浙江省嘉兴某中学2024年高考化学必刷试卷含解析

浙江省嘉兴三中2024年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CbB.N%和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

2、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

洗气

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓HZSOJ

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过漉

CCh(g)HC1(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2SO4洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用铀丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnOj溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

5、常温下，向1L0.1mo"fNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH&+与NHvGO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

++

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

6、已知：苯酚与,在溶液中存在可逆反应：Fe"+6GHsOH—AFeCOC6H5)6+3H\其中HFelOQO6显紫色。实验

如下：

*泠0.01mol-L1

FeCh溶液

8mL荒的溶液

居冠4^*色

力虚4等的,份制加入卜列W薛的冒

ImL

CCI4

紫色

无色

下列说法不可确的是:

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为第和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

7、离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应（h+PtF6TO2［PtF6］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.O2［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中。2是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmolO2PtF6转移Imol电子

8、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生劣

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

9、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

C.简单氢化物的热稳定性：X>VV

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

10、实验室里用硫酸厂烧渣住要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si（h等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）［FeMOHMSOA

-0.5n］m和绿矶FeSO4・7H2。，其过程如图所示，下列说法不正确的是

固体W（S,Si（）2等）―尾气

烧渣足取5

阮阀112s5溶液

一T液溶液聚铁胶体一►聚铁

溶液Y-绿矶

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜80c的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

11、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水Na（）H#侬0m，高温JleO电解

B.冶炼铝：铝土矿过/Na0H（aq）、NaAlO2过量HCKaq）、无水AlCh电解》A1

高温、高压。2、MgCNO'%

C.制硝骏；Nz、Hi>NIh/浓HNOj

二催化剂催化剂'O50%IINO3

D.海带乌灼烧,海带灰浸取xQ?尹丽L：））能汽朦>b

12、下列离子方程式书写正确的是（）

2+-

A.氢氧化铁溶液中加入硫酸钱：Ba+OH4-NH?+SO?=BaSO4l+NHyH2O

B.用情性电极电解CuCL溶液：Cu2++2C厂+2H2。'■,;LCu（OH）2H-H2t4-Cht

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca4-2CIO-4-SO24-H2O=CaSO3i4-2HCIO

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5。一+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

13、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

14、将胆矶与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4*xCaSO4*xCu（OH）2«yCa（OH）2,当x=3时，y为（）

A.1B.3C.5D.7

15、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与镂态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取喊”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

16、常温下，用O.lOOmol-LTNaOH溶液滴定10mL0.100mol-L-H3Po4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的

B.c点溶液中c（OH・）=c（H・）+c（HPO；）+2c（H2POj+3c（H：PO4）

C.b点溶液中C(HPO；)>C(PO：)>c(H2PoJ

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

二、非选择题(本题包括5小题)

17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

OH(CHJgOCH,试剂q

CHONa.C(X'CH。Mg/zLftT

②

OH

O-CTrCH-CHrNM-CHrCH；

C-CHr<?H,

II'*

°D

R'CI

RCHORCHIV

已知:VK乙・

OMgCI

请回答以下问题：

(1)A的化学名称为—，试剂a的结构简式为—。

(2)C的官能团名称为。

(3)反应⑤的反应类型为一；反应①和⑤的目的为。

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是—(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

18、已知：环己烯可以通过1,3•丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

(―-。

13-r二矮乙傩坏三郃

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以13•丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

1,3•丁飞一——_►(C7H14O)―►凹―>Q]

甲展环己烷

(1)写出结构简式：A；B

(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

19、硫酰氯(SO2C12)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2Ch[SO2(g)+CI2(g)；^itSO2C12(l)AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2a2的熔点为一

54.1-C,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

甲

I.SO2CI2的制备

(1)水应从一(选填"a”或"b")口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2sO4

②Na2so3+70%H2sCh

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是_。

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中;

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol・L-1的AgNOa溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe（SO,2指示剂，用O.lOOOmol•L'NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10・00mL。

I012

己知：K<P（AgCl）=3.2X10'KsP（AgSCN）=2X10

（6）滴定终点的现象为

（7）产品中SO2CI2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2cL含量将一（填“偏高”、“偏低”或

“无影响”）。

20、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌铳干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正

极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化核的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

I.回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和漉液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCb・xWO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCIz•xH2O晶体混合制取无水ZnCh.

