云南省高考化学总复习：推断题

2021年云南省高考化学总复习：推断题

1.甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系如图所示（其中甲、丁为单质，乙、丙为化

合物，未列出反应条件）。

（1）若甲是一种质地柔软的银白色固体，乙是一种最常见的无色液体。写出丙的电子式：

（2）若丁是一种紫红色固体，向溶液丙中先滴入一定量的双氧水，再滴入2〜3滴KSCN

溶液，溶液呈血红色。写出丙与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O。

（3）若丁是一种重要的半导体材料，丙可以使血红蛋白失去携氧能力。用乙作材料制成

的用烟能否用于熔化NaOH固体否（填“能”或“否）理由是SiO2+2NaOH=

Na2SiO3+H2O°

（4）若丙是一种常见的调味品，丁是一种红棕色的液体。简述鉴别乙中阴离子的实验步

骤及现象：取少量乙溶液于管中，向其中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入

故答案为：NaT@：H「；

（2）向溶液丙中先滴入一定量的双氧水，再滴入2〜3滴KSCN溶液，溶液呈血红色，

说明丙中含有Fe?+,丁是一种紫红色固体，则丁是Cu,可知甲为Fe、乙为铜盐，丙与双

2++3+

氧水反应的离子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）若丁是一种重要的半导体材料，丙可以使血红蛋白失去携氯能力，可知甲为C、乙

是SiO2、丙是CO、丁是Si,二氧化硅能与氢氧化钠发生反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,

故答案为：否；SiO2+2NaOH=NazSiOa+HaO；

（4）若丙是一种常见的调味品，丁是一种红棕色的液体，则甲为C12、乙是NaBr、丙是

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NaCl、丁是母2,鉴别NaBr中阴离子的实验步骤及现象：取少量乙溶液于试管中，向其

中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，说

明乙中阴离子是Br"

故答案为：取少量乙溶液于试管中，向其中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几

滴AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明乙中阴离子是Br，

2.下列A〜K均是常见的物质，它们之间相互转化关系如图（反应条件已省略），其中A

为淡黄色粉末，C是一种金属单质。呈灰黑色粉末状，D为一种红棕色气体，溶液G为

黄色，常用作净水剂。请回答下列问题：

（1）物质G的化学式为学（NO3）3,E的电子式为.r°

（2）欲用金属单质A1将化合物H转化为C,则反应的方程式为

局阴8

8Al+3FesO4^-9Fe+4Al2O3,当生成ImolC时，反应转移电子的物质的量为-mok

----------------------3——

（3）写出化合物H转化为物质G的离子方程式：3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NOt

+14H2O或Fe3O4+NO3+10H+=3Fe3++NO2t+5比0。

A

（4）若F是一种酸,则写出A和B反应生成F的方程式：S+6HNO3（浓）一H2SO4+6NO2

t4-2H2O0

H•・n

解：（1）由分析可知，物质G的化学式为Fe（NO3）3,E为H2O,E的电子式为'・・.，

故答案为：Fe（NO3）3；H。1"1；

（2）欲用金属单质A1将化合物H转化为C,是A1与Fe3O4反应生成Fe与AI2O3,则

高温8

反应的方程式为：8Al+3Fe3O4—9Fe+4Al203,当生成ImolFe时消耗gmolAl,故转移

8Q

电子为一molX3=5mol,

93

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向温8

故答案为：8Al+3Fe3O4—9Fe+4A12O3；-；

（3）化合物H转化为物质G的离子方程式：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NOt+UH2O,

或者是Fe3O4+NO3+10H+=3Fe3++NO2t+5H2O,

故答案为：3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NOt+UH2O或Fe3O4+NO3+10H+=3Fe3++NO2

t+5H2O；

（4）若F是一种酸，则F为H2s0*A和B反应生成F的方程式：S+6HNO3（浓）

△

—H2SO4+6NO2t+2H2O,

△

故答案为：S+6HNO3（浓）—H2SO4+6NO2t+2H2Oo

3.有A、B、C、D无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HC1中的一一种。A

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触

空气立即变为红棕色气体D.据此推断（写化学式）：A是HC1、B是NO、C是

NH3、D是.N02。写出反应方程式：A+C：HC1+NH3=NH4C1B—D：2NO+O2

=2NO2

解：有A、B、C、D无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HC1中的一种。

A气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为HC1；将A气体和C气体混合后，产生白

烟，则C为NH3：B气体接触空气立即变为红棕色气体D,则B为NO、D为NO2.A+C

反应方程式为：HC1+NH3=NH4C1,B-D反应方程式为：2NO+O2=2NO2,

故答案为：HC1；NO：NH3；NO2；HC1+NH3=NH4C1；2NO+O2=2NO2O

4.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

（1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题：

①写出A、E的化学式AS、EH2SO40

傕化剂

②CfD的化学方程式为2so2+02=2SO30

加热

③将足量的物质C通入BaC12溶液中，下列说法正确的是be（填字母序号）。

a.溶液中出现白色沉淀

b.溶液没有明显变化

c.若继续通入C12或NH3,则溶液中均出现白色沉淀

（2）如果A是无色气体，回答下列问题：

①D-E的化学方程式为3N（h+H2O=2HNO3+NO。

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②E―C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3C6++2NOt+4H2。°

解：(1)根据以上分析，A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2so4,

①A的化学式是S,E的化学式是H2s04,

故答案为：S：H2SO4：

@C为S02,S02与02在催化剂存在条件下发生氧化反应产生S03,该反应为可逆反应，

催化剂

故CfD的化学方程式为：2so2+02=2so3,

加热

催化剂

故答案为：2s02+02n2so3；

加热

③将足量的物质SO2通入BaC12溶液中，由于亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二者不反应，

但若继续通入。2或NH3,C12具有氧化性将溶解在溶液中的SO2氧化成S04?-与BaC12

溶液反应生成白色硫酸钢沉淀；NH3具有碱性，能够与S02反应生成Seb?，再与BaC12

溶液反应生成白色BaSO3沉淀，则溶液中均出现白色沉淀，故合理选项是be,

故答案为：be；

(2)根据上述分析可知，A为N2,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3。

①D为NO2,E为HN03,N02溶于水，反应产生HNO3和NO,则D-E的化学方程式

为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案为：3NO2+H2O=2HN03+NO：

②C为NO,E为HNO3,E-C的反应为铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H20,

该反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOt+4H2O,

故答案为：3Cu+8H++2NO3=3Q>2++2NOt+4H2O。

5.A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代

表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无

色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

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------^吟?

(1)G的化学式为Na2O2，每生成ImolG转移电子2moL

(2)反应①②③④中②③(填序号)属于氧化还原反应。

△

(3)写出下列反应的化学方程式：A-B+C+D：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2f

F+C：2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

解：(1)由上述分析可知，G为Na2O2,每生成lmolNa2O2需要2moiNa参加反应，转移

电子为2mol,

故答案为：Na2O2；2；

(2)在反应①②③④中，②是Na与氧气反应生成过氧化钠、③是过氧化钠与水反应

生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，

故答案为：②③；

△

(3)A-B+C+D的反应方程式为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,F+C反应的化学

方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t；2Na+2H2O=2NaOH+H2t,>

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

0/2;/

的原子结构示意图为L,B的化学式为」

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3-+4H+=F/+NOt+2H20。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na2O2,反应③的离子方程式为

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AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A.B.C.D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3;反应②的实验反应

条件为02、Cu或Ag、加热o

H,0舒*。犷＞

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为C12、B为HC1、E为HQO、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，CI元素的原子结构示意

(+17)287

5)I

故答案为：/;HC1；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为N02、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2,则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+N03+4H=Fe+NOt+2H2O,

故答案为：Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

铝酸盐、D为Al(0H)3,反应③的离子方程式为：A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

故答案为：NazOz；A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4c2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3cH20H、E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3coOH,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3：O2、Cu或Ag、力口热。

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7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层.以B和纯碱等为原料制备冰品石（Na3AlF6）的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

（1）物质A的名称是一硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的电子式为H：）：,它属于CD°（填序号，下同）

A.强酸

B.盐

C.氢化物

D.电解质

②B的水溶液应盛放在中。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na?AlF6±6H2O+3CO2o

ZhAHU

解：（1）物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应n中有气体产生，其化学方程式为：

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△

3Na2c03+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案为：3Na2cO3+A12O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1，A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物e已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VI1A族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是_H20分

子之间形成氢键。

H：01Ch

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为••…。

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2W#X++Y(WX)4',则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

・H2O=NH4++B(OH)4。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来△消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW?均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

20

解：(1)元素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族，

故答案为：第三周期第VHA族；

(2)B为HC1,D为H20,由于H20分子之间形成氢键，故沸点HCKH20,

故答案为：V;H20分子之间形成氢键；

H：0：Ch

(3)元素X、W和M形成的叱合物XMW为HC1O,其电子式为

H»6«d«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应:

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H3BO3+H2O=H++B(OH)4',则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2OeNH4+B(OH)4，

故答案为：H3BO3+NH3•H2O^NH4++B(OH)广；

(5)C12与。O2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C「，则lmolC12转移2moi

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与CKh的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

如图所示为各物质间的转化关系。

T

crl2P,

^^[H]电

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O4。

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH=子+CIO+。0。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

2b

I-I

2Na+2H2O==4NaOH+H2t

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸：F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4：

(2)C为C12,D为NaOH,氮气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CI2+2OH=C1

+C104-H2O,

故答案为：C12+2OH=C\+C10+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

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绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3;

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

该反应中Na元素化合价从0变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

I~I

转移的方向和数目为2Na+2Hq=4Na°H+H2f,

2c

I~I

故答案为：2Na+2H?O==4NaOH+H2fo

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出化学式：ANa,BNazO：o

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③⑷。(填写编号)

(3)A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH；H2f。

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A为Na,B为Na2O2,

故答案为:Na；NazOi；

(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(3)AfC的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH-+H2t,

故答案为：2Na+2H2O—2Na++2OH+H2t；

△

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2Oo

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11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃+O2+CO2

（反应①）（反应④）

+H2O

+H2Orti通过量co?r±l

~~（反应②）‘LJ~（反应⑤）~T—J

请填写下列空白：

（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③⑷。（填写编号）

（2）AfC反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2」—。

（3）R-C反应的化学方程式是2Na2Ch+2H2O—4NaOH+Chf.

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t.

解：（1）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H20—2Na++20H+H2

t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H21；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O23

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t（＞

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

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③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16o它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碟、钠。W在周期表中的位置为第三周期第WA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(0H)3、S03oY与W形成的二元化合物电子

式为°

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3>.

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为2H2S+3O2^2SO2+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第二周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

故答案为：Al(OH)3;SO3；S。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

卢、燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

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点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SOZ+2H2O；

（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z（Na）元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质,

则F为Na。、D为NaOH,故E为Na2co3、G为NaHC03，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI-NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

0

VF

©卜I

回

水回

卜

回

回G

（1）B的化学式为FeC13:C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为：苍白色。

（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2c030（填化学式）

（3）N和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

高温

（4）M生成A的化学方程式为：3Fe+4H20S）—Fe3O4+4H2。

（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl.

（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色.

