初三化学第二轮复习教案

太山庙乡第一初级中学

初

化

学

第

轮

专

题

复

习

教

案

化学组

目录

主题一物质构成的奥秘

课题1物质的多样性

课题2物质的构成与组成

主题二身边的化学物质

课题3空气氧气水

课题4二氧化碳

课题5溶液

课题6金属与金属矿物

课题7生活中常见的化合物

主题三物质的化学变化

课题8化学变化的特征认识几种化学变化

课题9质量守恒定律化学方程式及计算

主题四科学探究

课题1。基本实验技能

课题11气体的制取干燥与净化

课题12物质的检验分离与提纯

课题13科学探究实验设计与评讲

主题五化学与社会发展

课题14燃烧与灭火

课题15化学与能源保护好我们的环境

课题16化学与健康合成材料

课题17化学基础知识汇编

主题一物质构成的奥秘

课题1物质的多样性

知识网络

（一）纯净物与混合物

项

纯净物混合物

目

概由两种或两种以上的物质混合而

由同一种物质组成

念成，彼此间不发生化学反应

①一种物质

①两种或两种以上物质

②对于由分子构成的物质而

区②由不同种分子构成

言，由一种分子构成

别③没有固定的组成

③有固定的组成

④没有固定的性质

④有固定的性质

联

纯净物型且舞蛆混合物

系

(-)单质与化合物

化

项

单质合

目

物

由

不

概

由同种元素组成的纯净物同

念

种

元

素

组

成

的

纯

净

物

均

相为

同均为纯净物纯

点净

物

①H

彳

底

不①由一种元素组成

同②单质的分子由同种71

点原子构成港

身

同

②4

£

£

甘

彳

辰

居

履

同

联

单质晶化合物

系

（三）氧化物

项

酸性氧化物碱性氧化物

目

概凡能跟碱起反应生成盐与水的氧凡能跟酸起反应而生成盐与水

念化物的氧化物

组大多数是非金属氧化物（交叉关

都是金属氧化物（从属关系）

成系）

①与水反应生成对应的含氧酸

性①与水反应生成可溶性碱

（SiO2除外）

质②与酸反应生成盐与水

②与可溶性碱反应生成盐与水

（四）酸、碱、盐

项目酸碱盐

电离时生成的阳离电离时生成的阴离子全电离时生成金

概念子全部是氢离子的部是氢氧根离子的化合属离子与酸根

化合物物离子的化合物

相同

均为化合物，其水溶液都能导电（电离）

点

不同盐=金属离子+

酸=11++酸根离子碱=金属离子+OH-

点酸根离子

组成一定含有非金

一定含氢元素一定含氢、氧两种元素

特点属元素

联系酸+碱-盐+水（中与反应）

课题2物质的构成与组成

知识网络

探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类

原子的总称。

注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲

个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可

以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原

子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一

类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与

简单离子，如Fe、Fe2\Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指

的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如

C-12、013、C-14,其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、

7、8,它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子,

总称为碳元素。

②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种

类的依据。质子数相同的原子与它的离子都属于同一种元素，但质子

数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne与H2O质子数相同，

但不是同种元素。

③元素存在状态：游离态与化合态。游离态存在于单质中，化合

态存在于化合物中。如。2中氧元素是处于游离态，中氧元素处

于化合态。

④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元

素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、。属于非金属元素，Ar、

Ne等为稀有气体元素。

⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mgo

探究二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意点：①“化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由

分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所表达的，

单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分

子不保持物质的物理性质。

②“最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分

子,分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,

二氧化碳分子又是由碳原子与氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性

质的最小粒子是二氧化碳分子。

③能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子（那些直

接由原子构成的物质）,也可以是离子（例如:氯化钠晶体中的Na+、Cl

-）.

④分子的基本特征:极小;运动;分子间隙；同种物质分子的化学性

质相同.

探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。

注意点：

①在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子——原子，原子再

重新组合成新物质的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、

后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变），数目没有增减,

原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变

化中的最小位子。

②原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验

证明，原子可分为原子核与核外电子，原子核可分为质子与中子。

③原子的基本性质：

a.原子的体积与质量都很小。b.原子是不断运动的。c.原子间有间

隔。

d.

原子元素

同念化学变化中的最小微粒具有相同核电荷数的一类原子的总称

使用领域微观上（习惯说构成）宏观上（习惯谈fl成）

既分种夬又分个数

种区别只分种类不分个数

在化学变原子核不变，卜层电子数可能发生兀素种类不变,存在形态可能变化（单

化中改变质或化合物）

原二氧化碳是由大量的二氧化微分

举例子构成,而每个二氧化碟分子由两二氧化碳由陵、氧两种元素组成

个氧旗子和一个读原子构成

子联系兀素是同一夷原子的总称，而原子是枸成兀素的基本单兀

性

质相同，不同种原子性质不同。

（同种原子可以形成性质与结构不同的物质。如：金刚石、—、

足球稀。）

a在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数.

b原子核几乎集中了原子所有的质量，核内质子数不一定等于核内

中子数.

c.相对原子质量-质子数+中子数

d.普通的氢原子是唯一不含中子的原子.

e.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

⑥相对原子质量的计算方法是：

店二一个M原子的质量

M的相对原子质量=--------------------

一个碳原子质量

“一种碳原子”指原子核内有6个质子与6个中子的碳原子（称碳

12）o

探究四、离子：带电的原子或原子团

注意点：①由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

②阳离子：质子数,核外电子总数

阴离子：质子数V核外电子总数

③离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的

电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2\Al3\Cl>

O2-

④分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都

可以既讲“种类”，又讲“个数”

探究五、几个决定与几个等式

1.决定

(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

⑵质子数与中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别与离子所带电荷数。

(5)中子数只影响原子的相对质量

2.等式

⑴质子数=核电荷数=电子数(在原子中)⑵相对原子质量=质

子数+中子数

⑶离子所带电荷数=其化合价数值⑷元素最高正价数=原子

的最外层电子数

⑸元素最低负价数=8-原子的最外层电子数

⑹原子团的化合价=其中各元素化合价的代数与

主题二身边的化学物质

课题3空气氧气水

一、空气

1.空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡

2.空气中各气体的体积质量分数是：氮气78%氧气21%稀有气

体0.94%二氧化碳0.03%其它气体与杂质0.03%

3.空气的污染物：烟尘与有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、

一氧化碳、二氧化氮等。

4.空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生

态平衡，引起“温室效应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。

5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识，加强大气质量监测，

改善环

境状

后尢,站上为后/木壬口由

况，使

"FT义士.Zk去f。曲

T【,生【IS

用清洁

■工田•工L!田延太后J形太.

0KM〃()4=K2Mli+MnO+O1

能源，42

MnO2

中西.马2KCg=2KC7+3。/

积极植

MnO2

2HO=2HO+O1

树种草、2222

物理性后:诵常情况下.而佟乂前味、.

等。rC+Or=CO,

点燃

5必息叫5+O2T5O2

点燃

课题4

4P+5O2=2P2O5

c卢燃

]3Fe-h2O2=Fe3O4

二氧化小n与金属的《点燃

2Mg+O2=2MgO

碳点燃

与有机物加+2。「慧+2凡。

t[c3H5OH+3Qf2CO2+3H2O

'用途：气焊、航天、潜水、登山、

氮气、稀有气

知识网络

二氧化碳的制法

1、实验室制取气体

r7-侬M上的思路：（原理、装置、

4还原性检验）

X.

圭

发

「碗工用」卬匡.1名在、14,口工石工在百比(1)

爪YC前几」唐,口十X邮■

生装置：由

ZL*〜1tt-4zU看.

J—a【、一七.r^r\_i_Cc

反应物状态

Jb/kil，4t.

及URt国XPFT.反应条件

J百Hr4小》±3.用法仁

必

决定:-fcr。土.r^rrL

必0珏七J王.以^至"t*友

反应物是，必必士口.］名、也法K*需，制气体时

则用高镒酸①"一十"，业n钾制。2的发生装置。

反应物是与，不需要，制气体时则用制。。2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用

密度比空气大用向上排空气法co2只能用排空气法

密度比空气小用向上排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

D原理：用石灰石与稀盐酸反应:

2）选用与制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：，则是二氧化碳。

验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

燃烧石灰石：CaCO3S£caO+CO2t

生石灰与水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温

下可得固体--

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：生成的能使紫色的石蕊试液变红，

H2c。3==H2O+CO2t碳酸不稳定，易

分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊:。本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，

C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

t）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起。

一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中

毒。

3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①②）

1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要）

H2与。2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CO与。2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CH4与。2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2>CO、CH4可燃性的气体：检验燃烧产物（不可根据火

焰颜色）

（水煤气：H2与CO的混合气体c+H2OH2+CO）

2）还原性：（非置换反应）应用：冶金工业

现象：，。

Fe2O3+3CO直遢2Fe+3c。2

（现象：，。）

除杂：CO[CO2]通入氢氧化钠溶液：

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CaOQaCOj只能（不可加盐酸）

注意：检验CaO是否含CaCO3加：

（CO32的检验：先加，然后。）

课题5溶液

知识网络:

（一）、四个概念间的关系：

在同一温度下，同种溶质的饱与溶液比不饱与溶液浓

（二）固体的溶解度

1.概念中的四要素：①一定温度②1。。克溶剂③饱与状态④

质量

2.固体溶解度与溶解性的关系：

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

3.影响固体溶解度的因素

内因：溶质与溶剂的性质

4.溶解度曲线

典型习题：

1.一烧杯内盛有水，底部放一只新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列

不同的物质会有不同的效果或现象。可供选择的物质有：①生石灰、

②熟石灰、③食盐、④较浓的盐酸。请填写下列空白。

⑴.若使鸡蛋上浮而无化学反应发生，应加入的物质是，

它能使鸡蛋上浮的原因是：

⑵若使鸡蛋反复上下浮动，应加入的物质是，

请解释发生该现象的原因，

⑶.若要将鸡蛋煮熟，应加入的物质是，其原理是，

⑷.若要使鸡蛋保鲜，应加入的物质是，用化学方程式表示其。

（三）有关溶液的计算

知识网络

练习：

1.禽流感其间，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍

用具进行杀菌消毒。

（1）配制时需称取氢氧化钠固体—g,水—mL（水的密度取

（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧

化钠固体时，请在下表中选出所需的祛码（打表示选用），并

在下图选出能正确表示游码位置的选项—（填序号）。

祛码大小/g100502020105

打表示选用

标尺上游码的位置

课题6金属与金属矿物

知识网络

「几种常见的金属:、、

「纯金属「共性：常温下，大多是体，色，

I有金属光泽，为电与热的，有延

〔|展性，密度，

<物理性盅熔点。

金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。

新料「几种常见的合金：

合金

7合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：

1、与氧气的反应:、在常温下就能反应；但、

在高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。

举例：

转

金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀

舅

化学,质、、

」

与

转3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液与

n

舄铜与硝酸银溶液）

4、金属活动性顺序：

C1、原料：、、

生铁的冶东2、原理（方程式）：

金属资源的3、设备:

利用与保护r1、金属的腐蚀与防护：

2、金属资源保护：j铁锈蚀条件：

防锈措施：3点

2、保护的途径：4点

补充：

1.一些金属的特性：的密度最大，的密度最小；

的熔点最高，的熔点最低；的导电性与导热性最

好，的硬度最大；地壳中含量最多的金属是,人体中含

量最多的金属是,目前世界年产量最高的金属是O

2.物质的用途主要由_________决定，但这不是唯一的决定因素，

在考虑物质的用途时，还需要考虑、、是否美观、

使用是否便利，以及与等多种因素。

3.几种常见合金

⑴铁合金：主要包括与，它们的区别是

，生铁含碳量_______,钢的含碳量为o钢

比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

⑵铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造

飞机、舰艇与载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，

并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

⑶铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、

保的合金。

⑷钛与钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气与若干腐蚀介质都稳定，

可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医

学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等

练习：

1.根据你的生活经验，回答下列问题：

(1)家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有这一性质；

(2)在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是

由于铁与钢的不同；

(3)铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是

(只要能答出一个理由就可以)；

(4)灯泡中的灯丝一般用的是，你能说出不用锡制的原因吗？；

(5)区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是；

(6)铜合金与金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不

用铜的合金？；

(7)在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热

水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。

2.若金属镒(Mn)在金属活动性顺序中位于铝与锌之间，则下列反应

不正确的是

A.Mn+H2sO4=MnSO4+H2tB.Mg+

MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4

=MnSO4+Cu

3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是

)

A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液

C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化

镁溶液

课题7生活中常见的化合物

知识点回顾：

一.酸

（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法

1.盐酸是HC1的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,

浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢

气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味

的方法。）存保方法：密封保存

2.用途：盐酸（HC1）重要化工产品。用于金属表面除锈.制造药

物（如盐酸麻黄素.氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

3.浓硫酸：无色液体无味；

（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。存保方法：密封保存

⑵浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张.木

材.布料.皮肤（都由含碳.氢.氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑

色的炭。

⑶稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有

水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

⑷如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，

然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

(5)用途：硫酸(H2soJ重要化工原料。用于生化肥.农药.火药.

染料以及冶炼金属.精炼石油与金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验

室中常用它作干燥剂

(二).酸的通性

1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具

有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸的通性一般规律

紫色石蕊试液遇酸变红色

(1)跟指示剂反应

无色酚酬试液遇酸不变色

(2)跟活泼金属起置换反酸+金属---»盐+氢气

应2HCl+Zn=ZnCl2+H2f

酸+金属氧化物--►盐+水

(3)跟金属氧化物反应3H2so4+Fe2C)3=Fe2(SO4)3+

3H2O

酸+盐一►新酸+新盐

(4)跟某些盐反应

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4；

酸+碱一-►盐+水

(5)跟碱起中与反应

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

2.

