2025年中考化学复习提升训练：实验探究题（含答案）

2025年中考化学复习提升训练：实验探究题

1.食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化

钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。

(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣

和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为,该操作中用玻璃棒不断搅拌的

目的是O

(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引

的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中

反应的化学方程式为O

(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验,观察到的现象，

证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为o

⑷深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化

学方程式是。②己知：Fe粉易溶于FeCL溶液，发生反应2FeC13+Fe=3FeC12。将部

分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为,可能存在

的盐为。

2.过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为02,常用作特殊环境中的供氧剂。某课外

活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。

【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2、2Na2O2+4HClMNaCl+O2t+2H2O

I.装置分析

(1)装置①中发生反应的化学方程式是O

(2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

(3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论;

二是=

II.进行实验

步骤1：打开K2,关闭Ki,打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，

木条不复燃。

步骤2：打开Ki,关闭K2,打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，

木条复燃。

III.实验反思

(4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由

是。

(5)为验证⑤中生成了Na2cCh,需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀

盐酸至溶液呈酸性，。

3.项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。

I.探成分

某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，

进行如下实验。

实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。

实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固

体生成。

实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。

(1)写出实验2中有关反应的化学方程式：。

(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是

II.明原理

利用图1所示装置进行实验4和实验5„

(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是o

(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是o

III.悟应用

实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集

气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。

实验序号铁粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g

①2500

②2500.1

③250.20

④250.20.1

温度FC

90

80

70,④

60

50③

40②

30

20①

10

0246810

时间/min

图2

(5)对比实验①与实验③可得到的结论是；对比实验③与实验④可得到的结论

是O

(6)下列叙述正确的是(填字母)。

a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水

b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量

c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间

4.项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL,伸入带火星木条，观察现象(见图1)。

实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL,分别将试管放在冷水和热水中，观察

现象(见图2)。

实验3：常温下，取4%的H2O2溶液,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测

定结果如图3所示。

溶氧量/(mg/L)

带火星木条

一①

5-4%

过氧化氢溶液

图1图2图3

(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是o

(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是o

(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)；溶氧量随pH变化的趋

势是o

(4)实验3得到的结论是o

5.某兴趣小组对Ba(OH)?与MgCl?的反应进行了探究。回答下列问题：

⑴小组同学向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCL溶液，观察到的实验现象

为,反应的化学方程式为o

为确定(1)中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。

【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？

【作出猜想】

(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一:只有BaCU；

猜想二：有BaCl?和MgCl?；

猜想三：有BaCl2和=

【实验探究】

(3)小组成员分别取(1)中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。

实验序号实验操作实验现象实验结论

I向试管A中加入_____________溶液无明显现象猜想二不成立

II向试管B中加入少量酚酷试液无色溶液变红色—

【交流讨论】

(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚醐试液进行实验，也能得出与实验II相同的结论。你是否

同意这一观点：；请阐述理由：。

6.熟石灰［Ca(OH)J是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。

【性质回顾】

(1)向澄清石灰水中滴加酚酰溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有(填离子符

号)，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是=

(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了

气泡，发生反应的化学方程式为o

【进行实验】

某学习小组为验证Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO?,设计如图1装置进行实验。通

常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO?。

(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K,通入约500mLCO?,甲、乙均

无明显现象。乙中盛放的是溶液。

(4)打开活塞K,继续通入CO?,该操作的目的是。

【提出问题】相同浓度的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO?的效果更好？

【查阅资料】①Ca(OH)2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO?,均会发生两步反应。

第一步：生成CaCOs、Na2CO3；

第二步；生成可溶于水的Ca(HCC>3)2、NaHCO3,反应原理：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Na2CO3+H,O+CO2=2NaHCO3o

②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。

【继续实验】实验装置如图2,两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开

始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如

图3。

0.16%的

Ca(OH)2溶液

A

【实验结论】

(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO?效果较好的是溶液，原因

是。

【应用拓展】工业中常用石灰乳［Ca(OH)2悬浊液］吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的

