高一化学乙醇教案

高一化学乙醇教案一、教学目标1.知识与技能目标使学生了解乙醇的物理性质和用途。掌握乙醇的分子结构，能够正确书写乙醇的结构式、结构简式。理解乙醇的化学性质，掌握乙醇与钠反应、催化氧化反应的原理和实验现象，并能正确书写相关化学方程式。2.过程与方法目标通过观察乙醇的物理性质，培养学生的观察能力。运用实验探究法，让学生亲身体验乙醇与钠反应、催化氧化反应的过程，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。通过对乙醇分子结构与化学性质关系的分析，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。3.情感态度与价值观目标通过介绍乙醇在生活中的广泛应用，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。在实验探究过程中，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学重难点1.教学重点乙醇的分子结构。乙醇与钠反应、催化氧化反应的原理和实验现象。2.教学难点乙醇的催化氧化反应机理。从乙醇的结构和性质出发，理解有机化合物结构与性质的关系。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）展示图片：展示一些含有乙醇的生活用品图片，如白酒、酒精棉球、酒精灯等。提问引导：同学们，在我们的日常生活中，经常会接触到这些含有乙醇的物品，那么乙醇具有哪些性质呢？它在我们的生活中又有哪些用途呢？今天，我们就一起来深入学习乙醇。

（二）乙醇的物理性质（5分钟）学生观察：展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。总结归纳：乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能与水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物。补充拓展：介绍乙醇的沸点为78.5℃，熔点为117.3℃，因此乙醇在常温常压下为液体，但它的沸点相对较低，容易挥发。同时，由于乙醇能与水互溶，所以乙醇不能用来萃取水中的物质。

（三）乙醇的分子结构（10分钟）提出问题：乙醇的分子式为C₂H₆O，根据碳四价、氧二价、氢一价的原则，同学们能否推测出乙醇可能的结构简式呢？学生讨论：组织学生分组讨论，并请小组代表发言。展示模型：展示乙醇分子的球棍模型和比例模型，帮助学生直观地理解乙醇的分子结构。总结讲解：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，其官能团为羟基（OH）。羟基与氢氧根离子不同，羟基不带电，而氢氧根离子带一个单位负电荷。知识拓展：介绍乙醇分子中各原子的连接方式以及键角等结构特点，让学生进一步了解乙醇的分子结构。

（四）乙醇的化学性质（25分钟）1.乙醇与钠的反应（15分钟）实验探究展示仪器和药品：向学生展示实验所需的仪器和药品，包括乙醇、金属钠、镊子、滤纸、小试管等。讲解实验步骤：取一支小试管，加入少量无水乙醇，用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，投入乙醇中，观察实验现象。学生分组实验：学生分组进行实验，教师巡视指导，提醒学生注意实验安全。现象观察与分析实验现象：钠粒沉于乙醇底部，表面有气泡缓慢产生，钠粒逐渐变小，最后消失。引导思考：请同学们思考，产生的气体是什么？如何检验？讲解原理：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。该反应说明乙醇分子中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。对比总结对比实验：将钠与水反应的实验现象与钠与乙醇反应的现象进行对比。总结归纳：通过对比，让学生总结出乙醇与水、钠反应的异同点，进一步加深对乙醇性质的理解。2.乙醇的催化氧化反应（10分钟）实验演示展示仪器和药品：向学生展示实验所需的仪器和药品，包括乙醇、铜丝、酒精灯、试管等。讲解实验步骤：将一根铜丝绕成螺旋状，在酒精灯外焰上加热至表面变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，观察实验现象。重复操作几次，观察铜丝颜色的变化。教师演示实验：教师进行实验演示，让学生仔细观察实验现象。现象观察与分析实验现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中后又变红，同时闻到有刺激性气味的气体产生。引导思考：请同学们思考，铜丝颜色为什么会变化？产生的刺激性气味的气体是什么？讲解原理：乙醇在铜或银作催化剂的条件下，能被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH₃CHO+2H₂O。反应过程中，铜丝先被氧气氧化为氧化铜，氧化铜再将乙醇氧化为乙醛，同时氧化铜又被还原为铜，因此铜丝的质量和化学性质在反应前后不变。动画演示：通过播放动画，展示乙醇催化氧化反应的微观过程，帮助学生更好地理解反应机理。

（五）乙醇的用途（5分钟）图片展示与讲解展示图片：展示乙醇在医疗、化工、能源等领域的应用图片。讲解用途：介绍乙醇在医疗上常用作消毒剂；在化工生产中，乙醇是重要的有机化工原料，可用于制造乙醛、乙酸、乙醚等；在能源领域，乙醇可作为汽车燃料，即乙醇汽油，它可以减少对环境的污染。

（六）课堂小结（5分钟）引导回顾：引导学生回顾本节课所学的内容，包括乙醇的物理性质、分子结构、化学性质和用途。总结归纳：教师对本节课的重点知识进行总结归纳，强调乙醇的分子结构决定其化学性质，乙醇与钠反应、催化氧化反应是其重要的化学性质，这些性质与乙醇在生活中的应用密切相关。

（七）课堂练习（10分钟）布置练习：布置一些与本节课内容相关的练习题，如选择题、填空题、简答题等。学生练习：学生在课堂上完成练习题，教师巡视指导，及时发现学生存在的问题并进行解答。课堂反馈：请几位学生上台展示他们的答案，教师进行点评，对学生掌握较好的知识点给予肯定，对学生存在的问题进行详细讲解，强化学生对本节课知识的理解和掌握。

（八）课后作业（5分钟）1.书面作业完成教材课后习题中与乙醇相关的题目。查阅资料，了解乙醇在其他领域的应用，并撰写一篇短文介绍乙醇的重要性。2.拓展作业设计一个实验，证明乙醇中含有碳元素和氢元素。思考乙醇燃烧的化学方程式与乙醇催化氧化反应的化学方程式有何联系与区别。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对乙醇的性质有了较为全面的了解，掌握了乙醇的分子结构、化学性质和用途等知识。在教学过程中，采用实验探究法让学生亲身体验乙醇与钠反应、催化氧化反应的过程，培养了学生的实验操作能力和科学探究能力。同时，通过对比乙醇与水、钠反应的现象，帮助学生更好地理解乙醇的性质。