初中化学宝典

初中化学宝典

初中化学考点汇总

绪言

1、化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子概念。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化化学变化

定义没有生成新物质的变化叫物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化；

物质的状态、形状可能发生变化，颜色改变、放出气体、生成沉淀等，

常见现象

可能有发光、放热等现象出现有吸热、放热、发光等

本质区别是否有新物质生成

实质构成物质的分子是否发生变化

联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质化学性质

定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、

实例

点、溶解性、挥发性、导电性等酸性、碱性、毒性等

区另这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

课题2化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛燃烧实验

1、取石蜡放入水中，发现其浮于水面，说明：石蜡不溶于水，石蜡密度小于水的密度。

2、蜡烛燃烧时的火焰分三层：外焰、内焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先炭化，说明外焰温度最高。

3、点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有小水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；

将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

4、熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气凝结成固态的白色小颗粒。

5、蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气(。2)M二氧化碳(CO2)+水(H20)

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1、方法：控制变量进行对比实验。

2、对比结果：

实验方法实验现象实验结论

收集一瓶空气，一瓶呼出的气体，空气中石灰水无明显变化；呼出的气体中二氧化碳含

倒入少量澄清石灰水；呼出气体中石灰水变白色浑浊；量比空气中多；

收集一瓶空气，一瓶呼出的气体，空气中小木条继续燃烧；呼出的气体中氧气含量比

将燃烧的木条伸入瓶内；呼出气体中小木条熄灭；空气中少；

取两片干燥的玻璃片，一片置于空气空气中玻璃片无明显变化；呼出的气体中氧气含量比

中，对另一片上呼气呼气的玻璃片上有小水珠产生；空气中多；

课题3走进化学实验室

一、实验室药品取用规则

1.三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去直接去闻药品的气味；

不得尝试任何药品的味道。

2.节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量：液体药品一

般取1〜2mL；固体只需盖满试管底部。

3.处理原则：用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器

内。

4.闻气体的方法：用手掌轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

二、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作方法：先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镶子夹取。

操作方法：先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属

颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镶子要立刻用干净的纸擦拭干净。

三、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是0.1g。

2.使用方法：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b）将物质放在左盘，祛码放在右盘。祛码必须用镜子夹取（防止祛码生锈造成称量的误差）。

c）物质的质量=祛码的质量+游码对应的刻度值。

d）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0处。

3、注意事项：

a）如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，

则应放在玻璃器皿（小烧杯）中称量。

b）在左盘上添加药品，当接近平衡时，用手轻轻敲动手腕使少量药品洒入盘中，使天平平衡。

若加入药品后指针偏左，接下来的操作是用药匙取下少量药品直至天平平衡。

C）称量时，若称量物与祛码放反了，贝物质的质量=祛码的质量一游码对应的刻度值。

四、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）

1.取用较多量液体：直接倾倒

2.取用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

d.倒完液体后，要立即盖上瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质

3.取用较少量液体：使用胶头滴管吸取

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方竖直悬空滴入；胶头滴管不要接触容器内壁【防止沾污试管或污染试剂】；

b.取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用蒸储水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

4.取用一定量的液体：使用量筒（胶头滴管）量取

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平

c.读数时若仰视，则读数小于实际液体体积；读数时若俯视，则读数大于实际液体体积；

五、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯，应该用火柴（打火机）点燃【防止失火工

c.熄灭酒精灯时必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险工

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用细沙子或湿毛巾扑盖。

e.向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容量的2/3。

2.用于加热的仪器

液体加热：试管、蒸发皿；烧杯、锥形瓶、烧瓶（这三种加热时需要石棉网）。

固体加热：试管、生期。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管□近1/3处，

（注意：握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上）

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；

如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面约成45度角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防

止试管炸裂，

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷却立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

六、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管要连接的一端用水润湿，然后稍稍用力

转动即可连接。

2.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破

容器。

七、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连

洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.用试管刷刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股下流，表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒放在试管架上晾干。

