2016年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式教学实录 新人教版

2016年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教学实录新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2016年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教学实录新人教版设计意图本节课旨在通过实例教学，帮助学生掌握化学方程式的书写规则，提高学生分析和解决问题的能力。通过实际操作，使学生能够正确书写化学方程式，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生观察化学现象、分析化学问题、运用化学原理解决实际问题的能力；提升科学探究精神，增强化学学习的兴趣和自信；培养严谨求实的科学态度和良好的学习习惯。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在学习本节课之前，已经学习了基本的化学用语和化学式，对化学反应和物质变化有一定的了解。他们能够识别简单的化学物质和反应类型，但对于化学方程式的书写规则和配平方法可能还不够熟悉。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学仍保持着较高的兴趣，他们喜欢通过实验观察化学现象，但对于抽象的化学方程式书写可能感到困难。学生的能力水平参差不齐，部分学生具备较强的逻辑思维和空间想象力，能够较快掌握方程式书写规则；而部分学生可能在理解和记忆上存在困难。学习风格上，有的学生偏好通过实验操作来学习，有的则更倾向于理论学习和记忆。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在书写化学方程式时可能遇到的困难包括：不熟悉反应物和生成物的化学式，难以判断反应类型；在配平化学方程式时，难以确定反应物和生成物的系数；理解化学方程式的意义和实际应用可能存在困难。此外，学生在面对复杂的化学反应和方程式时，可能会感到挫败和困惑。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方法，讲解化学方程式书写的规则和配平技巧，同时引导学生参与讨论，提高学生的参与度和理解力。

2.设计实验活动，让学生通过实际操作观察化学反应，体验化学方程式的书写过程，增强学生的实践能力。

3.利用多媒体教学，展示化学方程式的书写步骤和示例，帮助学生直观理解抽象概念。教学过程一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、腐蚀等，提问学生是否注意到这些现象背后的化学原理，激发学生对化学方程式的兴趣。

2.回顾旧知：简要回顾化学式的书写规则、反应物和生成物的识别等知识点，为学习新内容做好铺垫。

二、新课呈现（约20分钟）

1.讲解新知：

a.介绍化学方程式的概念，解释化学方程式的组成和意义；

b.讲解化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的化学式、反应条件、反应箭头等；

c.介绍化学方程式的配平方法，如最小公倍数法、观察法等。

2.举例说明：

a.以燃烧反应为例，讲解化学方程式的书写过程；

b.以酸碱中和反应为例，讲解化学方程式的配平方法。

3.互动探究：

a.引导学生讨论化学方程式的书写规则，分享自己的理解和经验；

b.让学生尝试书写简单的化学方程式，并互相检查、交流。

三、巩固练习（约20分钟）

1.学生活动：

a.让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识；

b.鼓励学生尝试书写生活中常见的化学反应的化学方程式。

2.教师指导：

a.对学生在练习中遇到的问题进行个别指导，帮助学生解决问题；

b.针对学生的练习情况，进行总结和点评，强调重点和难点。

四、拓展延伸（约10分钟）

1.引导学生思考化学方程式在生活中的应用，如环境保护、资源利用等；

2.提出与化学方程式相关的思考题，鼓励学生课后进行深入探究。

五、课堂小结（约5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调化学方程式的书写规则和配平方法；

2.总结学生在课堂上的表现，鼓励他们继续努力。

六、作业布置（约5分钟）

1.布置课后练习题，巩固所学知识；

2.鼓励学生课后查阅资料，了解化学方程式在科学研究中的应用。学生学习效果1.知识掌握：学生在学习本章节后，能够熟练掌握化学方程式的书写规则，包括化学式的正确书写、反应物和生成物的识别、反应条件的标注等。他们能够根据化学反应的特点，正确地书写出化学方程式，并能进行简单的配平。

