湖南省炎德英才名校联考联合体2024-2025学年高二下学期3月月考-化学+答案

·名校联考联合体2025年春季高二年级第二次联考D.城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到2.下列化学用语或图示正确的是B.形成p-px键的轨道重叠示意图：C.基态Mn²+的价电子轨道表示式：1t13.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：PA+3KOH+3H₂O=的是A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15NAB.室温下，10mLpH=11的KOH溶液中，水电离出的H+的数目约C2.8gKOH参加反应，转移的电子数为0.05NA4.下列有关化学概念或性质的描述正确的是CH₃COONH₄溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同B.石墨与金刚石互为同素异形体，石墨转化为金刚石属于物理变化C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C₅Hi₂溶解度与在纯水中的Kp和溶解度相同5.常温下，高铜酸钠(NaCuO₂)是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化可在NaOH溶液中用NaCIO氧化Cu(OH)₂制得。下列说法错误的是A.高铜酸钠中铜元素的化合价为+3为：8C.制备反应中，若消耗149gNaClO,则反应转移的电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)D.离铜酸钠在稀硫酸中发生反应的离子方程式为4Cu+12H+—4Cu²++O₂个+6H₂O感冒引起的发热，布洛芬的结构简式如图所示。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。下列说法正确的是A.布洛芬的分子式为C₁₃H₂₀O₂B.布洛芬分子中含有2个手性碳原子C布恪芬与乙酸互为同系物D.布洛芬可以发生取代反应巳知H—H的键能为436kJ·mol-¹,I—I的键能为151kJ·mol-¹。反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)经历了如下反应历程：①I₂(g)=2I(g),②H₂(g)+2I(g)==2HI(g),反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.用绿矾(FeSO₄·7H₂O)时间(L)/min物质的量(n)/mol005B.物质A的平衡转化率为20%ee业e之化也做他化电锻l化也极电板ZneasABCD(含甲基橙)铜片铜片新制的溶液的浓度在铁制钥匙上镀铜成SbOCl14.亚硒酸(H₂SeO₃)是一种二元弱酸。常温下，向D.反应H₂SeO₃+SeO-2HSeO₃的平衡常数K=1.0×106.7EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up6(CH),化剂),T(2)亚硫酰氯(SOCl₂)中硫原子的杂化方式为。SOCl₂分子中三种元素的简单阴离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)。SOCl₂为无色发烟液体，大量白雾，并生成有刺激性气味的气体，写出SOCl₂与足量NaOH(3)有机物X与氯气反应生成的二氯代物可能有种(不考(4)钠是一种强还原剂，能将钛从其熔融的卤化物中还原出来，钛在元(5)下列说法不正确的是(填标号)。是同一种物质，证明甲烷是正四面体B.CHs中H—C—H的键角小于CH₄中H—C—H的键角C.SO₂和SCl₂的空间结构和VSEPR模型均相同D.CH₄、CCl都是由极性键构成的非极性分子16.(14分)锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO₃,还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图所示。已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示：物质(1)基态镍原子的电子排布式为0(2)菱锰矿加稀硫酸酸浸，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采 高二化学试题第6页(共8页) (5)“沉锰”过程中有沉淀和气体生成，写 制在7附近，原因是(1)有机物A中的官能团名称为ob.分子中含有3个甲基(3)有机物C可由有机物A与乙醇反应反应的化学方程式为0的结构简式：I.CH(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ·mol-¹ A.低温B.高温C.任意温度D.无法判断高二化学试题第7页(共8页)组分物质的量分数o②FeSO₄氧化NaBH₄可制备纳米零价铁，同时生成H₂:Fe²++③NaBH₄燃料电池中，NaBH₄转化为Na[B(OH)₄]后，电解间应使用(填“阳”或“阴”)离子交换膜；“电解”时阴极上的。