指示剂pH值石酚酰

酸性<7变红色无色

中性=7紫色无色

碱性>7变蓝色变红色

3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在PH试纸上，显

色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH（读数为整数）

二碱

（一）・氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途及保存方法

氢氧化钠氢氧化钙

物理纯净的氢氧化钠是易潮纯净的氢氧化钙是色.粉末状的体，

性质解，有腐蚀性，水溶液有溶于水，水溶液称石灰水，有腐蚀

味,有感。性。

特性有吸水性微溶于水

主要重要的化工原料，用于建筑：制三与土，砌砖.抹墙。

用途制肥皂.石油.造纸.纺织.工业：制氢氧化钠.漂白粉。

印染等工业。农业：改良酸性土壤，配制农药波

尔多液与石

硫合剂。

保存密封保存密封保存

（二）.碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有

一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性一般规律

紫色石蕊试液遇碱变蓝色

（1）跟指示剂反应

无色酚猷试液遇碱变红色

(2)跟非金属氧化物碱+酸性氧化物--►盐+水

反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

碱+酸f盐+水

(3)跟酸起中与反应

Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

碱+盐一-►新碱+新盐

跟某些盐反应

(4)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3；+

2NaOH

三.盐

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠

物

白色粉末状固体，白色粉末状固

理

白色固体，易溶于水易溶于水，水溶液体，易溶于水，

性

显性。水溶液显性。

质

特溶解度受温度的影响不

水溶液显性。水溶液显性

性太

主

日常生活用中于调味，重要的化工产品，用于制焙糕点，

要

医疗上配制生理盐水，用于玻璃.造纸.纺也可用于治疗

用

也是重要的化工原料。织.洗涤剂等工业。胃酸过多。

途

保

存

不需密封保存密封保存密封保存

方

法

(一)氯化钠.碳酸钠.碳酸氢钠的物理性质.用途及保存方法

备注：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水

分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)

(二)盐类的化学性质

为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：

盐类的化学性质一般规律

盐+金属f新盐+新金属

(1)跟某些金属的反应

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

盐+酸一►新盐+新酸

(2)跟酸的反应

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

盐+碱一~►新盐+新碱

(3)跟某些碱的反应

CuSO4+2KOH=K2SO4+CU(OH)2；

盐+盐一-►两种新盐

(4)跟某些盐的反应

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

四.根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的

化学方程式

【练习】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式

(1)Na2cO3+H2sO4——(2)FeCl3+NaOH——

(3)H2sO4+NaOH——(4)Cu(OH)2+KNO3

(5)K2SO4+BaCl2——(6)KNO3+NaCl——

(7)CaCO3+BaCl2——8)BaSO4+HNO3——

【小结】①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀.气体

或水生成。

②除需满足复分解反应条件外，盐与碱.盐与盐反应，反应物

必须可溶。

（3）BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不发生复分解反应。

五.化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤

结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄

a、常用氮肥:

含N使用注意事项

量

NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋钱态氮肥防晒防

潮，且均不能与碱

NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤

砸性物质（如草木灰、

熟石灰等）混合施

(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸

化、板结用

NH4C126.2%长期使用会使土壤酸

化、板结

CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有

机物）

加水稀释后施用不稳定，易放出

NH3-H2O

NH3t

NaNO3

b>NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红

色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸

收

(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

缺钾：叶尖发黄

KC1r

常用钾月,草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2co3),

呈碱性

K2so4：长期使用会使土壤酸化、板结

(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙

(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种如：

3、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：N2O>NH3、H2S、SO2

(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华

等现象

4、合理使用化肥

(1)根据土壤情况与农作物种类选择化肥2、农家肥与化肥合理配

用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾月匕磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

大多数不溶

力口水全部溶于水

于水

可燃烧，熔化起泡冒不燃烧，跳动、爆裂

灼烧

烟声

加

放出氨气不放出氨气

Ca(OH)2

反馈训练

1.火碱的化学式是0

A.NaClB.NaOHC.Mg(OH)2D.Na2SO4

2.下列物质中能跟稀硫酸发生中与反应的是()

A.FeB.Ba(OH)2C.Na2SO4D.NaNO3

3.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是()

A.水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.无法判断

4.紫色石蕊试液遇到柠檬汁变红色，这一现象不能说明()

