初中化学-基础知识点

初中化学必考的27个基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔

点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原

性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得

的值。相对原子质量之质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数彳核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反

应如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧

化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢

的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化

学变化前后都没有变化的物质（注：2H202===2a0+。2?此反应MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总

和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、

气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶

液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质

量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：

++

HC1==H+C1-HNO3==H+NO3-

+2

H2SO4==2H+SO4-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：

KOH==K++OHNaOH==Na++OH

2+

Ba（OH）2==Ba+2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：

++2

KNO3==K+NO3-Na2SO4==2Na+SO4-

2+

BaCl2==Ba+2Cl-

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物

（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2co3.IOH2O、CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥

的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；

②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

初中化学的正确学习方法

NO.1勤于预习，善于听课做笔记

课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记

号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初

中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此要

仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防

上课时"走神"。

N0.2常复习，多记忆

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、

单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次

复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素

符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。

要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，

混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要

搞清。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件（加热、光照、催化剂），箭头（可

逆，不可逆）都需要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯

通，灵活运用。

N0.3吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，必须善于阅读课本，做

到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、

资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同

时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越

有兴趣，越学越想学，越学越爱学。

NO.4重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每

一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，

都必须弄清、记熟。

NO.5注意记忆，准备”两本"

化学有其“特殊的语言系统，"对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些

有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记

住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；粉末变红停

加热，试管冷却再停氢；若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

中考化学常见实验操作题知识点汇总

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫

四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七铢特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装卜定、点、收、利（离）、息（熄广

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离，，导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气；

“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；

“四停，，等到室温时再停止通氢气；

“五处理，，处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正

价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合

价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镶子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中,左放物来右放码,镣子夹大后夹小。

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银伯金

10、"十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制02装置(固固加热型)；凡用固体与液体

反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密

度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下

排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹

在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：

(1)金属单质+酸―盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)—另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧

化碳或水复分解反应：

①碱性氧化物+酸一盐+比0

②碱+酸T盐+H2。

③酸+盐一新盐+新酸④盐1+盐2T新盐1+新盐2⑤盐+碱一新盐+新碱

14、金属+酸-盐+H2T中：

(1)等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

(2)等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

(3)等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

(4)在金属+酸-盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液-新金属+新盐中：

(1)金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属

变轻。

(2)金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属

变重。

15、催化剂:

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是

氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则

短进长出，密大则长进短出。

17、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气。

实验检验原则：先验水，后验其它。

中考化学复习须对症下药

夯实基础，强化记忆。中考题中对基础知识的考查占到60%左右，这就需要记住大量

的化学基本概念和原理、物质的性质和用途等等。有些知识必须死记，如：元素符号、化

合价、物质的颜色、溶解性、物质的性质等，而基本概念和原理却不能死记，必须理解透

彻。近年来，中考题中对概念、术语等机械记忆的题目很少，而是重在将概念、原理运用

在与化学有密切联系的生产、生活等实验问题中。如果死记知识，不仅遗忘得快，而且试

题稍一变化，同学们就又不知所措了。

加强练习，认真改错。同学们面临的最大敌人就是“遗忘”，要克服遗忘，战胜它的有

效武器一是“理解”，二是“重复”。因此，同学们不要抱怨老师的唠叨，不要抱怨做过的题

又再做，更不能抄作业、抄答案。俗话说：“聪明的人不是不犯错误，而是不会在同一地方

犯同样的错误要想迅速提高成绩，最聪明的做法就是：认真改错。不是简单地将A改

成C,而是弄清楚A、B、D为什么都不对，而C为什么就对，并找出自己出错的根本原

因是什么。随后，最好找相似的题进行一下强化训练。同学们可在错题的旁边做出记录，

每周抽一点时间把错题再过一遍。“一套模拟题我不能考满分，但是我过后能改错补为满

分。，，如果同学们都能这样想并这样去做的话，结果不言而喻。

对于平时成绩较好的同学来讲，复习主要注意以下几方面

查缺补漏。不能骄傲，大意失荆州。除准确、熟练掌握化学概念、原理、规律外，特

别注意规律以外的特殊性。

选择好练习题。训练答题的规范性、准确性，以确保考试时不丢分或少丢分。除了老

师布置的作业外，自己在拓展训练时，要注意针对性。近年来中考题新题越来越多，要求

越来越高。造成失分的题型有探究性实验题、与实际生活、生产联系的简答题，失分原因

主要有对实验设计的步骤不正确或不完整，对现象和结论的描述不准确，用语不科学，还

有缺乏生活常识等。练习时不仅要注意解题方法，更要注意答题表达准确、科学、严密、

规范。平时上课时注意老师讲评时对问题分析的思路、表述时用的化学用语，还有更简单

的方法就是直接学习参考答案给出的答题模式。

初中化学第1-5单元重点知识记忆口诀

01

元素周期表

氢害李皮蓬，碳担杨福奈,

那美女归您，刘氯娅嫁丐,

氢氧锂被硼，碳氮氧氟镜,

钠镁铝硅磷，硫氯僦钾钙。

（元素符号还必须记住）

02

化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身已改变；

两种变化有区别，有无新物作判断；

两种变化有关联，化变中间有物变；

变化都由性质定，物性化性是关键。

03

空气成分

二一氧，七八氮

（氧气21%,氮气78%）

零零三，是二碳

（二氧化碳0.03%）

混成双，纯就单

（混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质）

污染气体共有三：

一碳二硫和二氮

（污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）

04

化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立

块固还是镶子好，一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒

读数要与切面平，仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中

左放物来右放码，镶子夹大后夹小

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰，三分之二为界限

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶

排水集气完毕后，先撤导管后移灯

05

托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平

祛码大小顺序夹，完毕归零放盒中

固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙

块状固体镶子夹，平放药匙再直立

06

过滤

过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,

一次过滤不澄清,重复操作可奏效。

仪器装配

下上左右顺序定,装好检验气密性,

固液小大装药品,拆卸仪器反进行。

07

加热

用前检查灯芯平,烧焦过长都不行;

酒精可加三分二,燃着不能加酒精。

点灯要用火柴点,不能用灯去点灯;

熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯祸易生。

08

实验中的规律

①凡用固体加热制取气体的都选用高锦酸钾制02装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml,铁夹应夹

在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

09

气体制备

气体制备首至尾,操作步骤各有位

发生装置位于头,洗涤装置紧随后

除杂装置分干湿,干燥装置把水留

集气要分气和水,性质实验分先后

有毒气体必除尽,吸气试剂选对头

有时装置少几个,基本顺序不可丢

偶尔出现小变化,相对位置仔细求

制取氧气

“茶、庄、定、点、收、禾I、息”

?“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄、）”

?“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

?“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

?“收”收集气体“离”导管移离水面

?“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

11

集气

与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

组成地壳的元素

养闺女（氧、硅、铝

电解水的实验现象

电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:

2»

12

"十字交叉法”写化学式

正价左负价右，

十字交叉约简定个数

写右下验对错

解释：写化学式时，正价的元素写在左，负价的元素写在右，正负价的绝对值交叉,

如果有公约数，化简，定原子（或原子团）个数，把这个数写在相应的元素的原子的右

下，检查是否正确。

13

常见元素化合价顺口溜（一）

钾钠氢银正一价，钙镁锌领正二价；

氟氯澳碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素化合价顺口溜（二）

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙领锌,

铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻,

硫为负二正四六，负三到五氮和磷,

卤素负一、

三价记住硼、铝、金。

化合价实质之歌

化合价实质要记准，金正非负单质零；

氢一氧二应记住，正负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价；“非负”指非金属的化合价通常显负价。

化学方程式的书写

根据事实写方程，依据守恒须配平;

左反右生一横线，配平以后加一线;

等号上下注条件，箭号标气或沉淀;

配平需要详观察，最小公倍奇配偶;

一找元素见面多，二将奇数变成偶,

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;

出现分数去分母，调整系数使配平。

17

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应；

主要生成氧化铁，还有复杂成分多；

铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

隔绝空气又防水，表面涂上保护层；

镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；

最好打上强心针，改变结构最可行。

18

化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

19

氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，

空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化

由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

初中化学有哪些要点、重点

一、元素符号、化学式、化学方程式

元素符号是学习化学的基础，只有熟练掌握元素符号，才能为学好化学式和化学方程

式打下基础。

二、基本概念和基本原理

比如，分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。很多同学在学习这部分知识时感到

困难。因此，在预习过程中要提前消化，把一些基本概念初步了解，并试着梳理出概念之

间的联系。使下一步的学习降低难度。

三、常见物质的制取方法和性质

主要是氧气和二氧化碳，这两种气体制取装置、原理以及物理性质和化学性质是中考

的重要考点。

四、质量守恒定律

这是初中唯一的一个定律，很多问题的解答都要用到它。也是中考必考的内容。

还有就是化学元素辣么多，如何快速记忆呢？大师把这些好方法送给你，要收好哦！

五、拼音法

钠（Na）、领（Ba）、氟（F）、鸨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素

的元素符号相似。

如钠元素（Na）,“钠”的汉语拼音为nA；

领元素（Ba）,“钢”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；

氟元素（F）,“氟”的读音的声母为“『，

鸨元素（W）,“鸨”的汉语拼音的声母为“w”；

锂元素（Li）,“锂”的汉语拼音为“li”.

六、形象法

有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆.

鸨元素（W）,可以联想白炽灯内的鸨丝，酷似“W”形；

硫元素（S）,可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；

氧元素（O）,可以联想圆圆的太阳形状；

钾元素（K）,可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状.

七、谐音法

如金元素（Au）,可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子,

他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音

吗？

八、韵语法

1.按字母对比记忆法.

"A"开头，金银铝氮,，

“B”字开头钢和溟，钙铜碳氯先写“C”，

“M”领头锦和镁.

常用元素符号按英文字母顺序对比记忆：

A：Ag（银）、A1（铝）、Ar（僦）、Au（金）.

B：Be（钺）、B（硼）、Ba（领）.

C：C（碳）、C1（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）.

F：F（氟）

H：H（氢）、He（氯）、Hg（汞）.

I：I（碘）.

K：K（钾）.

L：Li（锂）.

M：Mg（镁）、Mn（车孟）.

N：N（氮）、Na（钠）、Ne（M）.

O：O（氧）.

P：P（磷）、Pb（铅）.

S：S（硫）、Si（硅）.

W：W（鸨）.

Z：Zn（锌）.

2.前二十种元素五个一组记忆法.

氢（H）氢（He）锂（Li）被（Be）硼（B）,

碳（C）氮（N）氧（0）氟（F）氯（Ne）,

钠（Na）镁（Mg）铝（A1）硅（Si）磷（P）,

硫（S）氯（C1）氤（Ar）钾（K）钙（Ca）.

元素名称元素符号

氢、氢、锂、钺、硼，H、He、Li、Be、B,

碳、氮、氧、氟、M;C、N、0、F、Ne；

钠、镁、铝、硅、磷，Na、Mg、Al、Si、P,

硫、氯、氨、钾、钙；S、Cl、Ar、K、Ca；

镒、铁、澳、铜、锌，Mn、Fe、Br、Cu、Zn,

银、碘、领、鸨、金.Ag、I、Ba、W、Au.

金属活动顺序表(也便于以后应用).

钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(A1),

锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H),

铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)伯(Pt)金(Au).

九、联想记忆法

碳元素符号：C英文单词Coke(可乐)是碳酸饮料所以碳一C

铜元素符号：Cu人体中如果有大量铜元素对人体有害所以我们要对铜元素说：

“seeyou”谐音Cu

硅元素符号：Si龟很长寿所以不死“死”读作“Si”

氧元素符号：O人要呼吸氧气才能生存，“O”就像人张嘴呼吸

硫元素符号：S硫的谐音“流”，S就像流水

氢元素符号：He短元素符号：Ne拼音“hai”“nai”

氮元素符号：N氮气被认为是无用的气体“没有”英文“No”所以氮元素是“N”

氢元素符号：H氢气密度很小，很轻，常做成氢气球往上升符号“H”就像一个梯子，

让你往上爬

钙元素符号：Ca联想“Ca”锅钙

钾元素符号：K甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“K”

