+、SOj等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下

图。完成下面小题。

15.①②③中用到的分离方法是

A.过滤B.冷却C.吸附D.蒸发

16.在滤液1中，不可能大量存在的离子是

A.Na+B.CPC.OH-D.Mg2+

17.下列说法正确的是

A.②中加入的试剂X是BaC%

B.③中生成的沉淀3的成分只有CaCX)3

C.④中加入盐酸后，发生反应仅有H++OH-MH?。

D.流程中的步骤可以调整为③①②④

研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。完成下面小题。

18.关于氯气的制取，下列分析不正确的是

A.甲装置还需增加酒精灯B.甲中HC1部分被氧化为Cl?

C.导管口连接顺序应为a—b—cfdD.丙中试剂可用NaOH溶液

19.为研究C"相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事

先将气体通入饱和NaCl溶液进行除杂的是

试齐I」现象

AFed2溶液溶液变黄

BKI-淀粉溶液溶液迅速变蓝

C品红溶液溶液褪色

DAgNC)3溶液产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的Cl?不具有漂白性，Cl?与水反应生成的产物

A.洗气瓶中应装入浓硫酸

B.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色

C.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化

D.尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染

21.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水

体（含较多NH：,pH=6.71）脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将

Fe2+氧化为Fe3+。

下列说法不正确的是

A.由图示可知，该水体中部分NH：转化为N2,从而达到脱氮的目的

B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱

C.过程in中c6Hl2。6被氧化

D.若水体中铁氧化细菌和Fe?+含量过高，将不利于过程I的进行

22.某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。

序号实验操作实验现象

剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出

取0.5g过氧化钠固体放入大试管

①现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，

中，加入10mL3moi的盐酸

湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃

剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，

取过氧化钠固体放入大试管

0.5g试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试

②

中，加入10mL6moi[T的盐酸纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪

色，带火星的木条复燃

下列说法不正确的是

A.根据实验①的现象可推出①中有氧气生成

B.实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾

C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响

D.将0.5g过氧化钠固体与10mL2moi-171盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明

有氯气生成

第二部分

本部分共5题，共56分。

23.将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。

用途物质

A.化工还原剂一一a.Na

B.家用消毒剂b.Na2O2

C.潜艇供氧剂c.NaHCO3

D.食品膨松剂d.NaClO

(1)将含钠元素的物质与其用途连线；用化学方程式解释上表中Na2。？的用途:

(2)在700〜800℃时，用Na可以将TiCl,还原为Ti,写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的

电子转移情况：o

24.实验小组配制100mLl.OOmol-171的NaCl溶液。

(1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

(2)计算需要NaCl固体的质量：go

(3)称量NaCl固体后，继续进行配制实验。

①下列实验步骤中，操作错误的是(填序号)。

②判断下列情况对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

i.未进行步骤c.o

ii.定容时俯视刻度线。o

25.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略

（1）某同学认为A中会有SO2和H?两种气体产生，理由是浓硫酸具有和酸性，发生如下反

应：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

（2）实验证明了SO?和H2两种气体的产生。

①B中品红溶液褪色，证明有__________生成；C中溶液（填现象）也证明有该气体生成

②证明有H2生成的操作是：o

（3）用离子方程式说明D的作用：。

（4）该同学又设计实验测定0.448L（标准状况下）混合气体中SO?的体积分数。将混合气体通入过量的试剂

F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCU溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体ag。

①F可以是（填序号）。

a.水b.KI溶液c.新制氯水

②混合气体中SO?的体积分数为（用含a的代数式表示）。

26.一种用NaC103制备强氧化剂HCIO4和消毒剂NaClO2的生产工艺如下图。

NaOH、

(1)HCIO4中Cl的化合价为,从化合价角度分析HCK)4作氧化剂的依据是。

(2)补齐i中反应的化学方程式：o

□NaC103+DH2S04=□+DHC1O4+DNaHSO4+DH2O

(3)ii中，Hz。？的作用是0

(4)该流程中可循环使用的物质为o

(5)“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量

的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为C「时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质

量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的Nad。？溶液的“有效氯”为(结果精确到0.01)。

27.某实验小组探究Mg与FeCl3溶液的反应。

资料：i.FeCh溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。

ii.酸性条件下，若FeCh溶液pH增大，可能会产生Fe(OH)3沉淀。

iii.Fe2+的特征性质是遇K3[Fe(CN[]溶液产生蓝色沉淀。

小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。

实验溶液现象

0.1mol-L_1FeCl溶液

3镁条表面产生大量气体，溶液pH增

I

(pH=2)大，随后表面产生红褐色固体

l.Omol-LT'FeC^溶液镁条表面快速产生大量气体，溶液

II

(pH=l)pH增大，随后表面产生黑色固体

经检验，实验H中的黑色固体为Fe。

（1）实验I、n产生气体的化学式为。

（2）分别取实验I、II所得溶液，滴加K3[F