氯水的成分氯离子的检验（教学课件）-高一化学教学课堂

走进奇妙的化学世界2022必修第一册第二章

海水中的重要元素——钠和氯第二节

氯及其氧化物第2课时氯水的成分、氯离子的检验新制氯水久置氯水放置一段时间之后的氯水黄绿色无色变浅

学习

目标PART01PART02第2课时氯水的成分、氯离子的检验探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。通过氯离子的检验实验，形成证据推理意识。问题：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则成分：Cl2、H2O假设二：氯气与水会反应，则可能成分至少还有：HCl(Cl-、

H+)探究假设一：氯水中有

Cl-

方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯水中有

Cl-，假设一成立。氯气的性质方案1：氯水中滴加几滴石蕊试液。现象：溶液无变红。评价：是猜想不正确?是操作不规范？是方案不合理？结论：氯水中没有H+，假设二不成立。探究假设二：氯水中有

H+

方案2：在石蕊试液中逐滴加入氯水现象：先变红后褪色（被漂白）结论：(1)假设二成立，氯水中有H+存(2)在氯水中有一种成分具有漂白性新问题：氯水中具有漂白性的物质的成分又是什么？提示：根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及已掌握的Cl2的性质预测Cl2与H2O反应的生成物。预测：在常温下，溶于水中的氯气与水发生了化学反应，其反应方程式可能是:

H2O+Cl2=HCl+HClO问题与讨论：根据已学知识预测氯水中具有漂白性的物质的成分探究新问题：氯水中有新物质

方案：把干燥氯气分别通入干燥的红布条和湿润的布条中现象：干燥布条未褪色；湿润布条褪色结论：起漂白作用的不是Cl2分子；具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO

如果要使推论更严谨，你认为还必须设计哪些方案？部分Cl2和水简单混合Cl2+H2O=HCl+HClO氯气+水新制氯水次氯酸氯气与水反应小结：部分Cl2和水发生化学反应新制氯水的成分:H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO2.弱酸性

：

3.不稳定性：思考1：为什么用来养金鱼的自来水需要经过日晒？

2HClO==2HCl+O2光照HClO⇌H++ClO-

有人说：用来养金鱼的自来水需要经过日晒，是因为日晒后能产生氧气。你认可这种说法么？知识拓展：HClO的化学性质不褪色没有褪色漂白HClO思考：干燥的氯气通入有色鲜花，鲜花是否褪色？有色鲜花褪色，鲜花里的水分和氯气反应产生有漂白作用的次氯酸次氯酸的漂白是由于具有强氧化性，其漂白原理是氧化有色色素，发生了氧化还原反应，不可逆。新制氯水：三分子：

Cl2H2OHClO四离子：

H+Cl-

ClO-

OH-

思考2：新制氯水和久置氯水的主要成分有哪些？分子：H2O；离子：H+Cl-

OH-

久置氯水：氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置

新制氯水的成分：

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-

、ClO-久置氯水的成分：

H2O、H+、Cl-

（稀盐酸）次氯酸的性质：有漂白杀菌的作用弱酸性：1.与水反应【小结】氯气的化学性质不稳定性：

2HClO==2HCl+O2光照HClO⇌H++ClO-Cl2+H2O=HCl+HClO

氯水的性质

氯水成分的多样性决定了其性质的多样性具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2新制氯水Cl₂Cl⁻HClOHClOH⁺氧化性生成沉淀不稳定性漂白性酸性能够氧化Fe⁺、Br⁻、I⁻等加入AgNO₃溶液产生白色沉淀在强光照射下新制氯水中有气泡产生使湿润的有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加碳酸盐产生气泡小

结：氯水的性质氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。现象干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别

液氯新制氯水久置氯水成分氯气三分子：水、氯气、次氯酸四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－氯化氢水溶液（盐酸）分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色接近无色【总结】新制氯水的性质参与反应微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑氯是目前使用最为广泛的消毒剂，用含氯的消毒药剂对自来水进行消毒杀菌，价廉、效果好、操作方便，深受欢迎，全世界通用。但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。专家研究发现，用自来水洗澡十分钟，浴室内氯气总量中有四成是经由呼吸道吸入，三成是由皮肤吸收。可见在密闭的空气中，经由呼吸或皮肤吸入的氯含量相当惊人。这些被皮肤所吸收的氯气，轻者会伤害皮肤，使肤质粗糙甚至产生瘙痒。重则日积月累会造成人的生理机能的衰退，癌症发病率的增加。每一个家庭都应奉行吃水、用水统一标准，吃水重要，用水同样重要，有条件的家庭都应具备一套家庭中央净水机（系统）就可以很好地在往后的生活中尽量地避免，停止余氯继续对我们身体的侵害。ClO2自来水消毒二

氯离子的检验不同离子的检验方法不同，一般采用可产生的特殊现象来判断，高中常用的如：1.观察颜色法：2.焰色试验法：3.沉淀法：4.气体法：钾元素焰色：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）、钠元素焰色：黄色Cu2+（

）、Fe3+（

）、Fe2+（

）、MnO4-（

）蓝色棕黄色浅绿色紫红色用于能转化为特殊沉淀的离子检验，如BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等用于能转化为特殊气体的离子检验，如CO2、NH3【实验2-9】氯离子的检验——沉淀法在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸__________________________________________②NaCl溶液__________________________________________③Na2CO3溶液____________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成有气泡产生沉淀溶解，Cl－＋Ag＋=AgCl↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓CO32-＋2Ag＋=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O沉淀不溶解归纳：1.氯离子Cl-检验步骤：①确定用沉淀法：AgCl沉淀,选出检验试剂AgNO3溶液②选择合适的试剂排除可能存在的干扰离子→③滴加AgNO3试剂，根据现象,确定是否存在Cl-CO32-HNO3思考：稀硝酸和AgNO3溶液顺序能否颠倒？稀硝酸2.氯离子Cl-检验的试剂：

。硝酸银溶液不溶于稀硝酸白3.氯离子Cl-检验的现象：产生

的

色沉淀可以，不过现象顺序会不同1.下列关于氯水的说法中正确的是（

）A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强D2.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．氢氧化钠溶液

B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液

D．酚酞试液C3.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色【答案】A4.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是（）①浓硫酸②NaOH溶液③饱和NaCl溶液．A．①②③

B．①②C．②③

D．①③B5.液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物新制久置只有Cl2分子：Cl2,HClO,H2O离子：H+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中7.下列有