锦元素符号：Mn猛男(Mengnan)

镁元素符号：Mg美丽的女孩Meigirl

铜元素符号：Cu铜生锈变成青绿色感觉酸酸的，象醋(Cu)

铝元素符号：A1过量铝元素对人体有害可能会导致老年痴呆症不能“AF—“安老”

磷元素符号：P磷片“P”

领元素符号：Ba领是宝贝“Baby”

锌元素符号：Zn锌元素对大脑发育有利，所以补充锌元素是“长脑一Zhangnao”即“Zn

银元素符号：Ag即“Angel”

汞元素符号：Hg喝汞“Hegong”

十、分散记忆法

对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部

识记.结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可

大大降低识记的难度.

还可以自制元素扑克牌，在卡片的正面写上两三个元素符号、背面写上相应的元素名

称.每天记忆几个，同学之间相互提问，比赛记忆，相信很快就能记住了.

中考化学五大计算题的解题技巧

一、守恒法

例1某种含有MgBn和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求

澳(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数xMg元素的

化合价数值=Br原子数xBr元素的化合价数值+0原子数X。元素的化合价数值。

解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

则38.4/24x2=a/80xl+(100-38.4-a)/16x2

a=40(克)，故Br%=40%

二、巧设数据法

例2：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为

w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2OT+CO2T和NH4HCO3=NH3T+H2OT+CO2T可知，残留

固体仅为Na2co3,可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克x2=212

克，故mNaHCC)3=168克，mNH4HCC>3=212克-168克=44克。

三、极植法

例3：取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应

结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸

中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

A.24B.40C.56D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克义18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生

H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克x4=14克，大

于2.5克x4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28,大于20。

答案：A

四、十字交叉法

例4：取100克胆矶，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液？

解析：结晶水合物(CuSC)4*5H2O)可看成CuSCU的溶液，其溶质质量分数为160/

250x100%=64%=

解:设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则X=60

五、估算法

例5：将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的

NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()

A.NH4HCO3>NH4NO3

B.(NH4)2CC)3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4CI

D.NH4CI,(NH4)2CO3

解析：假设样品为纯(NH4)2SC)4，则由(NH4)2SO4—2NH3可知，能产生4.48升NH3，

大于4.3升。

因此样品中的杂质造成样品NM的含量小于纯(NH4)2SC>4中NH4+的含量。这就要求选

项的两种物质中至少有一种物质的NM+含量小于(NH4)2SC)4中NM的含量，都大于是不可

能的。可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3^(NH4)2(HCO3)2,

NH4NO3—(NH4)2(NO3)2,NH4cl一(NH4)2Cb.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,

C12=7L83=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D。

中考化学：常错的36个“化学方程式”

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

⑵物质的颜色由银白色转变成白色；

(3)镁可做照明弹；

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干

净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2。=2的+02T

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

(2)氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8；

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

(2)在其中滴入无色酚醐，酚猷会变成红色；

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气(分解反应)

2KC103=MnC)2(作催化剂)=2KCl+3ChT

相关知识点：

(1)二氧化锌在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

(2)二氧化镐的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化铳的混合物，进行分离的方法

是：洗净、干燥、称量。

②加热高镒酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锈酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锦制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+ChT

共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：

在空气中发出红光；

在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成

无色有刺激性气体。

相关知识点：

(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空

气。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3C>4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，

不能引燃；

(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂；

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2T

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；

(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；

(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CUO=CU+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中

的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去

某物质中混有的碳酸钙；

(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体混入CCh中。使CO2不

纯；

(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSCU微溶于水，覆盖在固体表面，

使反应停止；

(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煨烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2T

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

H2+C12=2HC1

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2=2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+H2OH2c。3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3=H2O+CO2T

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

AL（SO4）3+6NaHCO3==3Na2so4+2Al（OH）31+6CO2T

灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃

物与空气隔绝，达到灭火的目的。

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+2H2OKOH+H2T

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2T

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2OCO+H2T

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3+H2OH2so4

@Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢钱受热分解（分解反应）

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2t

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2so4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCH

34.稀硫酸溶液与硝酸钏溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4；+2HNO3

35.氯化镂固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3t+2H2O+CaC12

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡。

中考化学复习八大考点总结

1仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分

液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒

2化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使

用

3气体的制备、收集和检验

（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）；

（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）；

（3）根据气体各自的性质进行检验；

（4）实验装置合理连接，实验合理操作

4物质的分离

物理方法

（1）溶解

（2）过滤

（3）蒸发

（4）冷却结晶

化学方

（1）沉淀法

（2）气体法

5物质的鉴别

（1）盐酸、硫酸的鉴别

（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

（3）碳酸根的鉴别

（4）酸、碱的鉴别

6溶液

该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固

体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矶净水。

7元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、

盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必

考。

它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的

信息，学会分类归纳，做到系统掌握、合理、灵活、综合运用。

例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢

气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红；借助化学方程式，牢记物质的化学

性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

8化学计算

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、

化学实验计算。

近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。

同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计

算而难倒大家的。计算是容易得分的。

初中化学推断题常考知识点概括

一、常考察颜色的物质

1、固体：

黑色：MnO2>Fe3O4>木炭C、铁粉、CuO

红色：Cu、Fe2O3>红磷、HgO

淡黄色：硫粉

白色沉淀：大多数的固体物质（白色难溶性CaCCh）

蓝色沉淀：CU（OH）2

2、溶液：

蓝色：CuSO4溶液等（含有CU2+的溶液）

浅绿色：含Fe2+的溶液

黄色：含Fe3+的溶液

二、常考察状态的物质

常见的固体单质：Fe、C、Cu

无色气体：。2、H2（单质）；CO2、CO、CH4

常温下呈液态的物质：40、H2O2、Hg

三、常见的反应条件

通电：如电解水

催化：如H2O2和KC1O3分解

IWJ温：如CO、H2还原FezCh;

C还原CuO、Fe2O3>CO2、Fe3O4;

CaCO3分解

加热：KM11O4分解，CO、H2还原CuO

四、常考察反应现象的物质

1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

2、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2

3、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是02

4、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO

5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4（气态）、C2H50H（液态）、蜡烛（固

态）

6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S

7、在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe

五、常考察的元素或物质之最

1、地壳中含量最多的元素是0;地壳中含量最多的金属元素是A1.

2、人体中含量最多的是O；人体中含量最多的物质是H2O.