5.特殊情况

■如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

■如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

八、几种药品的存放

1.白磷放在冷水中（因白磷在空气中会自燃）。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶塞盖严（浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性）。

浓硝酸常盛放在棕色细口瓶中（浓硝酸见光易分解）。

硝酸银溶液见光易分解，所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。

3.固体氢氧化钠应密封保存于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

（固体氢氧化钠具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开）。

4.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

九、意外事故的处理

1.实验室酒精等物质失火：用细沙子或湿毛巾盖灭。

2.浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.强碱（氢氧化钠）溶液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氮气和氧气组成的结论；其中氧气约占空气

总体积的1/5。

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】文字表达式：磷（P）+氧气（。2）—五氧化二磷（P2O5）

【实验装置】如右图所示，夹紧弹簧夹，集气瓶内加入少量水，并做上记号。II

【实验步骤】A__

①连接装置，并检查装置的气密性。［卜］］=-

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。匡

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放出热量；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入

集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5o

【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5o

【注意事项】

1.红磷必须过量（如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小）。

2.装置气密性要好（如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小）。

3.导管中要注满水。（否则红磷燃烧冷却后，会有一部分水残留在导管中，导致测量结果偏小）。

4.完全冷却后再打开弹簧夹（否则测量结果偏小）。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的白烟（五氧化二磷）。

7.不要用木炭或硫代替红磷！（原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不

变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭

或硫代替红磷进行实验）。

二、空气的成分

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

三、混合物和纯净物

混合物纯净物

由两种或两种以上物质混合而成的物质叫

定义只由一种物质组成的物质叫纯净物。

混合物。

组成混合物的各种成分之间没有发生化学纯净物可以用专用的化学式来表示。

特点

反应，它们各自保持着原来的性质。不过绝对纯净的物质是没有的。

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、

常见实例水、二氧化碳、氧气、红磷、铁等

天然气、自来水、矿泉水等

四、空气是一种宝贵的资源

1.氮气【物理性质】无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，也不能燃烧。

【重要用途】①制硝酸和氮肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）;

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2、氧气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度大。

【化学性质】化学性质比较活泼，氧气具有较强的氧化性（助燃性）。

【重要用途】①支持燃烧；②供给呼吸；

3、稀有气体（氮气、就气、氧气、氯气、氤气的总称）

【物理性质】无色无味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【重要用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作电光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；锐气通电发红光）;

③用于激光技术；④氢气可作冷却剂；⑤流气可作麻醉剂。

五、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和有害粉尘（也称可吸入颗粒物）。

污染空气的三大有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；但不包括二氧化碳。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染造成的三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞；

4.空气污染的危害：损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长等。

5.防治空气污染：加强大气质量监测；少用化石燃料；使用清洁能源；

积极植树造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

六、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

课题2氧气

一、氧气的性质

1、物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度略大于空气的密度；

不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色的。

2、化学性质：氧气化学性质比较活泼。氧气具有较强的氧化性（助燃性）。

氧气不能做燃料，因为氧气不能燃烧！

探究实验：

（1）木炭燃烧实验

【实验现象】：木炭在空气中燃烧时持续红热；在氧气中则燃烧更旺，发出白光，放出热量；

燃烧后向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变白色浑浊。

【文字表达式】：碳（C）+氧气（02）—二氧化碳（C02）；

【思考】：木炭为什么应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中？（使木炭与氧气充分反应）；

（2）硫燃烧实验

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量；

生成一种有刺激性气味的气体。

【文字表达式】硫（S）+氧气（02）理二氧化硫（S02）；

【思考】该实验中在集气瓶中加入少量水的作用是什么？（吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气）;

