高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂教学设计1 鲁科版必修1

高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂教学设计1鲁科版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本节课以鲁科版高中化学必修1第二章“元素与物质世界”第三节“氧化剂和还原剂”为主题，旨在让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂和还原剂的作用及相互关系。通过引入实际案例，结合课本知识，引导学生主动探究，培养学生的科学思维和实践能力。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验探究氧化还原反应，提升学生观察、分析、推理和解释化学现象的能力。增强学生化学符号表达和化学用语理解能力，提高学生的科学思维和科学态度，形成对化学科学本质的认识。教学难点与重点1.教学重点，

①氧化剂和还原剂的定义及其在氧化还原反应中的作用；

②氧化还原反应中电子转移的实质和化学计量关系；

③通过实例分析氧化还原反应在自然界和工业中的应用。

2.教学难点，

①氧化还原反应中氧化态变化的理解和应用；

②氧化剂和还原剂的判断及反应类型的识别；

③复杂氧化还原反应的配平技巧和计算方法。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（试管、烧杯、电子天平等）

-课程平台：学校内部教学平台、在线学习资源库

-信息化资源：氧化还原反应相关动画、实验视频、电子教材

-教学手段：实物演示、多媒体展示、小组讨论、课堂练习教学过程【导入】

（教师站在讲台前，微笑面对学生）

同学们，今天我们要一起探索一个重要的化学概念——氧化还原反应。大家知道，化学反应是化学世界中最常见的现象之一，而氧化还原反应则是其中最为基本和核心的一种。那么，我们如何来认识和理解这种反应呢？接下来，就让我们带着这个疑问，开始今天的课堂学习。

【新课导入】

1.提问：什么是氧化还原反应？

学生：根据已有知识，简单描述氧化还原反应的概念。

2.教师引导：氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，在反应中，谁是电子的获得者？谁是电子的提供者？

3.学生思考并回答：电子的获得者是氧化剂，电子的提供者是还原剂。

【环节一：氧化剂和还原剂的定义】

1.教师讲解：氧化剂是能使其他物质失去电子、自身得到电子的物质；还原剂是能使其他物质得到电子、自身失去电子的物质。

2.学生举例：列举生活中常见的氧化还原反应实例，如铁生锈、食物腐败等。

3.教师点评：同学们列举的例子都很典型，这些反应中，哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂？

【环节二：氧化还原反应的实质】

1.教师演示：通过实验演示氧化还原反应中电子的转移过程。

2.学生观察并记录：观察实验现象，记录实验结果。

3.教师总结：氧化还原反应的实质是电子的转移，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

【环节三：氧化还原反应的应用】

1.教师举例：分析氧化还原反应在自然界和工业中的应用，如金属腐蚀防护、电化学电池等。

2.学生讨论：小组讨论，分享自己了解的氧化还原反应应用实例。

3.教师点评：同学们的讨论很热烈，这些应用实例展示了氧化还原反应在现实生活中的重要性。

【环节四：氧化还原反应的配平】

1.教师讲解：氧化还原反应的配平方法，如得失电子配平法、原子守恒法等。

2.学生练习：教师给出氧化还原反应方程式，学生尝试配平。

3.教师点评：同学们的配平方法很准确，这说明大家已经掌握了氧化还原反应的配平技巧。

【环节五：课堂小结】

1.教师总结：今天我们学习了氧化还原反应的基本概念、实质、应用和配平方法，希望大家能够将所学知识应用到实际生活中。

2.学生回顾：学生回顾本节课所学内容，巩固知识。

3.教师提问：同学们，你们认为氧化还原反应在化学学科中有什么重要性？

4.学生回答：氧化还原反应是化学学科的基础，对于理解其他化学反应具有重要意义。

【作业布置】

1.完成课后习题，巩固所学知识。

2.查找氧化还原反应在生活中的应用实例，下节课分享。

【课后反思】

本节课通过实验演示、实例分析、小组讨论等多种教学方法，帮助学生理解氧化还原反应的基本概念、实质、应用和配平方法。在今后的教学中，我将进一步丰富教学内容，提高学生的学习兴趣，培养学生的科学素养。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》：介绍氧化还原反应在日常生活中的应用，如食品保存、医药领域等。

-《化学史话》：探讨氧化还原反应的发展历程，以及历史上重要氧化还原反应的发现。

-《氧化还原反应在工业中的应用》：分析氧化还原反应在化工、冶金等工业领域的应用实例。

-《化学实验教程》：提供氧化还原反应实验操作步骤、注意事项及相关实验数据。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以选择阅读上述拓展阅读材料，深入了解氧化还原反应的各个方面。

