湖北省武汉市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.3 氧化还原反应 第3课时教学实录 新人教版必修1

湖北省武汉市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.3氧化还原反应第3课时教学实录新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：湖北省武汉市高中化学

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2022年10月25日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生科学探究意识，通过实验探究氧化还原反应原理。

2.提升学生的化学符号理解和应用能力，学会运用氧化还原反应方程式。

3.增强学生的化学思维，培养学生分析、解决实际化学问题的能力。学情分析本节课面向的是高中一年级的学生，他们刚刚开始接触化学学科，对化学实验和化学反应有着初步的认识。在知识层面，学生对基础的化学概念如分子、原子、离子等有一定了解，但对氧化还原反应这一较为复杂的化学反应机制掌握程度有限。学生的能力方面，他们具备一定的观察能力和实验操作技能，但分析问题和解决问题的能力还需要进一步培养。

在素质方面，学生们的学习兴趣普遍较高，但部分学生在课堂参与度和积极性上存在差异。行为习惯上，学生的课堂纪律较好，但部分学生可能在实验操作时存在粗心大意的情况，这可能会影响实验结果的准确性。对课程学习的影响主要体现在以下几个方面：

1.知识层面：学生需要通过本节课的学习，理解和掌握氧化还原反应的基本原理，为后续学习打下基础。

2.能力层面：学生需要通过实验操作，提升观察能力、实验技能和数据分析能力。

3.素质层面：学生需要通过参与课堂讨论和解决实际化学问题，培养科学探究精神和创新思维。

考虑到以上学情，本节课的设计将注重实验教学的实践性，通过引导学生进行实验操作，培养他们的实验能力和科学素养。同时，通过课堂讨论和问题解决，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学思维水平。教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，确保学生理解氧化还原反应的基本概念。

2.设计小组讨论活动，让学生通过合作探究，分析实验数据，加深对反应机制的理解。

3.利用多媒体教学，展示氧化还原反应的动画和实例，帮助学生直观理解抽象概念。

4.安排学生进行小型实验，通过动手操作，强化理论与实践的结合。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提前一周，通过学校的教学平台发布氧化还原反应的相关PPT和实验视频，要求学生预习反应的基本概念和实验步骤。

-设计预习问题：围绕氧化还原反应的原理，设计问题如“什么是氧化还原反应？为什么会发生氧化还原反应？”引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线测试或课堂提问，了解学生的预习情况，确保所有学生都有所准备。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生利用课余时间阅读预习资料，初步了解氧化还原反应。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录下自己的理解和不理解的地方。

-提交预习成果：学生将预习笔记和疑问以电子文档形式提交至班级微信群。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过预习，培养学生自主学习的能力。

-信息技术手段：利用教学平台和微信群，方便资源共享和进度监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解氧化还原反应的基本知识，为课堂学习打下基础。

-培养学生的自主学习能力和问题解决能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示实际生活中的氧化还原反应实例，如铁生锈，引入新课主题。

-讲解知识点：详细讲解氧化还原反应的定义、类型和特征，并结合实例讲解。

-组织课堂活动：设计小组实验，让学生分组进行氧化还原反应的实验操作，观察现象并记录数据。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，跟随老师的讲解思路思考问题。

-参与课堂活动：学生积极参与实验操作，观察化学反应现象，记录实验数据。

-提问与讨论：学生在实验过程中遇到问题时，积极提问并与其他同学讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解氧化还原反应的理论知识。

-实践活动法：通过实验，让学生在实践中学习和应用知识。

-合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解氧化还原反应的概念和原理。

-通过实验，提升学生的动手能力和科学探究能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置一些与氧化还原反应相关的计算题和思考题，巩固课堂所学。

-提供拓展资源：推荐相关的化学书籍和在线资源，鼓励学生课后进一步学习。

学生活动：

-完成作业：学生独立完成作业，巩固所学知识。

-拓展学习：学生利用推荐资源进行自主学习，拓宽知识面。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生通过完成作业和自主学习，巩固和拓展知识。