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：SOC12是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79*C,140c以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

（1）接口的连接顺序为a——>—>h—>i—>—>_>—e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—。

（3）步骤二中得到ZnClrxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_。

H.回收锌元素，制备MnOz

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的—。

in.二氧化镒纯度的测定

称取LOg灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馈水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mo"L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高锌酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出M11O2溶解反应的离子方程式一<.

（7）产品的纯度为。

21、大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

@FeS+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NOf+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（浓）->CuSO4+NO21+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

_CuS+_HNO3（浓）->_CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移一个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。—。

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是一；未成对电子最多的原子核外电子排布

式为一。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是一。

a.单质与氧气化合的难易程度h.气态氢化物的稳定性

c.含氧酸的酸性强弱d.S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO②S③HzO④NCh四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）―o若要判断NO2分子的极性，

你所需要的信息是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化铁为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与滨化氢反应生成滨化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,滨化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和112s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选：

故选：Co

2、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NlV也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去Cb中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质C(h,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO?中混有SO3,故D正确；

答案为D。

3、B

【解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高钵酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和点，不能确切指生成「乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

4、A

【解析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选A。

5、C

【解析】

A.M点是向ILO.lmol/LNH」。溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一水合氨溶液，核根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化钱溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(CD=11(H*)+n(Na)+11(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

c(H)XC(NH3H2O)/C(NH4)XC(NHJH>O)=Kh/c(NHjH2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则c(FT)/c(NH；)减小，C错误；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.lmol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NHJ)+c(NH3・H2O),D正确；答案

选C。

6、D

【解析】

A.通过I观察II川、IV中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向H中滴加几滴浓盐酸，增大H*浓度，

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故涌、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

7、D

【解析】

A.化合物中的(PtR)-阴离子和O；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(口/)中氧元素的化合价是+:价，B错误；

c.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，PtR是辄化剂，c错误；

D.。2〜O；〜e,PtF6~(PtR).〜e,所以氧化还原反应中转移电子总数为怕一，D正确。

答案选D。

8、D

【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂

时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀

富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水

氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

9、D

【解析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

元素。

【详解】

A.W-、Na+和02.具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为；W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.O最高价+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,与题意不符，C

错误；

D.Na与0可形成NazOz,含有离子键和共价键，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

10、D

【解析】

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O24-12H=4Fe+4S4-

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进院3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿帆，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

11、C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馆得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和足，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选C。

12、D

【解析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4l+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为Cu2++2C「»«llCu+C12t>故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca4-3CIO+H2O=CaSO4l+2HClO+Cr,

故C错误；

D.苯酚的溶液中通入少量COz,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；

C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为C1元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。

A.。?•和A1"核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性OSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：VV>Z,B正确；

C.元素X和R形成的CKh,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电,在工业上常用电解熔融ALO?的方法制金属AL

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

14、D

【解析】

胆研与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，C/+离子和Ca2+离子的物质的量比=/：啜=2：5,制成的

1+x2

波尔多液，其成分的化学式可表7K为CuSO4・xCaS€)4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------=~,当x=3时，解得：y=7,故选

x+y5

Do

15、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铉态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误：

C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液,故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确;

故选D。

16、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的OIT来源于PCX?•的水解和水的电离，则根据

质子守恒可得：c(OH)=c(H")+c(HPOf)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCX?•的水解大于其电离，溶液显碱性,则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPCh和Na3P其中Na3P。4溶液中PCV•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

二、非选择题(本题包括5小题)

CH

17、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)。2cH2a羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

CHjOOCH♦2NaOH——yCHj-ONa♦HCOONa*HjO氏

【解析】

C为

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

关键，从流程开始的物质AC二二；)到C

(3)找到C的结构简式

H

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的;

⑷从B的结构出发‘满足条件的B的同分异构体(不包含B)中'先找出条件对应的基团及位置'最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醒键、臻基、醇羟基等基团的相关概念、性侦判断;

【详解】

⑴A为QU：||（），则其名称为：邻羟基苯甲醛（2.羟基苯甲醛）;

答案为：邻羟基苯甲醛（2.羟基苯甲醛）;

,…RCI

R（HO-77ARCHR'_|PTOCH,流剂！

题给信息MK乙触,反应②为一（“。汨Zi则试剂a为

OMgCI②CMgCI

CHzCHzCl.