-鼓励学生查阅相关书籍、网络资源，了解氧化还原反应在自然界和科技领域的应用。

-学生可以尝试设计简单的氧化还原反应实验，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。

-组织学生进行小组讨论，分享各自的学习成果，共同探讨氧化还原反应的奥秘。

-引导学生思考氧化还原反应在环境保护、新能源开发等方面的潜在应用，培养学生的创新思维。

3.拓展知识点：

-氧化还原反应的类型：氧化反应、还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应等。

-氧化还原反应的电子转移：电子转移的方式、电子转移的方向、电子转移的数目等。

-氧化还原反应的配平：得失电子配平法、原子守恒法、氧化还原电对法等。

-氧化还原反应的动力学：反应速率、反应机理、催化剂等。

-氧化还原反应的热力学：反应焓变、反应熵变、吉布斯自由能等。

4.实用性强的探究项目：

-设计并实施一个简单的氧化还原反应实验，观察并记录实验现象。

-利用氧化还原反应原理，设计一种环保型金属腐蚀防护方案。

-研究氧化还原反应在新能源开发中的应用，如燃料电池、太阳能电池等。

-分析氧化还原反应在食品保存、医药领域中的应用，提出改进措施。课后作业1.实验题：根据以下实验数据，判断反应中哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂。

实验数据：

-反应方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

-氧化态变化：Fe（0）→Fe（+3），Cl2（0）→Cl（-1）

答案：Fe是还原剂，Cl2是氧化剂。

2.计算题：配平以下氧化还原反应方程式。

反应方程式：Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2

答案：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

3.应用题：分析以下反应中的氧化剂和还原剂，并说明原因。

反应方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

答案：Zn是还原剂，CuSO4中的Cu2+是氧化剂。因为Zn失去了电子（被氧化），而Cu2+获得了电子（被还原）。

4.分析题：解释为什么在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气。

答案：因为锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，锌是还原剂，硫酸中的H+是氧化剂。反应温和，易于控制。

5.应用题：设计一个实验方案，利用氧化还原反应制取氧气。

答案：实验方案如下：

-准备实验器材：过氧化钠（Na2O2）、无水乙醇、试管、导管、集气瓶等。

-实验步骤：

1.将过氧化钠放入试管中。

2.将无水乙醇沿试管壁缓慢加入试管中，以防止剧烈反应。

3.在试管口连接导管，将集气瓶倒置在试管口下方。

4.点燃酒精灯加热试管，观察反应现象。

-预期结果：加热后，过氧化钠与乙醇反应产生氧气，氧气被收集在集气瓶中。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合生活实例，让学生在实践中理解氧化还原反应。例如，通过讲解食物腐败的化学原理，让学生体会到化学知识与日常生活的紧密联系。

2.引入多媒体教学手段，如动画演示、实验视频等，使抽象的化学概念更加直观易懂，提高学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.部分学生对氧化还原反应的基本概念理解不够深入，对电子转移的实质掌握不牢固。

2.在课堂讨论环节，学生的参与度不够，有些学生害怕回答问题，导致课堂气氛不够活跃。

3.课后作业的布置和批改方式较为单一，缺乏针对性和个性化指导。

反思改进措施（三）改进措施

1.针对氧化还原反应的基本概念，通过课后辅导、小组讨论等方式，帮助学生深入理解电子转移的实质，加强知识点的巩固。

2.在课堂讨论环节，鼓励学生积极参与，对于回答问题有困难的学生，给予适当的提示和引导，营造一个轻松、互动的课堂氛围。

3.课后作业的布置要更加多样化，结合学生的实际情况，设计分层作业，以满足不同学生的学习需求。同时，加强对作业的批改和反馈，及时发现问题并给予针对性的指导。

4.探索采用线上教学平台，开展翻转课堂，让学生在课前预习，课堂上进行实验操作和讨论，提高课堂效率。

5.定期组织学生进行化学实验竞赛，激发学生的学习兴趣，培养他们的实践能力和创新能力。

6.加强与学生的沟通交流，了解他们的学习需求和困难，及时调整教学策略，提高教学质量。课堂小结，当堂检测【课堂小结】

同学们，今天我们学习了氧化还原反应这一重要概念。通过这节课的学习，我们了解到氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂和还原剂在反应中分别扮演着电子的接受者和提供者的角色。我们通过实验演示和实例分析，看到了氧化还原反应在自然界和工业中的应用，以及氧化还原反应的配平方法。

回顾一下我们今天学到的重点：

1.氧化还原反应的定义和特点。

2.氧化剂和还原剂的识别。

3.氧化还原反应中电子转移的实质。

4.氧化还原反应的配平技巧。

希望大家能够将这些知识点运用到实际生活中，去发现和解释一些常见的化学现象。

【当堂检测】

1.完成以下氧化还原反应方程式的配平：

Fe+HCl→FeCl2+H2

2.判断以下物质在反应中是氧化剂还是还原剂：

a)在反应2H2+O2→2H2O中，H2和O2分别是什么？

b)在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，Zn和CuSO4分别是什么？

3.解释为什么在铁生锈的过程中，铁是还原剂，氧气是氧化剂。

4.设计一个实验方案，验证以下反应是否为氧化还原反应：

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

5.分析以下两个反应中，哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂：

a)2KClO3→2KCl+3O2

b)Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

请同学们在纸上完成以上题目，下课后我会收集并批改。希望大家能够认真对待这次检测，这有助于巩固我们今天所学的知识。内容逻辑关系1.氧化还原反应的定义与特征

①氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

②特征：氧化剂得电子，还原剂失电子。