【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（原卷版）

【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（原卷版）【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（原卷版）1/6【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（原卷版）２02０年高考必刷好题专题０９化工流程中陌生化学方程式的书写瞄准高考1.（20１9全国Ⅰ卷）硼酸(H3ＢＯ3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2Ｂ２O5·H2O、SｉＯ2及少量Ｆｅ2Ｏ3、Al２O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题:（１)在95℃“溶侵"硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为＿_＿＿___＿_。（2）在“沉镁"中生成Mg(OH)２·ＭgCＯ3沉淀的离子方程式为______＿_＿＿,2。(2019江苏)N2Ｏ、NＯ和NO２等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1)Ｎ２O的处理。N2Ｏ是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。ＮH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2Ｏ的化学方程式为________。（3）ＮO的氧化吸收。用NａＣｌO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NＯ的去除率。其他条件相同，NＯ转化为的转化率随NaClO溶液初始ｐH(用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClＯ氧化NO生成Cｌ−和,其离子方程式为___＿_＿＿_。锁定考点基础练习１、高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnＯ2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：“平炉”中发生的化学方程式为。２、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pｂ、PｂO、PbO２、PｂSO4及炭黑等）和H２ＳO４为原料,制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为:i：2Fe2++PbO2+4H＋+SO42−＝2Fe3++PｂSO４＋2H2Oii：……①写出ｉi的离子方程式：＿____＿＿_________。3、过氧化钙的制备步骤③中反应的化学方程式为__＿_＿_＿_４、以天青石（主要含有ＳrＳＯ4和少量CａＣＯ3杂质）生产Ｓr（ＯH）2·xＨ2O的工艺如下：(3)滤渣2为混有CａＣＯ3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式______＿＿_____＿。５、元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ｎi2＋(绿色)、［Nｉ(ＮＨ3）６］2+(蓝色)、[Ｎi(CN）4］2－（橙黄色）、[Ni(CＮ）５］3—（深红色)等形式存在.Nｉ（OH)2为难溶于水的浅绿色固体.(１)用离子方程式表示［Ni（CN)4］2-在溶液中的转化反应＿______＿＿___＿＿__＿_______。（2）NｉO(ＯH)为难溶于水的黑色固体,但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液,其离子方程式为＿___＿_________＿_。6、研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（Na2ＭoO4·２Ｈ２O）的途径如图所示：回答下列问题：途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为__＿_＿______＿＿.７、某废催化剂含５8.2%的SiO２、２1．０％的ＺnO、4.50％的ZnS和12。8%的ＣｕS及少量的Fｅ３O4.某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变;CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应写出第二次浸出的化学反应方程式____＿______＿＿_＿_＿___＿＿____,8、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Ｃr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cｒ2O7的主要工艺如下：请回答下列问题:(１)配平反应器①中的反应＿___FeO·Cｒ2O3+NaOH+ＫCｌＯ3=Na2CrO4＋Fｅ2O3+KCl+H2O（2)在反应器①中，除了有Na２CｒO４生成，同时Fe2O3转变为ＮaFｅO２，杂质SiO2、Aｌ２Ｏ３与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：＿__＿＿__＿______。（3)NaFeＯ２能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式：_＿________＿___。提升练习9、以软锰矿粉(主要含ＭnＯ2，还含有少量的Ｆe2O3、Ａl2Ｏ3等杂质）为原料制取高纯ＭnO２的流程如下:（1）酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_＿_＿＿_____＿__。(2）焙烧MnCO３的装置如下图所示:焙烧时所发生反应的化学方程式为______＿＿＿_。10、亚铁氰化钾（K４［Fe(ＣN）6])俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（Ｎ显—3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为__＿＿＿__________。（2）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液,可将其转变为K４[Ag2（CN）６］溶液,写出AgＣｌ与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式__＿___＿_____＿＿＿__.１1、CoxFe3-xO４磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeＳO4为原料制备ＣｏｘＦe３—xO４的主要步骤如下:步骤①是在FｅSO４溶液中加入NａOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_______.１2、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用.(1)二氧化铈（CeＯ2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeＯ２在稀硫酸和Ｈ２O2的作用下可生成Ｃｅ3+,ＣeＯ２在该反应中作_____剂。（２）自然界Ｃr主要以+3价和+6价(Cr2O７2—)存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+３价的铬。写出离子方程式:____＿_＿＿___＿＿__＿＿____＿______＿１３、软锰矿的主要成分为ＭnＯ2，含少量Ａｌ２Ｏ3和ＳｉO2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FｅＳ、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）.①中发生多个反应，其中MｎO２、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色，写出MnＯ2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式___＿________＿＿_____＿__.14、工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O３、含SiＯ2、Ａl2O3杂质）生产红矾钠（Ｎa2Cｒ2O7)的工艺流程如下:（1）写出步骤③发生反应的离子方程式____＿_＿___＿__＿_____.(2）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Nａ２CrO4溶液,写出该转化过程的离子方程式＿＿__________＿_.15、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿（主要含MnO2，还含有少量SiＯ2、Ａl2O3、Ｆｅ2O３等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下.试回答下列问题。第二次通入过量CO2生成MnO２的离子方程式为＿_＿______.１6、锑（Sｂ)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sｂ2S3,还含有PbＳ、Aｓ2S３、CｕO、ＳiO２等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知:①浸出液中除含过量盐酸和SｂCl5之外,还含有SbＣl3、PbＣl2、ＡsＣl3、CｕＣｌ２等；“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为_＿____________＿。1７、方铅矿的主要成分为ＰｂS,含铅可达8６．６%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料ＰｂO２的工艺流程如图所示：步骤⑤中制备PbO2的离子方程式_＿_____＿。18、硒（3４Ｓe）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥（主要成分是Ｓｅ,含有CuSe、Ag2Sｅ等杂质）为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：（１）写出高温下用焦炭还原Ｂ的化学方程式_____＿____＿___＿__＿_。（2)溶液C中析出硒的离子方程式_____＿＿＿_＿___＿＿_＿_＿_.（３)向Na2SｅO３溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_____＿＿___＿____＿__。已知:Kａ1（H2SeO3）＝２.7×１０-3、Ｋa2（H2ＳｅＯ3）=2．５×1０—８、Ｋa（CH3COＯH）＝1。８×1０-５。19、CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cｕ2S、ＣuＯ、Fe2O3、FeO

及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为ＭnO2

和其他非酸溶性杂质)来进行生