污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙(CaSC)3),再通

入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙(Cas。4)。

(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为。

(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是(填元素名称)。

7.兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

«*

aAl|Bb

H»t.1|||.Oj

电・及

IN定生

供水■.电僵

供水

I.多角度认识制氧原理电源

(1)太空舱制氧系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到

燃烧。

(2)太空舱制氧原理的化学方程式为,反应过程中种类和数目均没有发生变化的微

粒是(用符号表示)。

(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是__________(填序号)。

«»

・

里

L

AM

03690369

水的质的u水的成状阿

9

6

3

0369

水的而收il

9

6

D.3

水的的“，依

II.多措施提高制氧效率

【查阅资料】

提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。

【讨论分析】

(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中的浓度，增强了水的导电性。

(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒。

(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

4040

静音条件下气

--20kHZ、100%振

3o-6o-

-泡直径的分布-幅超声条件下气

%-%-

/-、-

2o-龄5o-泡直径的分布

蒙--

-东-

--

-皿-

皿1O2O

--

0•।■।■।,।■।■।•0•।,।■।•।•।•।■।■।•।■

04080120160120004080120160200

气泡直径/um气泡直径/um

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面_________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。

②超声波振动能提高电解效率的原因是O

8.兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。

任务一：成分初探

⑴完成下表内容。

实验步骤实验现象结论与解释

①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引

②取被磁铁吸出的固体

固体逐渐减少，________，脱氧剂中含有铁单质。发生的反

于试管中，加入适量稀

溶液变成浅绿色应方程式：

盐酸

②Fe+2HC1=H,T+FeCl2

③取被磁铁吸出的固体③

于试管中，加入_______固体表面出现红色固体

溶液

任务二：效果检验

(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到现象，完成了脱氧效果的

检验。这是从(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。

尺/软塑

Y料瓶

一整包

脱氧剂

(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能

延长食物保质期的原因是：消耗氧气能O

任务三：回收设计

己知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下

回收铁的流程。

,______，⑦磁铁1_____,

|~»|Zn、Fe|~~HFe|

⑤过量的锌

⑥过滤

川溶液3|

资料卡:

♦硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。

(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。

(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是

9.实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。

【查阅资料】

物质白磷木材煤

着火点/℃(通常状况下)40250〜330700〜750

【设计与实验】

(1)

实验步骤实验现象实验结论

步骤1:小木块燃烧，小石块不燃烧燃烧的条件之一是需要可燃物

。小/

WW

ee

鹏8团

燃烧的条件之一是需要空气

—

步骤3：

木块小煤小木块燃烧，小煤块不燃烧燃烧的条件之一是一

WW

(2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧?

乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到—的现象，证明

是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。

(3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化

学方程式为—；该装置还能用于制取—气体。

【拓展与延伸】

(4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用—方法使燃着的蜡烛熄灭,

其原理是o

10.学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。

任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”

【资料卡片】

资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。

资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。

活动一：获得草木灰

【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。

活动二：了解草木灰

【实验准备】称取。克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。

【探究实验一】

(1)草木灰浸出液的酸碱性。

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加—溶液溶液变红色草木灰浸出液显碱性

【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。

对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示:

(2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是(填名称)。

(3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了。

(4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是(填字

母序号)。

A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验

B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收

C.氢氧化钠溶液与空气直接接触

【拓展延伸】

小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含

量较高，更适合作为洗衣剂使用。

任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”

超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。

【查阅资料】

爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳

酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。

(5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子(用符号表示)。

(6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验：

实验操作实验现象实验结论

取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锦加有气泡产爆炸盐遇水后有

入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。生，且—过氧化氢生成

【交流讨论】

(7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式o

爆炸盐应该密封存放。

11.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

滴有酚酰的一

氢氧化钠溶液上

A

【实验探究11

(1)实验A中酚醐的作用是

(2)实验B中气球的变化情况是，理由是(用文字表述)。

(3)实验C中发生反应的化学方程式为：

【实验探究2】

(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产

生白色沉淀，上层清液呈红色。

提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？

猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：。

进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。

实验过程实验现象实验结论

甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶

小明的猜想成立

—

液

无明显现小明的猜想不成

乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸

象

反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确(填“是”或“否”)，理由是

12.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。

硫酸铜

：一稀硫酸

：溶液

0o

氢氧

化钠

溶液

AB

(DA试管中观察到的实验现象是,该反应的化学方程式为

(2)B试管中反应的微观实质是

(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此

现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是

(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究:

【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?

【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2.

【设计实验】同学们设计如下实验方案:

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑

13.某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。

活塞

甲乙丙

步骤1(药品“DIY”)

【学习交流】

(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞,如上图所示。

实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其

他明显现象。则气体X是,乙中反应的化学方程式为。

(2)步骤n是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图

所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生_______,随后结束实验。

【提出问题】

实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3

猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)?、Na2CO3

(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是

【实验验证】

(4)小王同学认为选择无色酚酰溶液、Na2cO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你

认为不用上述试剂中的_______也能达到实验目的。

小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验:

滴加无色酚酰溶液滴加Na2c溶液滴加稀盐酸

ABC

(5)实验中观察到A中溶液颜色变红,B中无明显现象,C中有气泡生成，则证明猜想成

立。

【拓展反思】

（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液中溶质

的成分除HC1外，还有种。

14.NaHCOs是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2c是否适合

作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

⑴①NaHCOs俗称小苏打，Na2c俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5.体温约37℃。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致

胃痛等不适症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2cO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2c不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1］探究Na2cO3与NaHCOs碱性的强弱

⑶依次测量等浓度的Na2cO3溶液和NaHCOs溶液的pH,结果分别为11和9。Na2cO3溶液

的碱性比NaHCO,溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2c作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入lOOmLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以ImL/min的速度滴

入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入LOgNa2c固体，并持续搅拌。用pH传感器

记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na2cO3换成NaHCOs,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

pH

⑷由图可知，与NaHCO3相比:①Na2c。3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3

【得出结论】Na2cO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为

不严谨之处是o

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCXX,抗

酸药存在的不是是=

15.绿矶(FeSO「7H2。，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被

空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用”.9g绿

研样品，设计如下实验探究绿矶分解的产物.

已知：①SC>3常温下为气态.0℃时为固态；②SO?有漂白性，能使品红溶液褪色.

回答下列问题：

⑴点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是

(2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象实验结论

①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫绿矶的分解产物中

酸充分反应后溶液呈黄色.有_____.

绿矶的分解产物中

②B装置中无水硫酸铜变蓝.

有_____.

绿矶的分解产物中有

③C装置中U型管内________.

so3.

绿矶的分解产物中有

@D装置中品红溶液褪色.

so2.

⑶结合(2)中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿研发生反应的化学方程式.

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g.

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO?不用澄清石灰水代替品红溶液的原因

是.

16.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色;

(2)铁锈的主要成分是Fez。,，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母序号)；

A.MgB.C02C.Na2CO3D.Mg(OH)2

(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚献试液，

观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是(填化学式，不考虑酚麟)。

17.某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2c溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气

泡。

［问题提出］为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？

［实验探究］借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2CO3

溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐

酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A-B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有

气泡冒出，C点后几乎无气泡。

［查阅资料］NaHCO3溶液的pH约为8.2。

［实验分析］

(1)图2中A点对应溶液的颜色是o

(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是o

(3)随着稀盐酸滴入，溶液pH(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有(填化学式)。

［实验结论］

(5)稀盐酸滴入Na2cO3溶液，反应分两段进行。

A~B段：反应的化学方程式是o

B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO?逸出。

18.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。

•①

(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应

选择的装置组合是(从图1的A~E中选择，填字母序号)。

(3)若选用F装置制氢气，其优点是

炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体

的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。

【猜想与假设】

同学们讨论得出，气体成分有H2,还有CO和C02中的一种或两种。

【查阅资料】

①H2具有还原性。

②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：

(4)A装置的作用

【实验现象与结论】

(5)A、C装置中无明显现象,E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G

装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式:

(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了th和COo写出CO与FezCh反应的化学

方程式：O

【反思与评价】

(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是o

19.同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCCh为白色固体，难溶于水；BaSCU为白色固

体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫

酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价(温馨提示：本题中番号

①〜③为答题卡上的序号)。

化学实验报告单

姓名：m合作者：芳芳

班级：九年级一班日期：2024.3o25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】Na2cCh与Na2sCU的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化钢溶液、稀盐酸

【实验过程】

⑴

实验步骤实验现象实验结论

1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量产生白色

Na2c03溶液中混有

氯化领溶液，振荡沉淀

Na2SO4

2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸—

【交流评价】

(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由

是；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为o

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试

剂的用量。

20.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。

资料：1.红磷的着火点是240℃,白磷的着火点是40℃。

2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。

3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。

【史料研究】

二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空

气体积的1/5„

(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是,产生该现象的

原因是O

【设计与实验】

设计并利用图2装置测空气里氧气含量。

(2)主要步骤如下，正确的顺序为(填序号)。

①弹簧夹夹紧胶皮管

②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹

③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子

④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份

(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是。

【优化与实验】

同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白

磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。

⑷图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%,原因可能是。

(5)图5中BC段压强增大，原因是。计算白磷消耗的氧气占空气体积的%(精确

到0.01%)o

【反思与交流】

(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗

完的主要原因是o

(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好结合实验原理和药品弊端，可

选择的替代药品有(写一种)。

21.日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其

主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验(忽略水垢中其他杂质

及反应前后装置内的气体对该实验的影响).

查阅资料：①Mg(OH)2=MgO+H2。

②无水硫酸铜遇水变蓝

③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰

【实验验证】

(1)

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，B装置中观察到无水

水垢中含有—

按上图所示进行实验；硫酸铜变蓝

步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足水垢中含有

—

量的稀盐酸；碳酸钙

(2)请写出步骤二中涉及到的化学方程式(任写一个).

(3)装置D在该实验中的作用.

【定量分析】

(4)实验完全反应后，B装置增重0.9g,C装置增重4.4g,则水垢样品中碳酸钙和氢氧化

镁的质量之比为(填最简整数比).

【应用】

(5)除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质.

A.酱油B.料酒C.食醋D.洗洁精

22.某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。

I、知识链接

(1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为

二氧化碳和水。葡萄糖(C6Hl2。6)在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为o

II、实验验证

(2)初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑

浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。

呼出

①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为O

②经过讨论，同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中o

(3)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓

度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的

吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。

①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是，便于对比实验现象。

②实验过程中若观察到现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。

(4)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器

探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数

图4

①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为。

②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是。

③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是

《2025年中考化学复习提升训练：实验探究题》参考答案

1.(1)蒸发结晶/蒸发防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

(2)有红色固体生成Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

高温

(3)黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊2CuO+C-2Cu+CO,个

(4)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFeCl?、NaCl氯化铁

2.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)吸收氯化氢气体

(3)吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳

(4)过氧化钠与水反应也能生成氧气

⑸有气泡生成，说明⑤中生成了Na2cCh

3.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)铁粉与氧气的接触面积大(合理即可)

(3)集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小

(4)打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸

(5)活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱

氧

(6)abc

4.(1)常温下，过氧化氢分解很慢

A人

(2)2H2O2=2H2O+O2T

(3)酸性溶氧量随pH增大先变大后变小

(4)溶液的pH影响过氧化氢分解(或过氧化氢的分解与溶液的pH有关)

5.(1)产生白色沉淀Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2；+BaCl2

(2)&(。”)2/氢氧化领

(3)Ba(OH)2(合理即可)猜想三成立

(4)不同意BaCl?和Ba(OH)2均可与稀