答案为：（＞（：附出0；

OH

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式：＜），官能团为羟基和毅基;

答案为：羟基；瘦基;

OHdL

（3）C的结构简式是y'H.T一〉与HI在加热下发生反应⑤得到

n

SyjUW"（一），可见是-OCRs中的-C%被H取代了；从流程开始的物质A〔”（巾）到C

▼

OH―1广T（）H

CHO_*

aAOMgCI物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成默基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被辄化;

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化;

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OC%和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH2cHO、-CHQH和-CHO、-C5和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH.J口-OOCH,X核磁共振

氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,则取代基处于对位，因此X为c%,则反应方程式为

OOCH

OOCH♦2NaOHCH3ONa*HCOONa+HjO；

△~

答案为：CH3

OOCH2NaOH——yCH3ONa+HCOONa+HiO

Oil

XM小央guyj关于物质D的说法:

⑸D为

JCHrCHi-Qj

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合;

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合;

c.含氧官能团有3种,还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合;

d.醇龄基可发生取代、氧化，毁基、苯环卜可催化加氢反应,d说法正确.不符合:

答案为：bco

CH-CHO

18、A4

CH,

【解析】

7C\

HCClICHCH

根据碳原子数目可知，反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH・CH3发生信息I反应生成A,则A为建卜,结合

\/'

CE,

丹、

A发生信息n中反应生成B,则B为工£2°，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

\/'

CH,

CH,产、

方'片总.c发生消去反应生成D,D为c=en

L'，D发生加成反应生成甲基环己烷。

\/

CI0

【详解】

产CH,严、

HCCH-€H=CH,HC\H-CHO〃止CH-CH,OH

根据上述分析可知：A为』鼠，B为熊鼠，C为靛&，D为

r

\、/\z

CH,CH,CH,

zCH,x产、

⑴通过以上分析知，A的结构简式是二B的结构简式是::r-CH0

\/X/

CH,CH,

CH,

(2用是3fix,A与H2发生加成反应后产物为。-CH2cH3，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

系物，故合理物质序号为A；

7C\

HCCH-CH=CH,

(3)A的结构简式是屋I其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nk.LH]

\/

CH,

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

19、b②碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应.降低温度便平衡正向移动,有利干提高SO2CI2产率蒸

储溶液变为红色，而且半分钟内不褪色85.5%偏小

【解析】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出；

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2sOj+Na2s。3来制备SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO?与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通

过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2CI2遇水易水解，故用碱石灰；

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2CI2产率；

(5)分离沸点不同的液体可以用蒸健的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸储；

(6)用O.lOOOmoH/NHUSCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO02作指示

剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；

(7)用cmobL,NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V,则过量Ag+的物质的量为Vcmob与(X反应的

Ag+的物质的量为0.1000mol/Lx0.11-Vex1O^mol,则可以求出SO2ch的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小，

可加入建基苯用力摇动，使AgCI沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCI沉淀转化为AgSCN沉淀,

若无此操作，NH,SCN与AgCI反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NWSCN标准液的体积偏多，即银离子的物

质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。

【详解】

(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b口进入；

(2)制备SO2,铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2s(h+Na2s。3来制备SCh,故选②；

(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO?与氯气间的反应为放热反应，由于会有一

部分C12、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2CI2遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2

并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是喊石灰；

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2c12产率；

(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馈的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸健；

,

(6)用0.1000mol-L-NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示

剂，F/+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：溶液变为红色，而且半分钟内

不褪色；

(7)用0.1000mol・L」NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10・00mL,则过量Ag+的物质的量为

Vcmo^O.OlxO.lOOOmolL^lxlO^mol,与反应的Ag+的物质的量为0.2000mol/Lx0.1L-Vex10_3mol=1.9x102mol,

…—,—r——i八s、，9.5x10-3molx135g/mol

则SO2cL的物质的量为1.9x102niolx0.5=9.5xl0^mol,产品中SO2Q2的质量分数为------------------——

1.5g

102

xl00%=85.5%;已知：Ksp(AgCl)=3.2xl(r,Ksp(AgSCN)=2xl()-*,则AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小，可加入硝

基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此

操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH』SCN标准液的体积偏多，即根离子的物质的量

偏大，贝！与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为：85.5%；偏小。

20、fgbcdxSOC12+ZnCI2xH2O=xSO2t+2xHCIt+ZnCl2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤品

A

2+2+

红溶液褪色除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O43.5%

【解析】

I.SOCL吸收结晶水得到SO2与HCI,用冰水冷却收集SOCI2,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品

红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HC1,防止污染环境，注意防止倒吸。

HL该滴定实验的原