云南省永胜县某中学2024届高考化学五模试卷含解析

云南省永胜县第二中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和12的固体混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：I->SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓滨水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、Na。混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成KSp(Agl)<Ksp(AgCI)

AgNO3溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为0.lmol・L」的CH3COONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BD.D

3、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与溟水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与溟水发生了加成反应

4、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氮与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2sCh溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇犯即爆炸，h在暗处遇H2几乎不反应

5、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

6、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但错过量会引起污染，

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价倍对人体几乎无毒，六价格的毒性约为三价铭的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生珞中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应CmCh'+l-+H+-03++L+H20中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CP+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

7、下列说法耳建的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e-=Fe3+

B.常温下CO?通入KOH溶液，当溶液中约c（H+）=lxl（T7mo]/L,一定存在c（K+）=2c、（CO『）+c（HCO；）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则c（C&CCXr）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCL溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sO4中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N、

9、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.B.②@④C.①②③D.®®®®

10、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25*C和80*C时的pH值

B.HOlmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25c时，pH=3的AlCh和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出Hz的物质的量

取;VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S。y的物质的量浓度是

11、VmLAI2(SOJ)3溶液中含有AFag,

()

125a,125a125a,125a

A.-------mol/LB.-------mol/L-------moI/LD.---------mol/L

9V36V18V54V

12、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mobL,,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示:

下列说法正确的是()

A.O.lmolL'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数KU=1.0X10375

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中〃保持不变

D.O.lmolL'HCOONa溶液和O.lmolLmCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

13、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

14、拉曼光谱证实，AIOz一在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2cO3、NaAlOz固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入lmol/L盐酸，测得溶液中CCh?一、HCO3一、［Al(OH)/一、AH+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

则下列说法正确的是

n/mol

A.CO3?一、HCO3一和［AI(OH)j「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［AI(OH)4「+H+=AI(OH)3l+出0

C.原固体混合物中CO32-与AKh-的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

15、下列浓度关系正确的是()

A.0.lmol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH”溶液至刚好沉淀完全：C(NH4+)>以OH)>C(SO42-)>C(H+)

++2

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K)4-c(H)=c(CO3-)4-c(HCO3-)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CFhCOONa溶液、Na2c溶液、NaHC(h溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃,101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N,、

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D・ImolNaHSO」熔融时电离出的离子总数为3NA

17、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3”溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制lmo】/L的NHaNOa溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

18、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCO3・Pb(OH)2］安全环保的钛白(TiCh),

鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FczOD等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03・Pb（OH）

z—PbCh—Pb

B.纳米级的钛白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙％体现了HgS受热易分解的性质

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得：2FeSO4^FezOj+SOzt+SOjf

19、下列说法正确的是

A.氢辄燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）：^=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3moi%与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02xl（p

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

20、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

3

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SOF、NO/

2

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca\Cl\CH3COO

2

C.c（C10）=0.1mol・L」的溶液：K\Na\SO4\S泰

D.由水电离产生的c（H+）=lX1043moi・L」的溶液：K\Na\CWNO/

21、依据反应2KKh+5so2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCh

溶液并回收KHSO』。下列说法不正确的是

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCa受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.Si02熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.ALOa是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

-CH=CHCHO

M

己知以下信息：

①A的相对分子质量为28

.R

K稀NaQH

②2RCHjCHO—►R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是__________,D的结构简式是____________。

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为。

（3）E生成F的化学方程式为o

（4）下列关于G的说法正确的是。（填标号）

a.属于芳香燃

b.可与FeCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异沟体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②若环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结

构简式为，Y的结构简式为o

24、（12分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成y•分泌调节

剂的药物中间体K,合成路线如下：

CHxCOOIICOOII______

BCNlh

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

、少H,d

OWO

（1）A的结构简式为o

（2）C中含氧官能团名称为0

（3）C-D的化学方程式为o

（4）FTG的反应条件为o

（5）H->I的化学方程式为

（6）.1的结构简式为。

(7)利用题目所给信息，以为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

CH；O

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

25、（12分）叠氮化钠（NaN»是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220C,然后通入N2OO

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaNi的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酹洗涤，晾干。

温度计

（1）装置B中盛放的药品为

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNFh的化学方程式为—o

步骤③中最适宜的加热方式为_（填“水浴加热”，“油浴加热”）。

（3）生成NaN3的化学方程式为—o

（4）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00niL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mo!・L）六硝酸锦筱［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.0。mL［发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N21］（杂质均不参与反应）。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol-L-'硫酸亚铁核［（NH4）2Fe（S<h）2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）o计算可知叠氮化钠的质量分数为一（保留2位有

效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—（填

字母代号）。

A.锥形板使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦铉溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式一O

26、（10分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOVHzO的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSChlWO的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSONHzO的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4-4-8H->5Fe+Mn+4H2O；

-2+2+

2MnO44-5C2O4'+16H->2Mn+10CO2t+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70'C〜80C。

（1）若要用滴定法测定所配的高保酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是O

⑵将溶液加热的目的是一；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是_______________________O

⑶若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高镒酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响

（4）滴定用去高铳酸钾溶液29.50mL,则c（KM11（）4）=moI/L（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO,7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高锌酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高铳酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高锌酸钾VmL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO4・7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

⑹如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：O

27、（12分）K5[Fe（C2O4）J-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110C失去结

晶水，230c分解。某化学研究小组对KjFelC?。）、）3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N”反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是________,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是__________。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验,固体成分含有FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成二述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

Ta合七一口?

①而③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一笔潸―溶液―也瑞邈_>—肄群一得固体bg

（乙方案）ag样品一也给~~>—蚂蚀处~>测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品蠢篝>250社溶液用普器W般;嘉>三次平均消耗O.lmolLT酸性高镒酸钾溶满\*nL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出KalFeBzOjJ0H2。分解的化学方程式

28、（14分）可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示:

CHO

（储坦£）、\）

已知：i.R.CHO_H22££!L£22!L^R^H^HCOOH

也H2>

ruT<fA-CH.2CH2R2

\=/CH:=CHR2\=J

（l）A中含氧官能团的名称是__________；B-C的反应类型是_______________。

（2）G的结构简式是___________________o

（3）E-F的化学方程式是o

（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有种（不含立体结构），其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。

{CH—CH3n

（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备II的合成路线（无机试剂任选）。

CH.COOCHXH.

29、(10分)脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO?)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

⑴早期是利用NH3还原法，可将NO、还原为Nz进行脱除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)=UNO(g)+6H2O(g)△”=・905.9kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=^2NO(g)△"=+180kJ/mol

③H2O(g)H2O(1)AH=-44kJ/mol

写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：。

(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3：4,则脱

除后NO转化为o

②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：

图中，40〜60℃NO脱除率上升可能的原因为；60〜80»CNO脱除率下降可能的原因为。

⑶过硫酸钠(Na2s2。8)氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2s2。8氧化为NaNOz

第二步：NaNCh继续被氧化为NaNCh，反应为NO^+SzfV-+2OIT^^NO3+ZSCV+IhO。不同温度下，平衡时NCh，

的脱除率与过硫酸钠(Na2s200初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图所示：

，OO<>i0.2».I0.S0.6

初蛤米现/mol-L*

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为,原因是____________o

②若a点(0.1,40%)时,NCh-的初始浓度为amobL*,，平衡时pH=13,则65℃时，第二步反应的平衡常数K=

(用含a的代数式表示)

(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：

某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷林烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.12易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和茶酚，C错误；

D.量取15.00mLNa()H溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成r,二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2>F,选项A错误；

B.苯酚能和浓澳水发生取代反应生成三滨苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为I一、。一浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物廉溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)VRp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol・L，的CFLCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CHsCOONa溶液的pH大，证明HN(h电离出H+的能力比CMCOOH的强，选项D正确。

答案选D。

3、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高铉酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3CHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与淡水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为滨水中的溟从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

4、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向NazSCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液变蓝，说明滨单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HCI不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

5、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

6、D

【解析】

A、发生珞中毒时，解毒原理是将六价格变为三价倍，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、KzCnCh可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2O7>+r+H+-O3++I2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6r+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价格离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CBh%C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CnCh5故D错误。

答案选D。

7、B

【解析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe_2e=Fe2+,故A错误;

B.当在25c时由水电离的H+浓度为说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OFT)①，根据电荷守恒

c(K+)+c(H+)=2c(CO32»c(HCO“+c(OH-)②，由①®得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故B正确；

C.常温下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固体，加入CMCOONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

c{CHyCOO)

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故c错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCb溶液，HS电离出的R-与0?+结合生成CuS黑色沉淀，HS•电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为Bo

8、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmol,则个数为0.1NA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是ImoL转移的电子

数也不一定是2N、，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

9、D

【解析】

①漂粉精中含有QO-，具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有CKT,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

10、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的^aOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=103mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OHAl(r"mol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=l(T3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

11、B

【解析】

maga.1

▼「也八卜颂心溶液中含有—通产物质的量户可;逐力二力!^'取丁mL溶液，则取出的AP

物质的量;稀释到4VmL,则AF物质的量浓度小3+)_n_108mO1_125a

27

4108，(A1)-二一4Vx炉「定me

23+

则稀释后溶液中-的物质的量浓度是c(SO4-尸|C(A1)=|X寨molL黑mol•L*",故B正确。

综上所述，答案为B。

12、B

【解析】

A.0.1mol・LTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OFT)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L-1,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1mol-L-1,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,则HCOOH的电离常数

c(HCOO-)c(H+),

K产-c=二、=c(H+)=1.0x10-375,正确；

c(HCOOH)B

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中“(H+)•加OFT)增大，C错误；

D.0.1mol・L/HCOONa溶液和O.lmoldJHCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH尸0.100mol・L)但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

13、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

14、C

【解析】

将一定量的Na2c0.3、NaAICh固体混合物溶于适量水中，AlCh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO32、

［AI(OH)4J-；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3,向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［AI(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=AI(OHH+H2O,则闻(OH)4］一的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05im)L生成的AI(OH)3也为0.05mol；接下来CCV，

与H+反应转化为H83一,b线代表av-减少，c线代表HCO3—增多，发生的反应为：CO32+H+=HCO<,可计算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成A产，d线代表HCO.「减少，e线代表AI3+增多。

【详解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HC03一会与［A1(OH)4］一发生反应生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3］+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

-+

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

2+-

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O,b线代表CCV♦与H+反应：CO3+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO.卡•与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO.F一与

AKh一的物质的量之比为1:1,C项正确；

+

D.d线代表HCCh一与H+的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05moL所

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表AI(OH)A与H+反应：Al(OH)3+3H+=Ap++3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05moL会消耗0.15mo1H+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

-而非CO2,D项错误；

答案选Co

【点睛】

在判断HCO3一、A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3一先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的AI(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCOj

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2c03(分解为CO?和HzO),实际效果还是HCCh-先转化为H2c03,因此判

断HCCh-先与H+反应。

15、C

【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

++

NH4HS04+Ba(OH)2=BaS04l+NHyH20+H20oNH3H2O二——7NH4+OHH2O——7FT+OH。c(OH)>c(NH4)>c

2+

(SO4*)>C(H)O错误；

2

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).错误；

M

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN=,NaCN+H2Oo反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH»c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CHaCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性C%COOH>

H2CO3>HCO30酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOHXc(NazCOj)<c(NaHCO3)<c(CHjCOONa),错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A.25"C、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

32。

B.3.2g(h和。3的混合物中含有的氧原子的物质的量为h~；^~7=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

16gImol

C.12g金刚石中含有ImoIC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2m。1,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSOu熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

17、B

【解析】

A・Fe(N0»2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(N(h)2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差,

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

DNH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制lmo"L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是Bo

18、A

【解析】

A.《周易参同契》中提至卜胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3-Pb(OH)2-PbO->Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL»水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙％硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4=FezOj+SOzt+SOj?,故D正确；

故选：Ao

19、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O5(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N：与H2的反应为可逆反应，3m01%与ImoINz混合反应生成NH3,转移电子数小于6m转移电子数小于

6x6.02xl(p3,C