湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高二下学期4月期中测试化学试题（原卷版）

湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高二期中测试化学试卷试卷满分100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32u：64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)1.2024年武汉国际马拉松比赛于3月24日顺利举行，下列有关说法错误的是A.赛前美轮美奂的灯光秀与核外电子跃迁有关B.最美马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果C.赛道补给品热干面、小龙虾主要成分都是糖类D.组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示错误的是A．DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成B．分子的球棍模型C．中配位键的形成D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图A.A B.B C.C D.D3.运载火箭常用偏二甲肼［］与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.偏二甲肼中N原子的杂化类型均为B.标准状况下，11.2L中的σ键数目为C.18g含有的中子数为10D.92g和混合气体含有的原子数为64.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是选项实例解释A熔点：低于摩尔质量B比的稳定性高键的键能比键的键能大C在中的溶解度大于在中的溶解度为极性分子，但极性较小D比酸性强F的电负性比Cl的电负性强，导致中的羧基中的羟基的极性增强，更容易电离A.A B.B C.C D.D5.硼氢化合物又称硼烷，其中乙硼烷是最简单的硼烷，化学式为，其结构如下图所示，遇水发生水解，其化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.电负性：B<HB.相同条件下，乙硼烷的沸点低于乙烷C.1mol中含有的共用电子对数目为8D.2.8g完全水解，转移的电子数目为0.66.已知固态、、HF的氢键键能和结构如下，下列说法错误的是物质氢键键能28.1冰18.85.4A.氢键具有方向性和饱和性，属于化学键的一种B.水变成冰时，水分子间氢键数目增多C.水加热到很高的温度都难以分解，是因为键键能很大D.、HF、沸点依次降低7.叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合。下列说法错误的是A.该分子中C原子有两种杂化方式 B.叶绿素中含有3种官能团C.Mg原子的配位数为4 D.可用色谱法分离植物中的叶绿素8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列叙述错误的是A.可采用高温、乙醇浸取等方法，萃取出青蒿素B.青蒿素分子具有较强的氧化性C.青蒿素的分子式为D.可以通过X射线衍射技术确定其分子结构9.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液后水相为无色，说明已达到分离目的C.萃取与反萃取均用到了烧杯与分液漏斗 D.乙醚可以循环使用10.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18冠6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚()相比，该螯合离子中“COC”键角更大11.某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2∶3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法正确的是A.W的化合价为+2 B.第一电离能X>Y>Z>WC.X的氢化物的沸点低于Y的氢化物 D.Y、Z的氧化物大量排放会导致酸雨12.一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是A.丙烯与HCl的反应都是吸热反应B.丙烯中共平面的原子最多有8个C.可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物D.由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1丙醇13.一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是A.a中Pt的化合价为+4价 B.催化循环中Pt的配位数有3种C.与的VSEPR模型相同 D.c→d发生的是氧化还原反应14.CuS晶胞结构中S2的位置如图1所示。位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A.CuS晶胞中，的配位数为6B.CuS晶胞中，之间的最短距离为CCuS晶胞中，填充了8个四面体空隙D.CuS晶体的密度为15.离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体(1乙基3甲基咪唑四氟硼酸盐)制备原理如图所示。下列说法错误的是注：R、X为、M为、A为已知：具有类似于苯的芳香性，存在大π键。A.该离子液体熔点低于氯化钠晶体B.分子中1号N原子更容易与形成配位键C.与键角，前者更小D.具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐二、非选择题(本题共4题，共55分)16.Ⅰ．近年来运用有机合成方法制备出了许多具有下图所示立体结构的环状化合物，如图：（1）写出上述物质Ⅱ的分子式_______。（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之间的关系是______。A.同素异形体 B.同系物 C.同分异构体 D.同种物质（3）物质Ⅰ、Ⅱ中含有的官能团的名称是_______。Ⅱ．三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：（4）分子中原子个数比______。（5）三聚氰胺的分子式为________。（6）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳、氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________。17.如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词，高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：已知：极易水解，反应过程中会产生氢气。回答下列问题：（1）二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，的晶体类型为________。（2）写出④的化学方程式为________。（3）以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是______(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是________(答出两条即可)。（4）氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为____。（5）在硅酸盐中，四面体［如下图(a)］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_____，其化学式为______。18.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/()0.78931.26590.73181.0500沸点/℃78.5249.034.5212.0相对分子质量4612274150Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。（1）仪器A名称是_______。（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为________。（3）实验时使用过量乙醇的目的是________。（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。（5）加入溶液作用有_____。a．除去硫酸和苯甲酸b．降低苯甲酸乙酯的溶解度（6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集_____℃的馏分。（7）该实验中苯甲酸乙酯的产率是_______。19.钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：（1）基态的价层轨道表示式为________。（2）Na、Mg、Al的第一电离能从小到大的顺序为_______(填元素符号)。（3）铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：该化合物中阴离子的空间构型为_______；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是________。（4）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：