氧化硫的化学性质教案

氧化硫的化学性质教案一、教学目标1.知识与技能目标学生能够准确描述二氧化硫的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。深入理解二氧化硫的化学性质，如酸性氧化物的通性、氧化性、还原性和漂白性。熟练掌握二氧化硫与水、氧气、氯水等物质反应的化学方程式，并能理解反应的实质。学会运用二氧化硫的性质解释一些实际生活中的现象和问题。2.过程与方法目标通过观察、实验、分析、归纳等活动，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力。引导学生运用对比、类比等方法，加深对不同物质性质的理解和记忆，提高知识迁移能力。鼓励学生在实验探究过程中，积极思考、大胆质疑，培养创新精神。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的作风，激发学生对化学学科的兴趣。通过了解二氧化硫对环境的影响，增强学生的环保意识和社会责任感。让学生认识到化学与生活、环境的紧密联系，体会化学学科的重要价值。

二、教学重难点1.教学重点二氧化硫的酸性氧化物通性、氧化性、还原性和漂白性。二氧化硫与氧气、氯水等物质反应的化学方程式及反应实质。2.教学难点二氧化硫的还原性，理解其在不同反应中的电子转移情况。二氧化硫漂白性与其他漂白剂漂白原理的区别。

三、教学方法1.讲授法：讲解二氧化硫的基本概念、性质和反应原理，使学生系统地掌握知识。2.实验法：通过演示实验和学生分组实验，让学生直观地观察二氧化硫的性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。3.讨论法：组织学生对实验现象和问题进行讨论，激发学生的思维，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队精神和创新思维。4.多媒体辅助教学法：利用图片、视频等多媒体资源，丰富教学内容，帮助学生更好地理解抽象的概念和复杂的反应过程，提高教学效果。

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.播放视频：播放一段关于酸雨危害的视频，展示酸雨对森林、建筑物、土壤等造成的破坏。2.提出问题同学们，刚才我们看到的酸雨给我们的环境带来了如此大的危害，那么你们知道酸雨主要是由什么气体造成的吗？这种气体还有哪些其他的性质和用途呢？今天我们就一起来学习二氧化硫的化学性质。

（二）二氧化硫的物理性质（10分钟）1.展示样品：向学生展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色和状态。2.引导观察：打开集气瓶的玻璃片，让学生闻一闻气体的气味，并提醒学生注意闻气味的正确方法（用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔）。3.总结性质颜色：无色。状态：气体。气味：有刺激性气味。溶解性：易溶于水（在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。4.补充说明：二氧化硫的密度比空气大，易液化（沸点为10℃）。

（三）二氧化硫的化学性质（30分钟）1.酸性氧化物的通性与水反应实验演示：向一个充满二氧化硫气体的矿泉水瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察矿泉水瓶的变化。现象：矿泉水瓶变瘪。分析：说明二氧化硫易溶于水，且溶于水后使瓶内气体压强减小。反应方程式：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃（亚硫酸是一种弱酸）讲解拓展：亚硫酸不稳定，容易分解生成二氧化硫和水，H₂SO₃⇌SO₂↑+H₂O。所以二氧化硫与水的反应是一个可逆反应。与碱反应提出问题：我们知道二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应，那么二氧化硫是否也能与碱反应呢？实验演示：将二氧化硫气体通入澄清石灰水中。现象：澄清石灰水先变浑浊，继续通入二氧化硫后，溶液又变澄清。反应方程式：Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂OCaSO₃+SO₂+H₂O=Ca(HSO₃)₂总结归纳：二氧化硫与碱反应生成盐和水，当二氧化硫过量时，会生成酸式盐。与碱性氧化物反应举例说明：二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，SO₂+CaO=CaSO₃2.氧化性实验演示：在一支洁净的试管中加入少量氢硫酸（H₂S）溶液，然后通入二氧化硫气体。现象：溶液中出现淡黄色浑浊。分析：这是因为二氧化硫与氢硫酸发生了氧化还原反应，二氧化硫中的硫元素从+4价降低到0价，得到电子，表现出氧化性，氢硫酸中的硫元素从2价升高到0价，失去电子，被氧化。反应方程式：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O3.还原性与氧气反应讲解：二氧化硫具有较强的还原性，在一定条件下能与氧气发生反应。反应方程式：2SO₂+O₂⇌2SO₃（该反应是可逆反应，反应条件为催化剂、加热）拓展延伸：工业上利用这个反应生产硫酸，先将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸。与氯水反应实验演示：将二氧化硫气体通入氯水中。现象：氯水的黄绿色褪去。分析：二氧化硫与氯水发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化，氯水被还原。反应方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl总结归纳：二氧化硫能使氯水褪色，体现了二氧化硫的还原性。与酸性高锰酸钾溶液反应实验演示：将二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中。现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。分析：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化，高锰酸钾被还原。反应方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄强调说明：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也是其还原性的重要体现，可用于检验二氧化硫气体。4.漂白性实验演示：将二氧化硫气体通入品红溶液中。现象：品红溶液褪色。讲解：二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。加热褪色后的溶液现象：溶液又恢复红色。分析：说明二氧化硫的漂白作用是可逆的，加热后，生成的无色物质不稳定，又分解恢复为原来的颜色。对比其他漂白剂介绍常见漂白剂：如氯气、过氧化氢、活性炭等。对比漂白原理：氯气和过氧化氢是通过氧化作用使有色物质褪色，是不可逆的；活性炭是通过吸附作用使有色物质褪色；而二氧化硫是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又分解恢复原色。

（四）二氧化硫的用途与危害（10分钟）1.用途工业方面制造硫酸：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等：利用其漂白性。用于杀菌消毒：在一定浓度下，二氧化硫可用于食品和葡萄酒的保鲜等，具有杀菌作用。生活方面：在一些食品加工中，如蜜饯、果脯的制作，会适量使用二氧化硫来防止食品氧化和变质，同时起到一定的保鲜作用。2.危害对环境的危害形成酸雨：二氧化硫在空气中会被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，危害农作物生长；腐蚀建筑物、桥梁等；影响水生生物的生存。危害大气环境：过多的二氧化硫排放会导致大气污染，影响空气质量，危害人体健康。对人体的危害：吸入二氧化硫会对呼吸道造成刺激，引起咳嗽、气喘等症状，严重时会导致呼吸道疾病的发生。长期接触二氧化硫还可能对人体的免疫系统、心血管系统等造成损害。

（五）课堂小结（5分钟）1.引导回顾：引导学生回顾本节课所学的内容，包括二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）、用途和危害。2.总结强调重点强调二氧化硫的化学性质，尤其是其还原性和漂白性的特点及反应方程式。指出二氧化硫的性质决定了它在生产生活中的重要用途，但同时也带来了一些环境问题，让学生认识到化学与环境的密切关系。

（六）课堂练习（10分钟）1.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质D.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应2.写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，当二氧化硫过量时的反应方程式。3.二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，在该反应中，二氧化硫表现出什么性质？4.如何鉴别二氧化碳和二氧化硫气体？

（七）布置作业（课后完成）1.完成课本上相关的练习题。2.查阅资料，了解日常生活中还有哪些地方会用到二氧化硫，以及如何减少二氧化硫的排放。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对二氧化硫的化学性质有了较为系统的认识。在教学过程中，采用实验演示、讨论分析等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。

在教学中，对于二氧化