中考化学冲刺复习四大要点

1.看考纲

在中考冲刺的阶段里，有的同学可能还忙着做新题、难题，结果发现问题越来越多。

当临近中考前夕时，同学们不要盲目做卷子，要从题海中跳出来，以《考纲》为纲，把考

纲上的考点再重新看一遍，做到点点清，道道明，遇到不会的考点、考题一定要扫清障

碍，逐一理清、弄懂，以防在解答中考试题时出现知识的盲点。

2.记要点

初中化学考点多且杂。如：①工具性的知识要点需要记忆的有元素符号、化学式、化

学方程式、化合价、原子序数。②规律性的知识需记忆的有：原子结构与元素性质的关

系，分子、原子、离子的特性及电荷规律，各类物质的物理性质和化学性质，物质的用途

和制法，酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。③技能性的知识需要记忆的有：实验基本

操作的要点，简单的实验设计，物质的检验、分离、提纯的原则，实验探究的基本方法。

如果以上知识都能在理解的基础上记忆，才能夯实基础，明确题意，才能在中考中运

用自如，将应得到分得到手。

3.抓薄弱

对考纲上的典型例题和重点习题要再一次认真做一遍，理解其内涵，通过演练习题找

出自己的薄弱点。比如，大多数考生在长春市中考题中20题的实验组合装置设计题容易丢

失，还有21题有关酸、碱、盐相互关系及废液处理的题难度较大，容易丢分，针对20

题、21题的题型进行强化训练，一直到各个击破。这样在演练中不断查缺补漏，不断地提

高和完善自己，使考生充满信心的步入中考化学的考场。

4.懂技巧

①选择题要注意认真审题，抓关键。比如选“正确”还是“错误”，选“能”还是“不能”，

“一定”还是“不一定”，“含量最多”还是“含量最少”，选“是”还是“不是”一定看清楚再作答。

如果遇到不好选的答案时，一般选最明显最常见最熟悉的一个来答。

②非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。

a.注意题干中要求你填序号还是名称，还是化学式。

b.书写方程式时要标明反应条件：是点燃、加热还是催化剂、还是高温，生成物状态

符号不要漏掉。

c.判断金属活动性强弱时，金属的外形、大小应相同，酸的质量分数和用量要相同才

能比较。

d.回答实验现象时要与结论区别开。比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁这是结论，

不是现象，现象之一是生成了黑色的固体。金属与酸反应观察到现象是有“气泡”产生不是

气体。磷燃烧后产生大量白烟不是白雾。

e.答气体制备题时，要注意题要求的是发生装置，还是收集装置，还是制取都包括。

f.实验设计题中，检验题一定要取样后再检验，加入的试剂是溶液还是固体，加入药

品的量要根据题意是填适量、足量、过量，还是少量等等。

g.评价题考虑以下几方面，是否可靠合理，是否安全环保，是否简单方便，是否节能

经济。

h.近年来，长春市对化学计算题要求不高，丢分同学主要是因为化学方程式书写有

误，没配平，相对分子质量算错，计算不准确，书写不规范造成丢失。

i.作答要全面，不要说半截话。如：回答Fe屑和稀H2SO4反应现象时，不能只答有气

泡产生，要回答：一是铁屑逐渐减少；二是表面有气泡；三是反应完全时溶液为浅绿色。

再如镂态肥料不能施用在碱性土壤中，原因是二者发生反应，能生成氨气，使肥效降低,

但同学们只错答为二者发生反应，生成氨气，不说后果能降肥效，所以答案不全而丢分。

初中化学考试中经常出现的22个“例外”

1.温度升高，固体物质的溶解度增大，但熟石灰例外；

2.硫酸盐可溶于水，但硫酸钢例外（硫酸钙、硫酸银微溶）；

3.盐酸盐可溶于水，但氯化银例外；

4.原子核由质子和中子构成，但氢原子核例外；

5.盐都由金属离子和酸根离子构成，但钱盐例外（镂根不是金属离子）；

6.有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐例外；

7.原子核外最外层达到8个电子时是稳定结构，但第一层是最外层时例外（第一层最多为2

个）；

8.向含有Fe3+的溶液中加可溶性碱溶液能立刻产生红棕色沉淀，但溶液中含酸时例外；

9.向含有CO32-的溶液中加酸溶液能立刻产生气泡，但溶液中含碱时例外；

10.原子最外层是1个电子的元素是金属元素，但氢例外；

11.原子最外层是2个电子的元素是金属元素，但氢例外；

12.原子最外层是3个电子的元素是金属元素，但硼例外；

13.复分解反应对反应物的要求是必须可溶，但有酸且能产生气体或水时例外；

14.两种液体互溶时量多者是溶剂，但有水时例外；

15.二氧化碳可以灭火，但镁着火时例外；

16.元素符号的意义有两个，但金属、固体非金属、稀有气体的例外；

17.质子数相同的粒子是同种元素，但多核粒子例外；

18.干燥气体时可选用浓硫酸，但氨气例外；

19.干燥气体时可选用烧碱或生石灰，但酸性气体例外（CO2、SO2>HC1等）；

20.写化合物的化学式时正价在前负价在后，但NH3、CH4例外；

21.用托盘天平称量时药品应放在纸上，但烧碱例外；

22.常温下金属是固体，但汞例外。

15条化学必考重点知识

一、酸的五条通性

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

二、碱的四条通性

1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚猷变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性

钾钙钠镂盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸领不溶于水。钾

钙钠钢的碱可溶于水。

四、如何检验溶液中的氯离子：

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不

消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子

五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子：

用试管取少量样品，滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不

消失（硫酸钢不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钢离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同

种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，

再用氯离子的检验方法检验氯离子

六、如何证明氢氧化钠是否变质：

1.〔酸）用试管取少量样品