名校联考联合体2025年春季高二年级第二次联考化学参考答案题号123456789BCBADDADDCBCBC2.C【解析】NO去中中心原子N的价层电子对数为,孤电子对数为0,VSEPR模型为直线形，F错误；形成p-pπ键的轨道重叠示意图为,B错误；基态未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键Mn²+的价电子排布式为3d,轨道表示式为,C正确；—OH中氧原子含有一个未成对3.B【解析】白磷分子为正四面体结构，1个白磷分子含有6个P—P,3.ig白磷的物质的量为0.025mol,所含氢离子全部来自水的电离，故此溶液中水电离出的氢离子的物质的量为n=cV=10-¹lmol/L×0.01L=10-mol,数目为10-¹8NA,B错误；2.8gKOH的物质的量为l,反应P₄+3KOH+3H₂C—PH₃个+3KH₂PO₂每消耗3molKOH,转移3mol电子，故当有0.05molKOH参加反应时，转移电子数4.A【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液中不存在离子水解，对水的电离无影响；CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；某有机物的相对分子质量为72,其分子式可能为C₅H₁₂或C₄H₈O或5.D【解析】NaCuO₂中铜元素的化合价为+3价，A正确；制备NaCuO₂反应的化学方程式为2NaOH+2Cu(OH)₂+NaClO——2NaCuO₂+NaCl+3H₂O,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,B正确；制备反应中氯元素化合价由+1价降低到-1价，根据反应2NaOH+2Cu(OH)₂+NaClO—2NaCuO₂-NaCl+3H₂O分析，反应中每消耗1molNaCIO,转移的电子数为2NA,若消耗149gNaClO,n(NaCIO)1,则反应转移的电子数为4NA,C正确；高铜酸钠难溶于水，在稀硫酸中发生反应的离子7程式为4NaCuO₂+12H+——4Na++O₂个+6H₂O+4Cu²+,D错误。6.D【解析】由结构简式可知，布洛芬的分子式为Ci₃H₁₈O₂,A错误；布洛芬分子中只含有1个手性碳原子，R键能为x,则△H=-11kJ·mol-¹=436kJ·mol-¹+151kJ·mol-¹-2x,可得x=299kJ·mol-¹,A正确；8.D【解析】Cr₂O-可以将Fe²+氧化成Fe³+,离子方程式为6Fe²++Cr₂O-+14H+—6Fe³++2Cr³+高二化学试题参考答案-1Fe³+还原为Fe²+,防止“水解”过程中生成Fe(OH)₃,影响产物纯度，B错误；分析可知，“滤液”中含有的金属阳离子主要有Fe²+、Al³+、Mg²+,C正确；分析可知，“酸溶”后，+3价Sb元素以离子形式进入溶液中，“电解”>c(HSeO₃)>c(H+)>c(SeO-)>c免费高中试卷公众号：凹凸学长二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分，每空2分)(2)sp³S²>Cl>O²(4)第四周期第IVB族(5)BC(全对计2分，少选计1分，错选计0分)【解析】(1)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应：2Cl-2c—Cl₂个，阴极反应：2个2OH,故阳极产生的气体为Cl₂。NaOH是离子化合物，电子式为(2)SOCl₂分子中S原子的价层电子对数为原子有1个孤电子对，杂化方式为sp³杂化。SOCl2分子中三种元素的简单阴离子分别为S²、O²-、Cl,电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则离子半径：S->Cl->0²-。SOCl₂发生水解反应生成HCl和SO₂,然后这些产物再与NaOH反应，故总反应为SOCl₂+4NaOH==Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O。(3)2-甲基-1-丁烯与H₂的加成产物X为(CH₃)₂CHCH₂CHg,该有机物有4种不同化学环境的H原子，可使用“定一移一”的方法分析，与氯气反应生成的二氯代物可能有10种。(4)钛是22号元素，其核外有4个电子层，基态原子价层电子排布式为3d²4s²,位于第四周期第IVB族。(5)甲烷为正四面体结构，则CH₂Cl₂不存在同分异构体，故A正确；CH中C原子为sp²杂化，键角为120°,CH₄中C原子为sp³杂化，键角为109°28',因此CH中HC-H的键角大于CH₄中H—C-H的键角，故B错误；SO₂分子中S原子的价层电子对原子有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模型为平面三角形。SCl₂分子中S原子的价层电子对原子有2个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，故C错误；CH₄、CCl₄都是由极性键构成的非极性分子，故D正确。16.(14分，每空2分)(1)1s²2s²2p63s²3p⁶3d⁸4s²或[(3)MnO₂+4H++2Fe²+——2F(5)Mn²++2HCO₃—MnCO₃↓+CO若pH>7,会生成Mn(OH)₂沉淀，造成MnCO₃纯度降低；若pH<7,造成MnCO₃溶解，产率降低【解析】(1)Ni是28号元素，位于周期表中第四周期第VⅢ族，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p63d⁸4s²。(2)物质的浸出率越高，反应消耗的能量越低，反应条件越好。根据图像可知，所采用的最佳实验条件为温度：(3)MnO₂