离子反应教学设计参赛作品

离子反应教学设计参赛作品一、教学目标1.知识与技能目标了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式，并能进行有关离子共存的判断。2.过程与方法目标通过对电解质概念的探究，培养学生的归纳总结能力。通过离子反应发生条件的实验探究，培养学生的实验操作能力和逻辑思维能力。通过离子方程式书写的练习，提高学生运用化学用语的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。通过对离子反应的学习，体会化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点电解质的概念。离子反应的概念和发生条件。离子方程式的书写。2.教学难点电解质概念的理解。离子反应发生条件的探究。离子方程式的书写及正误判断。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、练习法

四、教学过程

（一）新课导入1.展示"天宫二号"太空实验的视频片段，引出在太空中宇航员的日常用电问题。提问学生：在太空中如何获得稳定的电流来满足各种仪器设备的用电需求呢？引导学生思考电解质在其中可能起到的作用。2.展示生活中常见的一些导电现象，如灯泡发光、电瓶车充电等。提问：这些现象与物质的导电性有什么关系呢？从而引出本节课的主题离子反应。

（二）电解质的概念1.实验探究分别取氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精，将它们分别接入如图所示的电路中，观察灯泡是否发光。取氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精溶液，分别接入电路，观察灯泡是否发光。|物质|状态|灯泡是否发光||::|::|::||氯化钠固体|固态|不发光||硝酸钾固体|固态|不发光||氢氧化钠固体|固态|不发光||蔗糖固体|固态|不发光||酒精|液态|不发光||氯化钠溶液|液态|发光||硝酸钾溶液|液态|发光||氢氧化钠溶液|液态|发光||蔗糖溶液|液态|不发光||酒精溶液|液态|不发光|2.引导思考为什么氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体不导电，而它们的溶液却能导电呢？蔗糖固体和酒精无论是固态还是溶液状态都不导电，这又是为什么呢？组织学生分组讨论，鼓励学生大胆发表自己的观点。3.讲解归纳讲解：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体等在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为它们在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子。而蔗糖固体和酒精在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以它们不能导电。归纳电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。强调：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如，金属能导电，但金属是单质，不是电解质；盐酸能导电，但盐酸是混合物，不是电解质。4.课堂练习下列物质属于电解质的是（）A.铜B.稀硫酸C.二氧化碳D.氯化钠答案：D下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质答案：C

（三）离子反应的概念1.实验演示向盛有2mLNa₂SO₄溶液的试管中加入2mLBaCl₂溶液，观察现象。现象：有白色沉淀生成。引导学生思考：为什么会产生白色沉淀呢？2.分析讲解讲解：Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合后，发生了化学反应，生成了难溶的BaSO₄沉淀。书写该反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl分析该反应的实质：在溶液中，Na₂SO₄电离出Na⁺和SO₄²⁻，BaCl₂电离出Ba²⁺和Cl⁻，Ba²⁺和SO₄²⁻结合生成了BaSO₄沉淀，而Na⁺和Cl⁻并没有发生化学反应，仍然以离子的形式存在于溶液中。引出离子反应的概念：有离子参加或有离子生成的反应叫做离子反应。3.课堂练习下列反应属于离子反应的是（）A.H₂和O₂反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.高锰酸钾受热分解D.加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气答案：B

（四）离子反应发生的条件1.实验探究实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，观察现象。现象：溶液由红色逐渐变为无色。分析：NaOH溶液中含有OH⁻，能使酚酞试液变红，加入稀盐酸后，H⁺和OH⁻结合生成了H₂O，OH⁻浓度减小，溶液的红色逐渐褪去。书写该反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O书写离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O实验2：向盛有2mLNa₂CO₃溶液的试管中加入稀盐酸，观察现象。现象：有气泡产生。分析：Na₂CO₃溶液中含有CO₃²⁻，加入稀盐酸后，H⁺和CO₃²⁻反应，先生成HCO₃⁻，继续加入稀盐酸，H⁺和HCO₃⁻反应生成H₂O和CO₂气体。书写该反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑书写离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑实验3：向盛有2mLCuSO₄溶液的试管中加入NaOH溶液，观察现象。现象：有蓝色沉淀生成。分析：CuSO₄溶液中含有Cu²⁺，加入NaOH溶液后，Cu²⁺和OH⁻结合生成了Cu(OH)₂蓝色沉淀。书写该反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄书写离子方程式：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓2.总结归纳组织学生分组讨论上述三个实验的现象和离子方程式，总结离子反应发生的条件。归纳：离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。3.课堂练习下列离子反应不能发生的是（）A.KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃C.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOHD.2HCl+Na₂SO₄=2NaCl+H₂SO₄答案：D

（五）离子方程式的书写1.书写步骤以碳酸钙与盐酸反应为例，讲解离子方程式的书写步骤。写：写出反应的化学方程式。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。CaCO₃+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2.强调要点强调哪些物质可以拆写成离子形式，哪些物质要保留化学式。例如：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃等）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂等）和可溶性盐可以拆写成离子形式；弱酸（H₂CO₃、CH₃COOH等）、弱碱（NH₃·H₂O等）、难溶物（如CaCO₃、BaSO₄等）、气体（如CO₂、H₂等）、水等要保留化学式。3.课堂练习写出下列反应的离子方程式。（1）铁与稀硫酸反应（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应答案：（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（3）Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓

（六）离子共存问题1.讲解概念讲解：离子共存是指在溶液中离子之间不发生反应。如果离子之间能发生反应，就不能大量共存。2.分析条件分析哪些离子之间会发生反应而不能大量共存。例如：生成沉淀的离子不能大量共存，如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ca²⁺与CO₃²⁻等；生成气体的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃²⁻、H⁺与HCO₃⁻等；生成水的离子不能大量共存，如H⁺与OH⁻等。此外，还要注意一些隐含条件，如溶液的颜色（若溶液无色，则不能含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等有色离子）、溶液的酸碱性等。3.课堂练习在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻答案：C

（七）课堂小结1.引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括电解质的概念、离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子方程式的书写以及离子共存问题。2.请几位学生发言，总结自己在本节课中的收获和体会。

（八）布置作业1.书面作业完成课本课后习题。写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜与稀硫酸反应（2）氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应2.拓展作业查阅资料，了解离子反应在日常生活、工业生产和环境保护等方面的应用。思考：如何利用离子反应来检验溶液中的某些离子？

五、教学反思通过本节课的教学，学生对电解质、离子反应等概念有了较为清晰的理解，掌握了离子反应发生的条件