A.柠檬汁呈酸性B.柠檬汁中含有丰富的维生素

C.石蕊能与柠檬汁的某种物质发生反应

D.柠檬汁与盐酸中都含有相同的粒子

5.下列各组中的两种溶液混合，需要用酚酬溶液才能证明其发生了

反应的是0

A.NaOH溶液+HC1溶液B.NaOH溶液+CuSCU溶液

C.Ca(OH)2溶液+Na2c。3溶液D.Na2c5溶液+H2sO4溶

液

6.下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是0

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢

7.下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是()

A.H2so4、Ba(OH)2B.KCUNaOHC.Ca(OH)2>Na2CO3

D.CaCO3>KNO3

专题三物质的化学变化

课题8化学变化的特征认识几种化学变化

知识网络

L物理变化与化学变化

物理变化化学变化

概念没有生成_______的变化指生成了_________的变化

根本区别不产生其他的物质产生了其他的物质

一般只发生形状或状态一般有发光、放热、变色、

现象区别

变化放出气体、生成沉淀等现象

微观区别构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变

举例水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧，铁生锈等

2.几种重要的化学反应：

说明：

化合反应：“多变一”A+B-C

分解反应：“一变多”C-A+B

置换反应：“单换单”A+BC-B+AC

复分解反应：“双交换，价不变”AB+CD-AD+CB

[2011•大连]写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类

型。

⑴镁粉用于制照明弹,

⑵用锌与稀硫酸反应制取氢气

⑶用熟石灰中与废水中的硫酸______________________

课题9质量守恒定律化学方程式及计算

知识网络：

考r概念点1.质量守恒

表示反应物、生成物和反应条件

涵义《

定12.表示反应物与生成物间的质量比.律

a.以客观事实为依据.

化书写原则(2.遵守质量守恒定律.

学1.内容：参加

方《写:短线:左写反应物化学式，右写生成物化学式.

1配平方程式的侬据〜质量守恒定律.

化程书写步骤42.配：学反应的各物

式2.配平方程式的方法〜最小公倍法等.

3.注：注明反应条件，“t或J

质(4.等：将短线改为等号。的总

表示化学反应

2.根据化学方程式的计算

与,〔应用设等于反应后生

木

为

成13.计算题格式的规范化，的各物质的

曲

富

________总与。

®:

2.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的

重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的

没有改变，原子的没有增减，原子的_______也没

有改变，所以物质的总质量、元素的种类与质量在反应前后均保持不

变。

3.应用：⑴解释有关化学反应中物质的质量变化现象；

⑵确定某物质的组成或化学式；

⑶求算化学反应中某种物质或元素的质量；

⑷判断化学反应的类型。

［注意］

①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；

②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等;

③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量

守恒定律解释。

考点2.化学方程式

1.概念：用表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.书写

⑴原则：①必须以为依据，绝不能凭空臆造；

②遵守,即化学方程式两边各种原子的总

数要相等。

⑵步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式

一配平一中间用等号连接一注明反应条件与生成物状态。

3.意义

⑴表示反应物、生成物及反应条件；⑵表示各物质之间的质量比；

⑶表示各物质粒子之间的数目比。

4.配平方法

⑴最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的

方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。

⑵观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有

发生变化，可将它作为一个整体进行配平

说明：配平方法很多，但总体要注意两个原则

1.单质中所含元素的原子个数最后配。

2.反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。

［注意］

①当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“t”

或“I”。

②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。

变式题图3-2表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法

正确的是

A.图中单质的化学式为OzB.该反应属于置换反应

C.生成物的水溶液呈中性D.生成物中氯元素的化合价分别

为-1与+1

考点3化学方程式的有关计算

计算类型：

1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量

比？

例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:

4o当反应生成C与D的质量共140g时，B消耗的质量为

________g°

2.已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反

应物（或生成物）的质量（或体积）？

例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再

次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月

21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧

4.8go求:

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密

度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高镒酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少

千克的高镒酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

［注意］

①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；

②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量（包

括单位）、未知量写在相对分子质量下面；

③若涉及物质的体积，可用公式功=2。进行换算。

3.已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中

另一反应物（或生成物）的质量？

例4燃烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若

石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

［注意］①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量=混合物

质量XO

②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质

量。

③若题中给出数据都是混合物的质量，常可以利用质量守恒定律找

出某种纯净物的质量。

4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算与推断？

例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿

石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：

取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得

数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

请计算：

(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克？

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)下表中m的数值应该为多少？

加入稀盐酸质量

序号剩余固体质量(g)

(g)

第1次105.5

第2次10m

第3次101.2

第4次101.2

(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

(化学方程式：CaCO3^^CaO+CO21)