2.能力提升：通过本节课的学习，学生的化学实验操作能力得到提升。他们在参与实验活动时，能够准确地记录实验现象，根据实验结果书写化学方程式，培养了观察能力和实验操作技能。

3.思维发展：学生在学习化学方程式的书写过程中，培养了逻辑思维和空间想象力。他们能够根据反应物和生成物的化学式，推断出反应类型，并运用所学知识进行配平，提高了分析问题和解决问题的能力。

4.应用能力：学生能够将化学方程式应用于实际生活，如分析日常生活中的化学反应，如食物腐败、燃料燃烧等，提高了他们的科学素养。

5.学习兴趣：本节课通过生动的实验和案例，激发了学生对化学学习的兴趣。学生在学习过程中，积极参与讨论和实验，表现出对化学知识的渴望和探索精神。

6.自主学习：学生在学习化学方程式后，能够自主查阅资料，了解化学方程式在科学研究中的应用。他们能够将所学知识与其他学科知识相结合，进行跨学科学习。

7.团队合作：在小组讨论和实验活动中，学生学会了与他人合作，共同完成任务。他们能够倾听他人的意见，尊重他人，培养了良好的团队协作能力。

8.情感态度：学生在学习化学方程式的过程中，培养了严谨求实的科学态度和勇于探索的精神。他们能够面对挑战，不怕困难，克服学习中的困难。

9.综合评价：通过对学生的课堂表现、作业完成情况、实验操作技能等方面的综合评价，可以看出学生在本节课中取得了显著的学习效果。

10.持续发展：学生在学习化学方程式后，能够将所学知识应用于后续的学习和生活中，为他们的终身学习打下坚实基础。他们将继续探索化学的奥秘，追求更高的学习目标。教学反思教学反思

今天的化学课，我想对几个方面进行一下反思。

首先，我觉得在导入环节，我使用了生活中的实例来激发学生的兴趣，这一点做得还算不错。学生们对于化学反应的现象比较熟悉，通过这些例子，他们能够更好地理解化学方程式的作用。但是，我发现有些学生对于一些基本概念还是有些模糊，比如化学反应的类型。在接下来的教学中，我可能需要更详细地讲解这些概念，确保每个学生都能够掌握。

然后，我在新课呈现部分，尽量用简单的语言和直观的例子来讲解化学方程式的书写规则。我发现学生们对于配平这一环节比较感兴趣，他们在实验中尝试了不同的方法来达到平衡。不过，也有一些学生表示，他们对于配平的原理理解得不是特别清楚。这可能是因为我没有花费足够的时间来讲解配平的原理，或者是因为我讲解的方式不够清晰。我需要在以后的教学中，更加注重对原理的深入讲解，并结合实例让学生更好地理解。

在互动探究环节，我安排了一些小组讨论和实验活动，希望能够让学生们通过合作学习来提高他们的探究能力。我发现，学生们在小组活动中表现出了很高的热情，他们积极地分享自己的想法，并且在讨论中互相启发。但是，也有一些学生显得比较被动，没有积极参与讨论。这可能是因为他们的基础不够扎实，或者是因为他们缺乏自信心。我需要思考如何更好地调动这些学生的积极性，让他们在课堂上也能积极参与。

至于巩固练习环节，我给了学生一些课后作业来巩固所学知识。我在批改作业时发现，有些学生对于化学方程式的书写和配平还是存在一些问题。这让我意识到，我需要在课堂上提供更多的个别指导，帮助学生解决具体问题。同时，我也需要设计一些更具挑战性的练习，让学生们能够不断地提升自己的能力。

最后，我觉得自己在课堂管理方面还需要加强。有时候，课堂上的纪律不是很好，有些学生会在课堂上走神或者打扰其他同学。我需要找到更有效的课堂管理策略，确保每个学生都能在良好的学习环境中学习。课堂在课堂上，我采用了多种评价方式来了解学生的学习情况，并及时发现问题进行解决。