-反思总结法：学生通过反思作业和自主学习过程，总结经验，提出改进建议。

作用与目的：

-巩固和加深学生对氧化还原反应的理解。

-培养学生的自主学习能力和终身学习的习惯。教学资源拓展1.拓展资源：

氧化还原反应是化学反应中的重要类型，它涉及电子的转移，是物质变化和能量转换的重要途径。以下是一些与本节课教学内容相关的拓展资源：

（1）氧化还原反应的类型：包括单质氧化还原反应、化合物氧化还原反应、歧化反应等。

（2）氧化还原反应的规律：如氧化还原反应的电子转移规律、氧化还原反应的平衡规律等。

（3）氧化还原反应在工业中的应用：如钢铁冶炼、化工生产、电化学等领域的应用。

（4）氧化还原反应在生活中的实例：如食物的腐败、金属的腐蚀、生物体的代谢等。

2.拓展建议：

为了帮助学生更好地理解和掌握氧化还原反应的相关知识，以下是一些建议：

（1）阅读相关书籍：推荐阅读《化学原理》、《化学变化与反应》等书籍，深入了解氧化还原反应的理论知识。

（2）查阅相关资料：利用图书馆、网络等资源，查阅氧化还原反应在工业、农业、日常生活等领域的应用实例。

（3）参与实验：鼓励学生参与氧化还原反应的实验，通过亲自动手操作，加深对反应现象的理解。

（4）学习相关化学方程式：学习氧化还原反应的化学方程式，掌握氧化还原反应的配平方法。

（5）关注氧化还原反应在科学研究中的应用：了解氧化还原反应在生物化学、环境科学等领域的最新研究成果。

（6）进行小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自的学习心得和发现，促进知识的交流与碰撞。

（7）撰写学习报告：要求学生撰写关于氧化还原反应的学习报告，总结所学知识，提出自己的见解。

（8）拓展研究课题：鼓励学生选择与氧化还原反应相关的课题进行研究，如氧化还原反应在能源领域的应用等。

（9）开展课外实践活动：组织学生参加化学实验竞赛、科普讲座等活动，拓宽知识面，提高实践能力。

（10）关注化学前沿动态：关注氧化还原反应在化学领域的前沿动态，如新型催化剂、高效电池等。内容逻辑关系①氧化还原反应的定义与特征

-定义：氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。

-特征：氧化还原反应涉及氧化剂和还原剂，氧化剂得电子，还原剂失电子。

②氧化还原反应的类型

-单质氧化还原反应：涉及单质与其他物质反应，如金属与酸反应。

-化合物氧化还原反应：涉及化合物之间的电子转移，如金属与非金属氧化物反应。

-歧化反应：同一物质既作为氧化剂又作为还原剂，如过氧化氢分解。

③氧化还原反应的规律

-电子转移规律：氧化还原反应中电子的转移是化学反应的核心。

-平衡规律：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化学计量比遵循一定的规律。

④氧化还原反应的实验

-实验原理：通过实验观察氧化还原反应的现象，如颜色变化、气体产生等。

-实验步骤：设计实验方案，进行实验操作，记录实验数据，分析实验结果。

⑤氧化还原反应的应用

-工业应用：钢铁冶炼、化工生产等领域的氧化还原反应。

-日常生活应用：食物腐败、金属腐蚀等氧化还原反应。

-科学研究应用：生物化学、环境科学等领域的氧化还原反应研究。教学反思今天上了这节课，我觉得整体来说还是比较顺利的。首先，我觉得在导入环节，我通过生活中的实例引入氧化还原反应的概念，这样让学生更容易理解和接受。比如，我用铁生锈的例子，让学生看到化学反应就在我们身边，激发了他们的兴趣。

在讲解知识点的时候，我尽量用简洁明了的语言，避免使用过于复杂的术语。我发现，学生们对于氧化还原反应的基本概念理解得还不错，但是在具体的应用上，比如化学方程式的配平，他们还是有些吃力。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更多地关注学生的实际操作能力，比如通过一些练习题或者小实验来帮助他们巩固这些知识点。

在实验环节，我安排了小组合作，让学生们亲自动手操作。我看到他们在这个过程中，不仅学会了如何进行实验，还学会了如何与同伴沟通和协作。这让我感到非常欣慰，因为这是化学教学中非常重要的一部分。

但是，我也发现了一些问题。比如，有些学生在实验过程中，对于实验步骤的理解不够深入，导致实验结果不够准确。这可能是由于我在讲解实验步骤时，没有做到足够细致。因此，我需要在今后的教学中，更加注重实验步骤的讲解，确保每个学生都能清楚地理解。

另外，我发现课堂上的互动还不够充分。有些学生虽然积极参与，但还有一部分学生比较沉默。这可能是因为他们对化学反应的理解不够深入，或者是对课堂氛围不太适应。为了解决这个问题，我打算在接下来的教学中，设计更多的问题和讨论环节，鼓励所有学生参与到课堂中来。

在课后作业的布置上，我注意到有些学生对于氧化还原反应的练习题做得不够好。这可能是因为他们对课堂内容的吸收不够，或者是对作业的要求理解不到位。因此，我计划在下次课前，对作业进行详细的讲解，帮助学生更好地理解和完成作业。

1.加强实验教学，让学生在实践中学习。

2.提高课堂互动，让每个学生都能参与到课堂中来。

3.优化作业设计，帮助学生巩固知识点。

4.定期进行教学反思，不断改进教学方法。

我相信，通过不断的努力和反思，我能够更好地帮助学生掌握化学知识，激发他们对科学的兴趣。典型例题讲解1.例题：

某单质A与氧气在点燃条件下反应生成化合物B，反应的化学方程式为：4A+3O2→2B。若A的相对分子质量为16，B的相对分子质量为32，求A在反应中失去电子的数目。

答案：根据化学方程式，4个A原子与3个O2分子反应生成2个B分子。由于A的相对分子质量为16，因此4个A原子的总质量为4×16=64。同理，3个O2分子的总质量为3×(2×16+2×16)=3×32=96。根据质量守恒定律，B分子的总质量应为64+96=160。由于B的相对分子质量为32，因此2个B分子的总质量为2×32=64。由此可知，每个A原子失去的电子数目为64/4=16。因此，A在反应中失去电子的数目为16。

2.例题：

某金属单质C与稀盐酸反应生成氢气和金属氯化物D，反应的化学方程式为：C+2HCl→D+H2↑。若C的相对原子质量为56，求D的相对分子质量。

答案：根据化学方程式，1个C原子与2个HCl分子反应生成1个D分子和1个H2分子。由于C的相对原子质量为56，因此1个C原子的质量为56。2个HCl分子的总质量为2×(1+35.5)=73。由于反应生成的是氢气，其相对分子质量为2，因此生成的氢气的质量为2。所以，D的相对分子质量为56+73-2=127。

3.例题：

某非金属单质E与氧气反应生成氧化物F，反应的化学方程式为：4E+3O2→2F。若E的相对分子质量为24，求F的相对分子质量。

答案：根据化学方程式，4个E原子与3个O2分子反应生成2个F分子。由于E的相对分子质量为24，因此4个E原子的总质量为4×24=96。3个O2分子的总质量为3×(2×16+2×16)=3×32=96。由于反应生成的是氧化物F，其相对分子质量未知，设为M。根据质量守恒定律，2个F分子的总质量应为96+96=192。因此，F的相对分子质量为192/2=96。

4.例题：

某化合物G与金属单质H反应生成金属氢化物I和化合物J，反应的化学方程式为：2G+H→2I+J。若G的相对分子质量为60，H的相对原子质量为1，求I的相对分子质量。

答案：根据化学方程式，2个G分子与1个H原子反应生成2个I分子和1个J分子。由于G的相对分子质量为60，因此2个G分子的总质量为2×60=120。1个H原子的质量为1。设I的相对分子质量为M。根据质量守恒定律，2个I分子的总质量应为120+1=121。因此，I的相对分子质量为121/2=60.5。

5.例题：

某有机物K在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C_xH_y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。若K的相对分子质量为28，求x和y的值。

答案：根据化学方程式，1个C_xH_y分子与(x+y/4)个O2分子反应生成x个CO2分子和y/2个H2O分子。由于K的相对分子质量为28，设C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。则有：

12x+y=28

x+y/4=x+y/2=4x+y/2课堂课堂评价是教学过程中不可或缺的一环，它有助于教师了解学生的学习情况，及时调整教学策略，同时也能帮助学生认识到自己的学习进度和不足。以下是我对课堂评价的具体实施方法：

1.提问评价

提问是课堂评价的重要手段之一。通过提问，我可以了解学生对知识的掌握程度，以及他们的思考能力和表达能力。以下是我常用的提问评价方法：

-随机提问：在课堂上随机提问学生，以检查他们对知识的掌握情况。

-小组讨论：设计一些需要小组合作解决的问题，通过观察小组成员的讨论过程，评估他们的合作能力和问题解决能力。

-知识点回顾：在课程结束时，通过回顾本节课的关键知识点，检查学生对知识的记忆和理解。