新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．发现元素周期律 B．提出原子学说C．提出分子学说 D．发现氧气2．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期0族 B．第二周期VII族C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族3．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．Mg(OH)2 B．NaOH C．LiOH D．Al(OH)34．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．2760Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对27A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是276．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个纵列，即18个族B．短周期是指1到20号元素C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药7．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮8．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO29．下列各组中的元素，同属于第3周期的是（）A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅 C．镁、铝、氧 D．氟、氯、硫10．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是（）A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增加C．最外层电子数逐渐增加 D．元素的非金属性逐渐增强11．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO412．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是213．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Li B．Na C．F D．Cl14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH315．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A．化合价 B．原子半径C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量16．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（）A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝17．下列微粒的电子式书写错误的是（）A．氯原子 B．氧离子C．氟化钙 D．硫化钠18．下列各组比较错误的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOHC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si19．下列物质中，含有离子键的是（）A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl220．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径大小为Y<X<W<ZB．Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱C．Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强二、填空题21．1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号)：（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是。（2）与水反应最剧烈的金属单质是、非金属单质是。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。（4）硬度最大的单质是（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。22．下表列出了A-H8种元素在周期表中的位置(填元素符号)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGH4B这8种元素分别为A，B，C，D，E，F，GH。其中化学性质最不活泼的是。23．612C、714N、1123Na、13H、92235U、1940K、11H、92238U中共有24．用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4（2）碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl。（4）酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO。（5）还原性：H2OH2S，H2SHCl。从以上答案中可以归纳出：（6）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越。（7）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越。（8）元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越。（9）元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越。（10）同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A符合题意；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不符合题意；C．阿伏加德罗提出分子学说，故C不符合题意；D．拉瓦锡发现氧气，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】门捷列夫突出贡献是发现元素周期表2．【答案】D【解析】【解答】M2+离子有2个电子层，则M2+核外有10个电子，M原子核外有12个电子，M是Mg元素，在周期表的位置是第三周期IIA族，故答案为：D。

【分析】说明M为金属元素，失去2个电子，说明最外层有2个电子，有三个电子层，即是Mg元素3．【答案】B【解析】【解答】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Mg和Na位于同周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱所以金属性Mg<Na，所以碱性Mg(OH)2<NaOH，A项不符合题意；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，B项符合题意；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Li和Na位于同主族，同主族主族元素从上到下金属性逐渐增强所以金属性Li<Na，所以碱性LiOH<NaOH，C项不符合题意；D．属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Al和Na位于同周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱所以金属性Al<Na，所以碱性Al(OH)3<NaOH，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】利用金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强进行比较4．【答案】B【解析】【解答】解：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．5．【答案】B【解析】【解答】A、2760B、2760C、由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝60－27＝33，故C不符合题意；D、2760故答案为：B。

【分析】质量数=质子数+中子数6．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表有18个纵列，第Ⅷ族有三个纵列，七个主族，七个副族，一个Ⅷ族，一个0族，共16个族，故A不符合题意；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B不符合题意；C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的，故C符合题意；D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；故D不符合题意；故答案为：C；

【分析】易错点：在金属与非金属分界线找的是半导体，制作农药在N，P，Cl附近寻找7．【答案】B【解析】【解答】4种元素均属于第二周期，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子序数最大，其半径最小。故答案为：B。

【分析】根据同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐变大进行判断8．【答案】B【解析】【解答】A．D2O和H2O为化合物，不是原子，一定不能互称同位素，故A不选；B．235U和238U的质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同原子，属于同位素，故B选；C．氧气、臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故C不选；D．SO3和SO2为化合物，不是原子，不是同位素，故D不选；故答案为：B。【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。9．【答案】B【解析】【解答】A．氧、碳、氮均为第二周期元素，A项不符合题意；B．钠、铝、硅均为第三周期元素，B项符合题意；C．氧为第二周期元素，C项不符合题意；D．氟为第二周期元素，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】结合短周期元素位置进行判断即可10．【答案】B【解析】【解答】A．在周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，A项不符合题意；B．在周期表中同一周期的元素电子层数相同，B项符合题意；C．在周期表中同一周期的元素最外层电子数逐渐增加，C项不符合题意；D．在周期表中同一周期的元素元素的非金属性逐渐增强，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】处于同周期元素，电子层相同，从左往右，半径减小，最外层电子数目增加，非金属性逐渐增强11．【答案】D【解析】【解答】解：A、同周期自左而右，元素的金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；C、同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亚硫酸都是弱酸，无法应用规律，具体酸要结合电离常数分析，故D错误；故选D．【分析】A、同周期自左而右，元素的金属性减弱；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强；C、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期自左而右，元素的金属性减弱；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．同周期自左而右，元素的非金属性增强．12．【答案】B【解析】【解答】A.普通H原子中没有中子，故A不选；B.原子的最外层电子数1~8个，不超过8个，故B选；C.除He外，稀有气体原子的最外层电子数均为8，故C不选；D.原子的次外层电子数不都是2，也可能是8，故D不选；故答案为：B。【分析】A.不是所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.根据元素周期律，每周期的主族元素的最外层电子数是从1依次递增到8