（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚取溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

解：（1）由以上分析可知BFeCh,C为FeC12,溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh；浅绿色；苍白色；

（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠,进而与水反应生成氢氧化钠,最终可生成Na2c03,

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故答案为：Na2c03；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+Haf,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O

高调

（g）---Fe3O4+4H2»

高演

故答案为：3Fe+4H20（g）---Fe3O4+4H2：

（5）氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++C12

=2Fe3++2Cr,

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr；

（6）氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不稳定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（7）过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚酰，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

14.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

（1）写出A、C、D、E的化学式；

ANaOHCNa2CO3DNaHCChENaQ.

（2）写出B+水反应的离子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H+H2f。

（3）常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反应后收集的气体体积为65mL,则反应消耗H的体积是70mL0

解：（1）由分析可知，A为NaOH,C为Na2c03,D为NaHCXh,E为NaCl,

故答案为：NaOH；Na2co3;NaHCOs；NaCl；

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（2）B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

（3）@H为CO2,F为Na2O2,二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02，

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02;

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,则：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02体积减少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案为：70。

15.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它们的焰

色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：CNa2O2;FNaHC03。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有①⑵③⑷.（填写编号）

（3）反应⑶的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02」,

（4）反应⑤的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡。

解：（1）由以上分析可知C为Na2O2,F为NaHC03,

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故答案为：Na2O2；NaHCO3：

（2）以上反应中①为钠的燃烧，④为过氯化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属于氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，⑥

是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应,

故答案为：①②③④；

（3）反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+（ht,

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t；

（4）反应的化学方程式为NaOH+CC>2=NaHCO3,

故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3：

（5）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，继续滴加盐酸，碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。

16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题：

花温

（1）单质X与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al—A12O3+2FC。

（2）若试剂I和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。（填“酸性”、“碱性”或“中

性”）

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是A12O3+2OH-=

2A102+H2O.

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

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3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4H2O。

@D的阳离子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：（1）单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成氧

高温

化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

局温

故答案为：Fe2O3+2Al------A12O3+2Fe；

（2）①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案为：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20；

（3）©Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4H2O,

故答案为：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O；

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液出现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

（1）写出F的化学式Al（0H）3°

（2）①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2A1+2OH+2H2O=2AKh

+3H21。

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高温

@A与B在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe,写出该反应的一个

用途.焊接铁轨。

③H在空气中转化为［的化学方程式4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是一c(Na+)>c(AKhD

>c(OH)>c什).

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+°

解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3,故答案为：Al(0H)3;

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的高子方程式为2A1+2OH

+2H2O=2A1O2+3H21,

故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

高温

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3——A12O3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

高温

故答案为：2Al+Fe2O3^Al2O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAlO2溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(FT),

故答案为：c(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亚铁离子水解，溶液呈酸性，离子方程式为Fe2++2H2O#Fe(OH)2+2H+,

故答案为：Fe2++2H2O^Fe(OH)2+2H\

18.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，

它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

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4E

光照回十回

请回答以下问题：

(1)F是」1£!_。(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作漂白剂。

(3)写出反应①的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。写

光照

出反应⑤的化学方程式：2HC1O—2HC1+O2t。

解：(1)由分析可知，F为HC1,

故答案为：HC1：

(2)C为Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白剂，

故答案为：漂白；

(3)反应①的化学方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,反应⑤的

光照

化学方程式：2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案为：2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O;2HC1O^2HC1+O2to

电解

19.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)^―2Na+C12

t0已知物质A、B、C、D、E、F有如图所小转化关系：

通电户詈相产F3K

NaCl―<NaCiy>—NaClS—*NaCI

熔融豆

(1)请写出A-C反应的化学方程式。

①A-C2Na+2H2O=2NaOH+H2」1>

(2)A与B、C与D、E与F反应均可生成NaCl。

点督

①写出A与B反应离子方程式：2Na+C12---2NaCl。

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②写出c与D反应离子方程式：30H+Fe3+—Fe(OH)3I.

③写出E与F反应离子方程式：CO32，Ca2+—CaCO3I。

(3)C与过量二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，观察到的现象为钠熔化成G球，四处游动，有气

体与红褐色沉淀生成，该过•程所发生的