（3）细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量；

【文字表达式】铁（Fe）+氧气（02）里四氧化三铁（Fe3O4）；

（4）镁条在空气中燃烧的实验

【实验现象】镁条在空气中燃烧产生耀眼的强光，生成一种白色固体，放出热量；

【文字表达式】镁（Mg）+氧气（02）里氧化镁（MgO）；

（5）磷（红磷、白磷）在空气中燃烧的实验

【实验现象】磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，放出热量;，

【文字表达式】磷（P）+氧气（。2）—五氧化二磷（P2O5）；

【思考】

①为什么要用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色？（除去表面铁锈）；

②为什么将细铁丝盘成螺旋状？（增大与氧气的接触面积，聚集热量）；

③细铁丝绕在火柴上的目的是什么？（便于引燃铁丝）；

④为什么点燃的铁丝要由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中？（使铁丝与氧气充分反应）；

⑤为什么集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙？（防止高温熔化物炸裂瓶底）；

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、化合反应（基本化学反应类型之一）

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的特点是：“多变一”

四、氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化：有明显的发光、放热现象，如物质燃烧、火药爆炸；

缓慢氧化：放热较少，不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

课题3制取氧气

一、气体制取装置

1.气体发生装置

①加热固体制备气体②固淹常温反应制备气体

（1）固固加热型（见上图①）

♦反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

♦装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果导管口有气泡冒

出，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

♦加热时的注意事项：

•绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

•绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

•禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

•铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

•药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

•试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

•试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

•停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的

试管中，使试管炸裂。

（2）固液不加热型（见上图②）

♦反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

♦装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

♦要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。

•装置（a）的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太

方便。

•装置（b）的特点：便于随时添加药品。装置（c）的特点：可以控制反应速率。

•装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。

这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

.如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体

从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

♦固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

（1）排水法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

♦注意事项：

•集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

•应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

•如果瓶口出现大的气泡向外冒出，说明气体收集满。

•使用排水法收集的气体较纯净。

•气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

•收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的

密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）

♦适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中的成分反应。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。=1之

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。rTS

♦暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）1-----1

♦适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分反应。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

♦暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

二、实验室制取氧气

1.加热高锦酸钾制取氧气

•反应原理：2KMnO4金=K2MnC）4+MnO2+O2t

•发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热型的装置。

•收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体

的装置。

•步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高铳酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑥熄:熄灭酒精灯。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有大的气泡向外冒出，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

•注意事项：

♦停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使

试管炸裂。

♦加热高锌酸钾时，试管□要放一团棉花，防止高铳酸钾进入导管，使导管堵塞。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

•反应原理：2H2。2%嗓2H2O+O2t

•发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液不加热型装置。

•收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体

的装置。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有大的气泡向外冒出，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

3.加热氯酸钾制取氧气

•反应原理：2KCIO3嗤2KCI+3O2t

•发生装置和收集装置：和加热高锯酸钾制取氧气的装置相同。

•验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有大的气泡向外冒出，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生

变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,

在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把液态氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第三单元构成物质的奥秘

课题1分子和原子

一、分子和原子的异同

分子原子

定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.金属单质、稀有气体单质、非金属固体单质是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构

成的。

2.温度升高，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

备注

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.由分子构成的物质，保持它化学性质的最小粒子是分子；

由原子构成的物质，保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酰溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5mL

浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。

【查阅资料】浓氨水显碱性，能使酚酷溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水。

【实验现象】烧杯A中的酚酰溶液逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点区分物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）:

物理变化化学变化

宏观没有新物质生成有新物质生成

微观分子本身没有发生变化，分子本身发生了变化，

仅仅是分子间间隙发生了改变变成了新物质的分子。

2.用分子观点区分纯净物和混合物（以分子构成的物质为例）:

纯净物混合物

宏观只由一种物质组成由多种物质组成

微观只由一种分子构成由多种分子构成

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的；同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子破裂成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成与构成

1.宏观角度：物质由元素组成；水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：物质由微粒（分子、原子、离子）构成；分子由原子构成；

水是由水分子构成的。水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的。

3.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；水的化学性质由水分子保持;