C.稀有气体是相对稳定结构，若果只有一层则最外层电子数为2，超过2层最外成为8个电子

D.若果是2层，则次外层是2个，超过2层可能是8个或者是18个13．【答案】B【解析】【解答】Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)>r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B符合题意；故答案为：B。【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析；14．【答案】C【解析】【解答】A.原子序数：X＞Y＞Z，A不符合题意；B非金属性：X＞Y＞Z，B不符合题意；C．电子层数相同，核电荷越大原子半径越小，原子半径X<Y<Z，C符合题意；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】X，Y，Z都是同周期，结合最高价氧化物酸性强弱，判断非金属性X>Y>Z，原子序数为X>Y>Z，可以判断他们在周期表中的相对位置，利用元素周期律进行判断即可15．【答案】D【解析】【解答】A.元素的化合价与原子最外层电子数有关，而原子最外层电子数呈周期性变化，因此化合价也呈周期性变化，A不符合题意；B.原子半径与电子层数和核外电子数有关，因此原子半径也呈周期性变化，B不符合题意；C.元素的金属性和非金属性与原子结构有关，因此元素的金属性和非金属性也呈周期性变化，C不符合题意；D.相对原子质量≈质子数+中子数，而中子数与原子结构无关，因此相对原子质量不呈现周期性变化，D符合题意；故答案为：D

【分析】此题是对元素周期律的考查，结合元素周期表的性质递变规率分析。16．【答案】C【解析】【解答】A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层只有7个电子，B是氯原子，故C符合题意。

【分析】结合电子层和电子数目即可推出A，B分别为C，Cl，或者利用代入法，也可很快得出答案17．【答案】C【解析】【解答】A．氯原子核外有7个电子，其电子式为，A不符合题意；B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B不符合题意；C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C符合题意；D．硫化钠为离子化合物，电子式为，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：书写电子数时候，阴离子电子式不能合并18．【答案】A【解析】【解答】A．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大，原子半径减小，原子半径：Na＞Mg＞Cl，故A符合题意；B．金属性：Be＜Li＜K，最高价氧化物对应水合物的碱性：Be(OH)2＜LiOH＜KOH，故B不符合题意；C．非金属性Si＜C＜N，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C不符合题意；D．非金属性越强，对应单质与氢气越易化合，单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl、S、P、Si，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.利用同周期原子半径变化规律进行比较

B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强

C，D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，单质与氢气化合越容易19．【答案】D【解析】【解答】A.氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；B.二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；C.氮气是单质，只含共价键，故C不选；D.MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故答案为：D；

【分析】一般活泼金属和活泼非金属可以形成离子键20．【答案】B【解析】【解答】由上述分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A项不符合题意；B．非金属性Z<W，则元素Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，故B项符合题意；C．元素Y、W的离子相差1个电子层，故C项不符合题意；D.非金属性Z<W，则元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的弱，故D项不符合题意。故答案为：B。

【分析】利用题目信息，不难推出X，Y，Z，W，利用金属性和非金属变化规律进行解答即可21．【答案】（1）H；Na（2）Na；F2（3）Al（4）C(金刚石)（5）HCl（6）NaOH【解析】【解答】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越少半径越大，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na；(2)1~18号元素中Na元素的金属性最强，F元素的非金属性最强，金属性越强，越易和水反应，与水反应最剧烈的金属单质是Na、非金属单质是F2；(3)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al；(4)由C组成的金刚石，是原子晶体，硬度最大的单质是C(金刚石)；(5)HCl的水溶液是强酸，气态氢化物的水溶液酸性最强的是HCl；(6)前18号元素中，Na元素金属性最强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。

【分析】结合短周期元素性质和变化规律进行解答即可22．【答案】Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ar；Ar【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置，A是第三周期IA族元素，A是Na元素；B是第四周期IA族元素，B是K元素；C是第三周期IIA族元素，C是Mg元素；D是第三周期IIIA族元素，D是Al元素；E是第二周期IVA族元素，E是C元素；F是第二周期VIA族元素，F是O元素；G是第三周期VIIA族元素，G是Cl元素；H是第三周期0族元素，H是Ar元素。这8种元素中，Ar原子最外层有8个电子，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是Ar。

【分析】结合表格元素周期和主族信息，可以轻松推出各个元素符合，其中稀有气体化学性质最不活泼23．【答案】6；8；13H、11H；92235【解析】【解答】元素是具有相同质子数的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，612C、714N、1123Na、13H、92235U、1940K、11H、92238U中有C、N、Na、H、U、K共6种元素，8种核素；13H、11H是质子数相同、中子数不同的原子，13H、124．【答案】（1）＞；