首先，通过提问，我能够直接观察到学生对知识的掌握程度。我会在课堂上提出一些与化学方程式相关的问题，让学生们进行回答。例如，我会问他们如何判断一个化学反应的类型，或者如何配平一个化学方程式。通过这些问题的回答，我可以了解到学生是否能够正确理解和应用所学知识。

其次，观察是另一个重要的评价手段。我会在课堂上仔细观察学生的反应，包括他们的眼神、表情和身体语言。例如，当我在讲解一个复杂的化学反应时，我会注意到是否有学生表现出困惑或者不理解。这样的观察可以帮助我发现学生的难点，从而在接下来的教学中进行针对性的讲解。

此外，我还进行了一些小测验，以测试学生对化学方程式书写的掌握情况。这些测验通常包括书写化学方程式、配平化学方程式以及解释化学反应的过程。通过这些测验，我可以了解学生在不同环节的表现，从而评估他们的整体学习效果。

在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真的批改和点评。我不仅关注学生是否能够正确书写化学方程式，还会检查他们是否理解了配平的原理。以下是我对作业评价的一些具体做法：

1.详细批改：我会仔细检查每个学生的作业，确保他们书写的化学方程式正确无误。对于错误，我会用红笔标注出来，并附上正确的答案和解释。

2.个性化反馈：我会根据每个学生的具体情况进行个性化反馈。对于那些在书写化学方程式方面表现较好的学生，我会给予表扬和鼓励；对于那些在理解方面有困难的学生，我会提供更多的指导和建议。

3.及时反馈：我会尽快将作业批改结果反馈给学生，这样他们就能够及时了解自己的学习情况，并在接下来的学习中进行改进。

4.鼓励学生继续努力：在点评中，我会鼓励学生不要因为一时的困难而气馁，而是要持之以恒，不断练习，提高自己的化学方程式书写能力。典型例题讲解1.例题：已知反应物A和生成物B，反应方程式为A+B→C+D。若A的摩尔数为2mol，B的摩尔数为3mol，求C和D的摩尔数。

解答：根据质量守恒定律，反应前后各物质的摩尔数之和应相等。因此，我们可以设C的摩尔数为xmol，D的摩尔数为ymol。则有：

2mol(A)+3mol(B)=xmol(C)+ymol(D)

由于反应物和生成物的摩尔数比例与化学方程式中的系数成正比，我们可以得出：

2:3=x:y

解这个比例关系，得到：

x=(2/3)*3=2mol

y=(3/3)*3=3mol

所以，C的摩尔数为2mol，D的摩尔数为3mol。

2.例题：氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O。若反应前氢气的摩尔数为4mol，氧气的摩尔数为2mol，求生成水的摩尔数。

解答：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比是2:1，生成水的摩尔比是2:2，即1:1。因此，氢气的摩尔数是氧气的两倍。已知氢气的摩尔数为4mol，所以氧气的摩尔数为2mol。根据方程式，生成水的摩尔数应与氢气的摩尔数相等，即：

生成水的摩尔数=氢气的摩尔数=4mol

3.例题：碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2→CO2。若反应前碳的摩尔数为3mol，氧气的摩尔数为2mol，求生成二氧化碳的摩尔数。

解答：根据化学方程式，碳和氧气的摩尔比是1:1，生成二氧化碳的摩尔比也是1:1。由于碳的摩尔数为3mol，氧气的摩尔数为2mol，不足以完全反应。因此，氧气是限制性反应物，碳有剩余。根据氧气的摩尔数，我们可以得出生成二氧化碳的摩尔数：

生成二氧化碳的摩尔数=氧气的摩尔数=2mol

4.例题：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。若反应前锌的摩尔数为5mol，硫酸的摩尔数为3mol，求生成氢气的摩尔数。

解答：根据化学方程式，锌和硫酸的摩尔比是1:1，生成氢气的摩尔比也是1:1。因此，锌的摩尔数决定了生成氢气的