原子是化学反应中的最小微粒。电解水时最小粒子是氢原子和氧原子。

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<©xzWix

xiWir

鸳©氧分子氢分子

水分子氧原子氢原子

在化学反应中，分子种类一定改变；物质种类一定改变；

原子种类、原子个数一定不变；元素种类一定不变；

课题2原子的构成

一•、原子的构成：

「质子（每个质子带

倬子核（带正电）1—个单位正电荷）

百N中子（不带电）

原子II

（不带电）I核外电子（每个电子

I带一个单位负电荷）

（1）原子一般是由质子、中子和电子构成；（2）氢原子核中没有中子；

（3）原子的种类由核电荷数（质子数）；（4）原子的质量主要集中在原子核上；

（5）在同种原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

二、原子不显电性的原因：

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

二、相对原子质量

（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66x10-27kg）为标准，其它原子的质量跟它相比较所

得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

一个原子的实际质量（kg）

相对原子质量

标准碳原子的质量（kg）x—

（6）相对原子质量是一个比值，单位为“1”；

（3）相对原子质量=质子数+中子数

四.核外电子排布的一般规律

①核外电子总是先排在第一层，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为电子层数，第一层n=1,第二层n=2）。

④最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

五、原子结构示意图：（铝原子结构示意图如下）

\\♦电子层

原子核

各层上的电子数

核电荷数//

六、元素的种类

①相对稳定结构：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。达到了稳定结构的原子（微

粒）化学性质很稳定，不活泼。

②元素的分类：

元素类别最外层电子数得失电子趋势性质

金属元素<4易失去最外层电子（形成阳离子）

易得到电子使最外层达到8电子易发生化学反应

非金属元素>4

的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素=8（He：2）不易难失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应

结论：元素的化学性质是否活泼由最外层电子数决定。而元素种类由质子数（核电荷数）来决定;

七、离子的形成：

（失去）电子一

（1）金属元素原子------------►阳离子，失去几个电子带几个正电荷。

镁原子：（Mg）镁离子：（Mg?+）

镁原子结构示意图镁离子结构示意图

（2）非金属元素原子（一得到）电子.阴离子,得到几个电子带几个负电荷。

硫原子（S）

硫原子结构示意图硫离子结构示意图

（3）离子：原子通过得到或失去电子而形成的带电荷的粒子。

阳离子：带正电荷

得、失电子

原子

阴离子：带负电荷

（4）离子符号的写法：在元素符号的右上角标出离子所带电荷的正负和数量。

钠原子失去最外层的1个电子后，变为带1个单位正电荷的钠离子：Na+

镁原子失去2个电子变成镁离子：Mg2+氧原子得到2个电子变成氧离子：c2-

（5）带电的原子团也叫离子。

2

氢氧根离子：0H一硝酸根离子：N03-硫酸根离子：SO4"

碳酸根离子：c°32-镂根离子：NHJ

（6）离子符号周围数字表示的意义：

|~►表示每个钙离子带两个单位正电荷右上角的数字表示离子带的电荷数量;

JCa-1

1一一►表示两个钙离子前面的数字表示离子的个数；

八、原子和离子的关系：

（若x-y=10,则该微粒表示原子；「若a=10,该微粒符号为Ne

i若该微粒符号为

<若x-y>10,则该微粒表示阳离子;a=8,O-

［若x-y<10,则该微粒表示阴离子;［若a=13,该微粒符号为AP+

九、构成物质的微粒：分子、原子和离子;

（1）金属单质、稀有气体单质、非金属固体单质是由原子直接构成的；

（2）金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子（阴、阳离子）构成的；

（3）除上述两种情形外，其余的物质是由分子构成的；

课题3元素

一、元素定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素种类由质子数来决定。

元素与原子的区别和联系:

元素原子

元素是宏观概念，只分种类，不讲个数，原子是微观概念，既分种类，又讲个数

区别

化学变化中元素种类不变化学变化中，原子种类和数量不变

联系质子数相同的同一类原子总称为元素。元素与原子的关系属于整体和个体的关系。

-兀素取

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧

人体中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙

三、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

元素类别汉字偏旁特点最外层电子数

金属元素专<4

非金属元素石、乳气>4

稀有气体元素气=8（He：2）

四、元素符号的意义：

（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子；

（3）除H、N、0、CI外，元素符号还可以表示一种物质。

（4）如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子；2H只能表示2个氢原子。

Cu表示铜元素、1个铜原子、金属铜。

五、描述物质宏观组成和微观构成：

①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：

铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）：

铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

③分子由原子构成（描述分子的构成时用原子叙述）：

1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

六、元素周期表：

（1）元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。

（2）周期的变化规律：①从左到右，原子序数（质子数）由少变多；

②除第一周期以外，每一周期都是按金属元素、非金属元素、稀有气体元素顺序排列；

③同一周期元素的原子最外层上电子数从左到右由1依次递增到8；

④同一周期元素的原子电子层数相同；同一族元素的原子最外层上电子数相同;

⑤元素周期表中每种元素占一小格：

卜•元素符号\\该元素符号为S

原子序数--1H-

…元素名称（^>286该元素位于元素周期表中第三周期

M•・…

“•相对原子质量J））该元素位于元素周期表中第VIA族

1.008—

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的只约占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物质是水（电0）,含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

二、爱护水资源：

1、爱护水资源包括两个方面，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；

2、水体污染的三条主要来源：工业污染、农业污染、生活污水污染：

3、节约用水的一些具体措施：

（1）提高水的利用效率。（2）使用新技术，改革工艺和改变习惯。

（3）污水处理之后，循环利用。（4）“一水多用”，如使用“中水”洗车、使用淘米水浇花等。

4、防止水体污染的一些具体措施：

（1）不使用含磷洗衣粉。（2）工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

（3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

课题2水的净化

一、水的净化过程:

自来水<------还含有可溶于水的杂质

蒸播水■真正的纯净水

三、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

（1）操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡；

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸

与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤

纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

（2）如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘。

三、制取自来水的主要净水步骤：沉淀、过滤、吸附、消毒。在净化水的方法中，化学沉淀（加明矶）、

消毒（投药杀菌）属于化学变化，其余都属于物理变化。

四、简易净水器:

活性炭的作用是：

吸附水中色素和异味；水下进上出的好处是:

吸附效果更好；

小卵石、石英沙的作用是:

过版

五、硬水与软水

（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

（2）硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物;

②锅炉用硬水容易形成水垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，，可能引起爆炸。

③长时间饮用硬水容易患结石病，有害人体健康。

（3）硬水和软水的区分方法（检验硬水、软水的试剂是肥皂水）。

实验操作向装有某种水样品的试管中滴加肥皂水，振荡。

实验现象泡沫很少，有较多浮渣形成；产生较多泡沫；

实验结论该水样为硬水；该水样为软水；

①硬水转化成软水的方法有：煮沸、加热、蒸储等。

②硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：

Ca（HCO3）2=CaCC）31+H2O+CO21；

水垢的主要成分为碳酸钙（CaC03）

（4）制取蒸储水的装置如右图所示。注意：

①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

②加热前按图连接好装置，先要检查装置的气密性。

课题3水的组成

一、氢气的性质和用途

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a）可燃性：2H2+O2里=2吨。氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b）还原性：H2+CUO^CU+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气

（1）反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

（2）发生装置与分解过氧化氢制取氧气的发生装置相同；收集装置可选择排水集气法或向下排空气法。

I.用拇指场住u.拿近火焰，移开

满氧气的试管拇指点火

（3）在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则可能会发生爆炸！

可燃性气体纯度验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果

气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

（4）检验氢气：点燃，燃烧发出淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上有水雾产生；

（5）氢气能源的优点：

①以水为原料，来源广；②热值高，放热多；③生成物是水，无