一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡

一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡＜饱和溶液沉淀溶解沉淀生成＞＝22021/1/4＜饱和溶液沉淀溶解沉淀生成＞＝2021/1/42注：标明物质状态和可逆符号3表达式：练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“”离子后标“”；(2)不用“”，用“”。s=s2021/1/434.影响沉淀溶解平衡的因素(1).内因：难溶性电解质本身的性质。(2).外因:①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。④化学反应：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。②温度：多数难溶电解质，升高温度，利于沉淀溶解。2021/1/44温度2021/1/45（2）对不同种类型（型和A2B型）的难溶电解质，的大小，不能比较溶解度大小。需转化为溶解度来比较。（1）对于同种类型（型或A2B型）的难溶物，越大，物质的溶解度越大。(4)、的意义2021/1/46外界条件移动方向c(＋)升高温度增大加入少量3(同离子效应)不变加入2S通入(同离子效应)右移增大左移增大右移减小不变左移减小不变2021/1/47溶度积离子积概念的平衡常数溶液中有关离子幂的乘积符号沉淀溶解浓度二：溶度积的应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。2021/1/48溶度积离子积表达式()＝，式中的浓度都是平衡浓度()＝，式中的浓度都是任意的二者关系判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①：溶液过饱和，有沉淀析出②：溶液饱和，处于平衡状态③：溶液未饱和，无沉淀析出，加入固体继续溶解(＋)·(－)(＋)·(－)>＝<2021/1/49例1：下列情况下，有无3沉淀生成？已知（3）=4.9610-9（1）在1L水中加入浓度均为0.01的2和23各0.1（忽略体积变化）1.01.02021/1/410例2.已知室温下2的溶度积为8.0×10-9，a.求饱和溶液中2+和的浓度;b.在c()=0.1·1的溶液中,c(2+)最大可达到多少即：该溶液里允许2+的最大浓度为8.0×10-7·1c（2）已知溶度积求离子浓度2ca.求出cb.2021/1/4115、已知（）=1.56×10-10，（）=7.7×10-11（24）=9.0×10-12，某溶液中含有、、42-浓度均为0.01,当逐滴加入0.01的3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序42-c（）最小的先析出沉淀2021/1/4122021/1/4132021/1/4142021/1/415沉淀溶解平衡更小越大2021/1/4162021/1/417四、沉淀溶解平衡的图象分析1．图象(线)的解读(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。(2)处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。2021/1/418 硫酸锶(4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是()2021/1/419【答案】C2021/1/420 某温度时，4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()2021/1/421A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