氯及其化合物（2）-高一化学

第二章海水中的重要元素──钠和氯第二节氯及其化合物第2课时21本节重难点氯气与碱的反应氯离子的检验最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。①制取反应的化学方程式：______________________________________。②离子方程式：_______________________________。③漂白液的有效成分是___________。氯气的化学性质氯气的性质氯气与碱的反应次氯酸钠与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O①制取反应的化学方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是________。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。与石灰乳反应——制取漂白粉漂白剂消毒剂2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2氯气的性质Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照漂白液的漂白原理：漂白液的失效原理：漂白粉的漂白原理：漂白粉的失效原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO2HCl+O2↑光照漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。氯气的性质【例1】城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸B【例2】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(

)A.工业上可用来制取漂白粉

B.属于复分解反应C.氯元素只被还原

D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1A氯离子的检验实验探究探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。AgNO3溶液稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液氯离子的检验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸__________________________________________②氯化钠溶液__________________________________________③碳酸钠溶液_______________________________________________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓方法总结：氯离子的检验试剂：_______、___________。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白现象：产生_____________的___色沉淀。氯离子检验的答题模板取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。【例1】检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干扰

B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀

D.防止NO3－的干扰A【例2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(

)A.Cl－、SO42- B.Cl－、NO3－C.Cl－、CO32－ D.Cl－、OH－C水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度、水质是否适宜使用。以及水处理过程的效率等。自来水厂，污水处理厂，玻璃加工、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。1.下列说法中正确的是()A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应D2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是是()A.该溶液中，H＋、NH4+

、Ag＋可以大量共存B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D3.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④C4.能证明某溶液中含有NaCl的是()A.焰色试验是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀D5.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解B6.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液

④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3

⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤C7.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：①溶于水，得无色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。KCl和K2CO3KNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO32-===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑8.洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为______________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应______(填编号)。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑光照9.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO